下表是幾種難溶物質(zhì)的有關(guān)數(shù)值：

關(guān)于含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的下列說(shuō)法中正確的是       (　　)。

A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成的沉淀是藍(lán)色的

B．該溶液中c(SO)∶[c(Cu^2＋)＋c(Fe^2＋)＋c(Fe^3＋)]>5∶4

C．當(dāng)pH＝10時(shí)，溶液中c(Fe^2＋)∶c(Fe^3＋)＝(2×10²⁰)∶1

D．向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)pH到9.6后過(guò)濾將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO

已知t ℃時(shí)AgCl的K_sp＝4×10^－10，在t ℃時(shí)，Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                      (　　)。

A．在t ℃時(shí)，Ag₂CrO₄的K_sp為1×10^－11

B．在飽和溶液中加入K₂CrO₄(s)可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)

C．在t ℃，Ag₂CrO₄(s)＋2Cl^－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常數(shù)K＝6.25×10⁷

D．在t ℃時(shí)，以0.001 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴定20 mL 0.001 mol·L^－1 KCl和0.001 mol·L^－1的K₂CrO₄的混合溶液，CrO先沉淀

實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水體中氯離子的含量時(shí)常使用AgNO₃溶液滴定法，已知在25 ℃時(shí)幾種銀鹽的K_sp：

可用作滴定Cl^－指示劑的是                                         (　　)。

A．K₂CrO₄　                            B．Na₂CO₃　　

C．NaBr　                             D．NaI

已知25 ℃時(shí)，電離常數(shù)K_a(HF)＝3.6×10^－4，溶度積常數(shù)K_sp(CaF₂)＝1.46×

10^－10�，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，則下列說(shuō)法正確的是       (　　)。

A．25 ℃時(shí)，0.1 mol·L^－1 HF溶液的pH＝1

B．K_sp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中，K_sp(CaF₂)＝

D．該體系中有CaF₂沉淀產(chǎn)生

向50 mL 0.018 mol·L^－1的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol

·L^－1的鹽酸生成沉淀。已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，則生成沉淀后的溶液中

c(Ag^＋)與pH分別為                                                (　　)。

A．1.8×10^－7 mol·L^－1,2　              B．1×10^－7 mol·L^－1,2

C．1.8×10^－7 mol·L^－1,3　              D．1×10^－7 mol·L^－1,3

下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是                 (　　)。

①熱純堿溶液去油污能力強(qiáng)

②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒

③溶洞、珊瑚的形成

④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能

⑤泡沫滅火器滅火的原理

A．②③④　                           B．①②③

C．③④⑤　                           D．①②③④⑤

Mg(OH)₂、Cu(OH)₂的溶度積常數(shù)如下：

Mg(OH)₂(s)Mg^2＋(aq)＋2OH^－(aq)　K_sp＝5.6×10^－12

Cu(OH)₂(s)Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)　K_sp＝2.2×10^－20

向溫度一定、有固態(tài)Mg(OH)₂存在的飽和溶液中加入某物質(zhì)或溶液，能使Mg(OH)₂固體的質(zhì)量增加的是     (　　)。

A．CH₃COONa飽和溶液　                 B．NH₄Cl飽和溶液

C．CuCl₂飽和溶液　                    D．蒸餾水

在pH為4～5的環(huán)境中，Cu^2＋、Fe^2＋不能生成沉淀，而Fe^3＋幾乎完全沉淀。工業(yè)上制取CuCl₂是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪�溶解，欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下列方法正確的是                                        (　　)。

A．加入純Cu將Fe^2＋還原

B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe^2＋沉淀

C．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去

D．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4～5

溫度不變時(shí)，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是           (　　)。

A．AgCl的溶解度增大

B．AgCl的溶解度、K_sp均不變

C．K_sp(AgCl)增大

D．AgCl的溶解度、K_sp均增大

下列化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用，能用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是                          (　　)。

①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④泡沫滅火器滅火的原理

A．②③　                             B．①②③　　

C．③④　                             D．①②③④