下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　)

A．無色溶液中可能大量存在Al^3＋、NH、Cl^－、S^2－

B．0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液中大量存在Fe^2＋、NH、SCN^－、SO

C．0.1 mol·L^－1NH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO、Cl^－

D．中性溶液中可能大量存在Fe^3＋、K^＋、Cl^－、SO

含有下列各組離子的溶液中通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是

A．H^＋、Ba^2＋、Fe^3＋、NO₃^－，通入SO₂氣體       

B．Ca^2＋、Cl^－、K^＋、H^＋，通入CO₂氣體

C．AlO₂^－、Na^＋、Br^－、SO₄^2－，通入CO₂氣體      

D．HCO₃^－、Na^＋、I^－、HS^－，加入AlCl₃溶液

能正確表示下列反應的離子方程式是

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂：2NH₃·H₂O＋SO₂=2NH₄^＋＋SO₃^2－＋H₂O

B.Ca(HCO₃)₂溶液與少量NaOH溶液反應:Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋4H₂O

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe₃O₄＋8H^＋=Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

D.明礬溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2－恰好完全沉淀:

2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

有一瓶無色溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺ 、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺ 、Fe³⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-取該溶液進行以下實驗:

①該溶液可使pH試紙呈紅色;

②取少量溶液加新制氯水及CCl₄振蕩，可見CCl₄層呈現(xiàn)紫色;

③取少量溶液加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加人HNO₃后沉淀不溶解;

④取實驗③之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解;

⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣休放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有_____________________，肯定不存在的離子有_____________________，不能確定是否存在的離子有_________________________。

某溶液可能含有Cl^－、SO、CO、NH、Fe^3＋、Al^3＋和K^＋。取該溶液 100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中             

A、至少存在5種離子                       B、Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.4 mol·L^－1

C、SO、NH一定存在，Cl^－可能不存在     D、CO、Al^3＋一定不存在，K^＋可能存在

硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學成分為SiO₂(約45%)、Fe₂O₃(約40%)、Al₂O₃(約10%)和MgO(約5%)。某同學設(shè)計了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請回答下列問題。

（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是                。

（2）參照以下框圖形式進一步完成“溶液C”到“Al₂O₃”的流程（注明試劑、條件和操作）      。

（3）為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預處理，把鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。寫出反應的離方程式：                             。

可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N₂，從而清除污染。該反應中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，寫出反應的離子方程式                      。

（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃。電池正極的電極反應式為                                      。

（3）已知：①4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g)  △H=－2834.9kJ/mol

②Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol

③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H=－393.5kJ/mol

寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式                    。

（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖：則反應過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為     L（標準狀況）

NiSO₄•6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．操作步驟如圖：

（1）加Na₂S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu²⁺的離子方程式 ：            

（2）加6%的H₂O₂時，溫度不能過高，其目的是                                  

（3）除鐵方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀．在上述方法中，氧化劑可用NaClO₃代替，請寫出用氯酸鈉氧化Fe²⁺的離子方程式為                    

（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是                                       

（5）操作Ⅰ包括以下過程：過濾，溶解，            ，           ,洗滌獲得NiSO₄•6H₂O晶體

在水溶液中能大量共存的一組是

A．Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2—、Cl^—                       B．MnO₄^—、SO₃^2—、H⁺、K⁺ 

C．AlO₂^—、Mg²⁺、K⁺ 、HCO₃^—            D．K⁺、 Na⁺、 NO₃^— 、SO₄^2—

下列離子方程式正確的是

A. 鋁溶于NaOH溶液_：Al+2OH^—=AlO₂^—+H₂↑

B. 銅溶于稀硝酸：3Cu+ 8H⁺ +2NO₃^—=3Cu²⁺ +2NO↑ + 4H₂O

C. 碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO₃^2—+2H⁺ =CO₂↑ + H₂O

D. 稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H⁺+ OH^—=H₂O