下列關(guān)于有機化學發(fā)展史的說法錯誤的是(　　)

A．中國科學家成功合成了結(jié)晶牛胰島素，標志著人類合成蛋白質(zhì)時代的開始

B．德國化學家李比希提出運用同位素示蹤法研究化學反應(yīng)歷程

C．瑞典化學家貝采利烏斯提出有機化學的概念，使之成為化學的一個重要分支

D．德國化學家維勒用氰酸銨合成尿素，從而打破了無機物和有機物的界限

2013年7月四川省部分地區(qū)遭遇強降雨天氣，當?shù)鼐用耧嬘盟艿絿乐匚廴�。高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學習小組設(shè)計如下方案制備高鐵酸鉀：

(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，推測它具有的化學性質(zhì)是__________________。

(2)在NaClO溶液中加入燒堿固體形成堿性環(huán)境，將研磨的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中，冰水浴中反應(yīng)1 h。發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe^3＋＋3ClO^－＋10OH^－===2FeO＋3Cl^－＋5H₂O，氧化劑是________。將KOH加入反應(yīng)后的溶液中攪拌半小時，靜置，過濾粗產(chǎn)品，該過程發(fā)生的反應(yīng)為2KOH＋Na₂FeO₄===K₂FeO₄＋2NaOH，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，高鐵酸鈉的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高鐵酸鉀的溶解度。

(3)在強堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鉀(KCrO₂)氧化為鉻酸鉀(K₂CrO₄)，生成的鉻酸鹽溶解酸化后，得到的重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標準溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達滴定終點時，溶液由紫色變?yōu)榈G色(＋6價鉻轉(zhuǎn)化成＋3價鉻)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為FeO＋CrO＋2H₂O===CrO＋Fe(OH)₃↓＋OH^－，2CrO＋2H^＋===Cr₂O＋H₂O，Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋===2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

現(xiàn)稱取5.00 g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO₂，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移到250 mL 容量瓶中，定容，量取25.00 mL，再用稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂標準溶液滴定，消耗標準溶液33.33 mL。計算上述實驗制得的樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。

工業(yè)上從4J29合金(鐵鈷鎳合金)廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe^2＋、Co^2＋、Ni^2＋，再把Fe^2＋氧化為Fe^3＋，從而使Fe^3＋轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達到與Ni^2＋、Co^2＋分離的目的。生產(chǎn)上要使Fe^2＋氧化為Fe^3＋，而不使Co^2＋、Ni^2＋被氧化的試劑是NaClO或NaClO₃(均含少量H₂SO₄)溶液，反應(yīng)的部分化學方程式如下(A為還原劑)：

NaClO＋A＋B―→NaCl＋C＋H₂O

NaClO₃＋A＋B―→NaCl＋C＋H₂O

(1)請完成以上化學方程式：________________________________________，________________________________________________。

實際生產(chǎn)中采用NaClO₃來氧化Fe^2＋比較合算，其理由是_________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)配平下列離子方程式，并回答問題。

Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－===FeO＋Cl^－＋H₂O

(3)已知有3.21 g Fe(OH)₃參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.418×10²²個電子，則n＝________。

(4)根據(jù)上述(2)(3)題推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)________(只填序號)。

A．Cl₂                                B．SO₂ 

C．H₂S                                D．O₂

KMnO₄是一種典型的強氧化劑。請回答下列問題：

(1)實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e^2＋的溶液，從而測定溶液中Fe^2＋的濃度，離子反應(yīng)方程式如下，請在空格內(nèi)填上缺少的反應(yīng)物，并配平：

Fe^2＋＋____MnO＋____===____Fe^3＋＋____Mn^2＋＋____H₂O

(2)在稀硫酸中，MnO和H₂O₂也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H₂O₂－2e^－===2H^＋＋O₂↑

還原反應(yīng)：MnO＋5e^－＋8H^＋===Mn^2＋＋4H₂O

①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學方程式：________________________________。

反應(yīng)中若有0.5 mol H₂O₂參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________。

②實驗中發(fā)現(xiàn)，當加入的少量KMnO₄完全反應(yīng)后，H₂O₂仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體。其可能的原因是___________________________________________ _________________________________________________________________。

向某FeBr₂溶液中通入1.12 L(標準狀況)的Cl₂，測得溶液中c(Br^－)＝3c(Cl^－)＝0.3 mol·L^－1。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是                                         (　　)。

A．原溶液的濃度為0.1 mol·L^－1

B．反應(yīng)后溶液中c(Fe^3＋)＝0.1 mol·L^－1

C．反應(yīng)后溶液中c(Fe^3＋)＝c(Fe^2＋)

D．原溶液中c(Br^－)＝0.4 mol·L^－1

將SO₂通入足量Fe₂(SO₄)₃溶液中，完全反應(yīng)后再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生的兩個化學反應(yīng)為SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O===SO＋2Fe^2＋＋4W�、�，Cr₂O＋aFe^2＋＋bH^＋―→Cr^3＋＋Fe^3＋＋H₂O�、�。下列有關(guān)說法正確的是  (　　)。

A．還原性：Cr^3＋＞SO₂

B．方程式②中，a＝6，b＝7

C．Cr₂O能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

D．方程式①中W為OH^－

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。下列方框中對應(yīng)的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是                                      (　　)。

＋＋―→＋＋

A．Na₂S₄O₆、H₂O、Na₂S₂O₃、Au₂O、NaOH

B．Na₂S₂O₃、NaOH、Na₂S₄O₆、Au₂O、H₂O

C．Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH

D．當1 mol Au₂O₃完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子8 mol

某含鉻(Cr₂O)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·Fe_yCr_xO₃，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是   (　　)。

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)mol

B．處理廢水中Cr₂O的物質(zhì)的量為mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為3nxmol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，3x＝y

向21.6 g鐵粉和銅粉的混合物中加入1 L 1 mol·L^－1硝酸溶液，充分反應(yīng)，放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中c(NO)可能為(忽略溶液體積的變化)                                  (　　)。

A．0.45 mol·L^－1                      B．0.6 mol·L^－1

C．0.75 mol·L^－1                      D．0.9 mol·L^－1

O₃具有強氧化性，將O₃通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O₃＋I^－＋H^＋―→I₂＋O₂＋H₂O(未配平)，下列說法正確的是 (　　)。

A．配平后的離子方程式為2O₃＋2I^－＋4H^＋===I₂＋2O₂＋2H₂O

B．每生成1 mol I₂轉(zhuǎn)移電子2 mol

C．O₂是還原產(chǎn)物之一

D．該反應(yīng)能說明O₂的氧化性大于I₂的