橄欖石型LiFePO₄是以中國(guó)鋰離子電池正極材料，下列有關(guān)LiFePO₄的說(shuō)法中不正確的是

   A． LiFePO₄中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)

   B． LiFePO₄中Li、P、O均屬于短周期元素

   C.  能與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)

   D． LiFePO₄中Li、Fe、P均屬于主族元素

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見(jiàn)化合價(jià)為+1和－1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是

A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜ D＜ E                               （     ）

B．對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E       

C．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

D．五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E

合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO₂等氣體。銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為： Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac 。完成下列填空：

(1)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是               。（選填編號(hào)）

a.減壓   b.增加NH₃的濃度   c.升溫   d.及時(shí)移走產(chǎn)物

(2)銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

(3)銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開(kāi)_________________。通過(guò)比較_____________________________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱。

(4)已知CS₂與CO₂分子結(jié)構(gòu)相似，CS₂的電子式是_________________。CS₂熔點(diǎn)高于CO₂，其原因是               。

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是

A．X的氫化物溶于水生成弱酸       

B．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

    C．Y與X可生成Y₃X₂型化合物

    D．Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物

C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常見(jiàn)的元素

（1）C元素位于元素周期表的位置　　　　　　；C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)為        。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空

（3）黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO₃ +3C==K₂S +3CO₂↑+N₂↑反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是_______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)式）；其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是_________。

（4）在（3）中化學(xué)反應(yīng)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)________，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是（    ）（填字母）

A．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性         B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

    C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       D．氫化物的穩(wěn)定性

下圖是元素周期表短周期的一部分，下列說(shuō)法正確的是

  A.元素①于第二周期第IVA族            B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:④>②         

C.單質(zhì)⑤遇足量元素①的氫化物有白煙     D.元素的最高正化合價(jià):③=⑤

A、 B、C、D、E五種短周期元素，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，A與C可形成A₂C₂和A₂C兩種化合物，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氣體BA₃化合生成乙，D⁺與C^2-具有相同的電子數(shù)，E元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為6。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

  (1) C在元素周期表中的位置為_(kāi)___________。寫(xiě)出BA₃的電子式_______________。

  (2)上述元素中，原子半徑最大的是____________________(寫(xiě)元素符號(hào))。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

  (3)化合物乙的水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示__________________。

  (4) A、C、E三種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:1組成的化合物與BA₃反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。W元素的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素的簡(jiǎn)單離子中最小。下列說(shuō)法中正確的是（      ）                           

A．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篩 < X < W < Z

B．X元素最高價(jià)氧化物分子的比例模型為

C．Z單質(zhì)與X元素最高價(jià)氧化物、Y單質(zhì)都能反應(yīng)，體現(xiàn)氧化性

D．W的單質(zhì)在地殼含量豐富，工業(yè)上可通過(guò)電解它的無(wú)水鹽來(lái)制備。

A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）以上非金屬元素中所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）               ；E、F、L、I所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）               。

（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為                        。固體化合物E₂D₂投入到化合物E₂L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                                                。

（3）在10 L的密閉容器中，通入2 mol LD₂氣體和1 mol D₂氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD₃氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D₂的濃度為0.01 mol·L^-1，同時(shí)放出約177 KJ的熱量，則平衡時(shí)LD₂的轉(zhuǎn)化率為              ；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                          。

下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是 (       )

A．由于鍵能E_N≡N> E_Cl-Cl，故單質(zhì)的沸點(diǎn)：N₂>Cl₂

B．由于分子中可電離的H⁺個(gè)數(shù)H₂SO₄> CH₃COOH，故兩者的酸性：H₂SO₄>CH₃COOH

C．由于元素的非金屬性N>P，故氫化物的穩(wěn)定性：NH₃>PH₃

D．由于金屬性Fe>Cu， 故還原性Fe²⁺>Cu