已知離子方程式：As₂S₃＋H₂O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列說法錯誤的是   (　　)。

A．配平后水的化學計量數(shù)為4

B．反應后溶液呈酸性

C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶28

D．氧化產(chǎn)物為AsO和SO

一未配平的離子方程式為______＋XO＋6H^＋===3X₂＋3H₂O，據(jù)此判斷，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為                                       (　　)。

A．1∶1                               B．3∶1 

C．5∶1                               D．7∶1

(NH₄)₂PtCl₆晶體受熱分解，生成氮氣、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是                                      (　　)。

A．2∶3                               B．3∶2 

C．4∶3                               D．1∶3

下列有關反應SiO₂＋3CSiC＋2CO↑的敘述中，正確的是      (　　)。

A．氧化劑是SiO₂

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．碳在反應中只作還原劑

D．若生成1 mol SiC，則轉(zhuǎn)移電子2 mol

有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO₂和H₂O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是____________________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K₁、K₂，關閉K₃，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是______________________。

④關閉活塞K₁、K₂，打開K₃，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________

____________________________________________________、

___________________________________________________。

⑤打開活塞K₁，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是______________________ _______________________________________________________。

②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是___________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結(jié)果NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質(zhì)量為w g，反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m₁ g、m₂ g，則混合物中Na₂CO₃·10H₂O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m₁、m₂的代數(shù)式表示)。

燒堿、純堿等都是重要的化工原料。

(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。

①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是_______________________________________________。

②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________。

(2)向100 mL 1 mol·L^－1燒堿溶液中通入一定量CO₂充分反應后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na₂CO₃，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na₂CO₃、NaHCO₃，Ⅳ.__________________________________________。

①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為________ g。

②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為________(填字母序號)。

a．鹽酸　　                           b．MgCl₂溶液

c．BaCl₂溶液　　                      d．Ba(OH)₂溶液

在驗證的過程中，一定需要進行的操作是________(填字母序號)。

a．萃取　　                           b．洗滌　　

c．過濾　　                           d．分餾

③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)的是________(填字母序號)。

a．取m g X與足量Ba(OH)₂溶液充分反應，過濾，洗滌，烘干得n g固體

b．取m g X與足量鹽酸充分反應，加熱，蒸干，灼燒得n g固體

c．取m g X充分加熱，減重n g

d．取m g X與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g

④若白色固體X的質(zhì)量為7.0 g，則X的組成為________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na₂O₂。Na₂O的制取可以通過如下反應完成：Na＋NaNO₃Na₂O＋N₂↑(未配平)。請回答下列問題：

(1)上述反應的氧化劑是________(寫化學式)。制取Na₂O時，若金屬鈉與NaNO₃按質(zhì)量比23∶17投料，充分反應后收集到的氣體體積為1.12 m³(標準狀況下)，則制得的Na₂O的質(zhì)量為________ kg。

(2)制取Na₂O時由于設備密封性不好而進入了少量空氣，導致制得的Na₂O產(chǎn)品中含有Na₂O₂雜質(zhì)�，F(xiàn)有Na₂O產(chǎn)品m g(假設只含有Na₂O₂雜質(zhì))，請從下面選用合適的儀器和試劑，設計一種可選用的實驗儀器組合，以完成樣品中Na₂O含量的測定。

可選用的試劑：

a．濃硫酸　b．水　c．鹽酸標準溶液　d．NaOH標準溶液

e．酚酞　f．堿石灰　g．稀鹽酸

(3)某學生設計了以下實驗方案來測定該試樣中Na₂O的質(zhì)量分數(shù)，其操作流程和實驗數(shù)據(jù)如下：

該Na₂O產(chǎn)品中Na₂O的質(zhì)量分數(shù)為________。

一化學研究性學習小組對某Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液的組成進行探究。取20.0 mL該混合溶液不斷加入1.00 mol·L^－1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表。

則混合溶液中c(HCO)為                                             (　　)。

A．1.00 mol·L^－1　                    B．0.50 mol·L^－1

C．1.50 mol·L^－1　                    D．2.00 mol·L^－1

下列事實及其解釋不正確的是                                            (　　)。

A．滴有酚酞的NaHCO₃溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO₃分解生成了Na₂CO₃

B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣

C．用潔凈的玻璃管向包有Na₂O₂的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO₂、H₂O與Na₂O₂的反應是放熱反應

D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na₂CO₃，原因是鈉與氧氣生成的Na₂O與水和二氧化碳反應

120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL 鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是                         (　　)。

A．2.0 mol·L^－1　                     B．1.5 mol·L^－1

C．0.18 mol·L^－1　                    D．0.24 mol·L^－1