從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關說法錯誤的是                (　　)。

A．X為SO₂氣體，也可為Na₂SO₃溶液

B．設備Y為蒸餾塔

C．在提取溴的過程中一定有Br^－被氧化

D．工業(yè)上每獲得1 mol Br₂，需要消耗Cl₂的體積最多為44.8 L(標準狀況下)

粗碘中通常含ICl和IBr，稱為鹵素互化物，其性質(zhì)和鹵素單質(zhì)相似，都是較強的氧化劑，而且受熱時ICl和IBr皆可像I₂一樣升華，在粗碘中加入以下選項中的一種物質(zhì)后，再進行升華可制得精碘，應加入的物質(zhì)是   (　　)。

A．H₂O　                              B．Zn　

C．KI　                               D．KCl

溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br^－的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關說法中正確的是                        (　　)。

A．從海水中提取溴時，不涉及氧化還原反應

B．苯與溴水反應生成溴苯

C．可以用CCl₄萃取溴水中的溴

D．向FeBr₂溶液中通入Cl₂時，一定會發(fā)生如下反應：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

溴化碘(IBr)的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式為IBr＋H₂O===HBr＋HIO，下列有關IBr的敘述中，不正確的是   (　　)。

A．IBr是雙原子分子

B．在很多反應中，IBr是強氧化劑

C．和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO

D．和水反應時，既是氧化劑又是還原劑

海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是            (　　)。

A．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl₂

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能

下列關于鹵素的敘述正確的是                                            (　　)。

①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀　②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純�、垆寤�銀具有感光性，碘化銀不具有感光性　④某溶液與淀粉­KI溶液反應出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水�、莘鷼飧�氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成　⑥氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑

A．①③⑤　                           B．②③⑥

C．②⑤⑥　                           D．①③④

如果實行海水淡化來供應居民飲用水，下列方法中在原理上完全不可行的是          (　　)。

A．加明礬使海水中的鹽沉淀出來而淡化

B．利用太陽能使海水升溫，通過蒸餾而使其淡化

C．將海水緩慢降溫凝固以獲取淡水

D．將海水通過離子交換樹脂以除去金屬陽離子及酸根陰離子

將1molN₂氣體和3molH₂氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如下反應:

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若經(jīng)2s后測得NH₃的濃度為0.6 mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是

①用N₂表示的反應速率為0.15 mol·L^-1·s^-1

②用H₂表示的反應速率為0.6 mol·L^-1·s^-1

③2s時N₂與 H₂的轉化率相等

④2s時H₂的濃度為0.6mol·L^-1

A．①②④       B．①③④       C．②③④      D．①②③④

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一主族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR

D．元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

鐵鎳蓄電池，放電時的總反應為Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O==Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂，下列有關該電池的說法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，負極為Fe

B．電池放電過程中，正極附近溶液的pH增大

C．電池放電時，電解質(zhì)溶液中OH^－移向正極

D．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH^－－2e^－==Fe(OH)₂