50mL 0.05mol·L^－1鹽酸與50mL 0.55mol·L^－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol·L^－1鹽酸跟50mL 0.55mol·L^－1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：_____________________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)________；用50mL 0.50mol·L^－1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會(huì)________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

在298 K、1.01×10⁵Pa下，將22 g CO₂通入750mL 1mol·L^－1 NaOH的溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO₂通入1 L 2mol·L^－1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(2y－x)kJ·mol^－1

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(2x－y)kJ·mol^－1

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)

ΔH＝－(4x－y)kJ·mol^－1

D．2CO₂(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO₃(l)

ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol^－1

在汽油中添加適量酒精作為汽車燃料的技術(shù)已經(jīng)逐步向全國推廣。已知C₈H₁₈和C₂H₅OH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

2C₈H₁₈(l)＋25O₂(g)===16CO₂(g)＋18H₂O(l)　ΔH＝－10900 kJ·mol^－1

C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(l)　 ΔH＝－1367 kJ·mol^－1

假定汽油的成分為C₈H₁₈，則用添加酒精的汽油做汽車燃料時(shí)，不能達(dá)到的目的是(　　)

A．節(jié)省化石燃料

B．減少有害氣體的排放

C．有利于轉(zhuǎn)化過剩的糧食

D．提高每千克燃料燃燒放出的熱量

如圖顯示了人類發(fā)展史上經(jīng)濟(jì)發(fā)展階段與環(huán)境質(zhì)量之間的關(guān)系。據(jù)圖回答：根據(jù)這種關(guān)系，發(fā)展中國家應(yīng)認(rèn)識(shí)到(　　)

A．環(huán)境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略

B．后工業(yè)化階段環(huán)境問題會(huì)自然解決

C．保護(hù)環(huán)境至關(guān)重要，必須杜絕興建產(chǎn)生污染的工業(yè)設(shè)施

D．應(yīng)當(dāng)采取措施減少或避免發(fā)展過程中的環(huán)境污染問題

已知①1mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量�、�1mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量　③由氫原子和氯原子形成1mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是(　　)

A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)

B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯氣氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝＋183 kJ·mol^－1

C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183 kJ·mol^－1

D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝－183 kJ·mol^－1

同溫同壓下，下列各熱化學(xué)方程式(放熱反應(yīng))中熱量數(shù)值最小的是(　　)

A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH₁

B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH₂

C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH₃

D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH₄

X、Y、Z、W有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂，則X、Y可能是(　　)

①C、CO�、贜a₂CO₃、NaHCO₃�、跘lCl₃、Al(OH)₃�、蹻eBr₂、FeBr₃

A．①②③④                            B．①③

C．②④                                D．①②③

今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

(1)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1　

(2)H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

(3)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1

下列關(guān)于它們的敘述正確的是(　　)

A．它們都是吸熱反應(yīng)

B．a、b和c均為負(fù)值

C．a＝b

D．2b＝c>0

已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒生成水蒸氣，共放出63.53 kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是(　　)

A．1:1                                 B．1:2

C．2:3                                 D．3:2

反應(yīng)A＋B—→C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行：①A＋B—→X(ΔH>0)，②X—→C(ΔH<0)。

下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(　　)