X、Y、Z為同一短周期中的元素，其原子半徑依次減小，它們的最高價氧化物對應水化物之間，任意兩種混合均可反應，M為Y、Z形成的化合物，其溶液顯酸性。下列說法正確的是（�。�

    A．其簡單離子的半徑依次增大                

    B．將M溶液加熱蒸干并灼燒，最后可得Y的氧化物

    C．X燃燒的產物中只含離子鍵                  

    D．將少量X單質投入到M溶液中，會置換出Y單質

右圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（　�。�

    A．H₂Se                 B．GeH₄                C．AsH₃                D． HBr

某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152．0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是（　�。�

    A．它是副族元素                 

    B．它是第六周期元素  

    C．它的原子核內有63個質子  

    D．它的一種同位素的核內有89個中子

某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：

①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)  ΔH₁＝＋206.1 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)  ΔH₂＝＋247.3 kJ·mol^－1

③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₃

請回答下列問題：

(1)在一密閉容器中進行反應①，測得CH₄的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。

圖1

反應進行的前5 min內，v(H₂)＝________；10 min時，改變的外界條件可能是______________________________________________________________。

(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH₄和CO₂，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH₄的轉化率隨時間的變化如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH₄的轉化率隨時間變化的圖像。

(3)反應③中ΔH₃＝________。800 ℃時，反應③的平衡常數(shù)K＝1，測得該溫度下密閉容器中某時刻各物質的物質的量見下表：

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是________(填代號)。

a．v_正>v_逆　                          B．v_正<v_逆

c．v_正＝v_逆　                         D．無法判斷

(4)用該合成氣制取甲醚的化學方程式為______________________________。

該反應的原子利用率為________(設反應完全進行，用質量百分比表示)。

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：

xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH<0

在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)用A的濃度變化表示該反應0～10 min內的平均反應速率v(A)＝______________________。

(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

(3)0～10 min容器內壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。

①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量�、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎�

(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K₁，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K₂，則K₁________K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  ΔH＝－49.0 kJ/mol

現(xiàn)將6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容積為2 L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中實線所示(圖中字母后括號內的數(shù)對表示對應的坐標)：

回答下列問題：

(1)由圖分析，在下列時間段內反應速率最快的是______(填序號)。

a．0～1 min　                        B．1～3 min

c．3～8 min　                        D．8～11 min

(2)僅改變某一條件再進行實驗，測得H₂的物質的量隨時間的變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________________。

(3)下列表述能表示該反應已達平衡的是________(填序號)。

a．容器內壓強不再改變

b．容器內氣體的密度不再改變

c．容器內氣體的平均摩爾質量不再改變

d．容器內各物質的物質的量相等

425 ℃時，在1 L密閉容器中充入下列氣體物質進行反應達到平衡，分析下面示意圖，從下列選項中選出不能從示意圖中讀出的相關信息是                                                     (　　)。

A．同溫同壓下，只要物質比例適當，從正、逆方向都可以建立同一平衡狀態(tài)

B．圖甲表示的反應為H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)

C．圖甲中H₂的轉化率＋圖乙中HI的轉化率＝100%

D．相同條件下，分別從正、逆方向建立等同的平衡狀態(tài)，所需時間相同

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂，發(fā)生如下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0。2 min后，反應達到平衡，生成SO₃為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是         (　　)。

A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3

B．若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO₃)＝0.35 mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO₃)<1.4 mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于

Q kJ

甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是         (　　)。

A．平衡時各容器內c(NO₂)的大小順序為乙>甲>丙

B．平衡時N₂O₄的百分含量：乙>甲＝丙

C．平衡時甲中NO₂與丙中N₂O₄的轉化率不可能相同

D．平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙

在一定容積的密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，達到平衡后，只改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合右圖中曲線的是             (　　)。