在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：

A、甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多            B、甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C、甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小        D、甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小

三氟化氮(NF₃)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF₃＋5H₂O===2NO＋HNO₃＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是

A、NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑             B、還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

C、若生成0.2mol HNO₃，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子 

D、NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是

A、溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B、溶液中溶質(zhì)微粒一定帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶電，且通電后，溶質(zhì)粒子向兩極移動，膠體粒子向一極移動

C、溶液中溶質(zhì)粒子有規(guī)律運動，而膠體粒子無規(guī)律運動

D、溶液中通過一束光線時無特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光時有明顯的光帶

在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是

A、兩種氣體的壓強相等           B、O₂比O₃的質(zhì)量小

C、兩種氣體的分子數(shù)目相等       D、兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

下列與化學概念有關的說法正確的是

A．化合反應均是氧化還原反應             B．金屬氧化物均為堿性氧化物

C．催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間   D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物

下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應的是

A、Fe³⁺、NO₃^–、I^–、K⁺                B、H₃O⁺、NO₃^–、Fe²⁺、Na⁺

C、K⁺、Al³⁺、H⁺、MnO₄^–                D、Cu²⁺、NH₄⁺、Br^–、OH^–

環(huán)氧乙烷的化學式為C₂H₄O，關于環(huán)氧乙烷的下列說法正確的是

A、它是氧化物                 B、它是含有3種元素的混合物

C、它的摩爾質(zhì)量是44g         D常溫下，1 mol環(huán)氧乙烷含有2NA個碳原子

下列陳述Ⅰ和Ⅱ正確并且有因果關系的是

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A、分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A

B、28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A

C、常溫常壓下，92g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為6N_A

D、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N_A

現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH₄^＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗： 

⑴第一份加入幾滴AgNO₃溶液后有沉淀產(chǎn)生； 

⑵第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.03mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲

⑶在甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g 

⑷第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。

下列說法不正確的是

A、步驟⑶后可以確定CO₃^2－一定不存在          B、忽略步驟⑴對實驗結(jié)論并無影響

C、不能確定原溶液是否含有K^＋和Cl^－

D、若把步驟⑵產(chǎn)生的氣體通入步驟⑴的濾液中，又可產(chǎn)生0.78g沉淀