A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K₂，將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同。(已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)　ΔH＜0)

(1)一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是v_A______v_B(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K₂，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，NO₂的轉化率α_A將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉化率將________，B中NO₂的轉化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深。

(4)若在容器A中充入4.6 g的NO₂，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N₂O₄的物質的量為______。

在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2 mol A₂和8 mol B₂及固體催化劑，使之反應。已知：A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1。平衡時容器內氣體壓強為起始時的80%。

(1)平衡時容器內AB₃的體積分數(shù)為________。

(2)加入2 mol A₂和8 mol B₂，達平衡時，放出熱量為________(填序號)。

A．小于Q kJ                      B．等于Q kJ

C．大于Q kJ                      D．可能大于或小于或等于Q kJ

(3)在相同的容器中，降低溫度，通入2 mol AB₃和1 mol B₂及固體催化劑，反應達平衡時對AB₃的體積分數(shù)，下列判斷正確的是________(填序號)。

A．一定等于1/4                   B．一定大于1/4

C．一定小于1/4                   D．可能大于或小于或等于1/4

理由是_________________________________________________________________。

(4)保持同一溫度，在相同容器中，起始通入一定物質的量的A₂、B₂、AB₃，欲使平衡時AB₃的體積分數(shù)為1/4，且起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，則充入A₂的物質的量a mol的取值范圍是_______________________________________________________________。

將2 mol I₂(g)和1 mol H₂置于某2 L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I₂(g)＋H₂(g)2HI(g)　ΔH<0，并達到平衡，HI的體積分數(shù)φ(HI)隨時間的變化如圖曲線(Ⅱ)所示。                        

(1)達到平衡時，I₂(g)的物質的量濃度為__________。

(2)若改變反應條件，在甲條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下φ(HI)的變化如圖曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是________(填入下列條件的序號，下同)，乙條件可能是__________。

①恒溫條件下，擴大反應容器體積　②恒容條件下，降低溫度�、酆銣貤l件下，縮小反應容器體積�、芎闳輻l件下，升高溫度�、莺銣睾闳輻l件下，加入適當催化劑

(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L的密閉容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應，達到平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關系是__________。

 (1)估計下列各變化過程是熵增還是熵減。

①NH₄NO₃爆炸：2NH₄NO₃(s)===2N₂(g)＋4H₂O(g)＋O₂(g)

②水煤氣轉化：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)

③臭氧的生成：3O₂(g)===2O₃(g)

(2)可逆反應A(g)＋B(g)2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如右圖所示。

①由T₁向T₂變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。

②由T₃向T₄變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”、“<”或“＝”)。

③反應在________溫度下達到平衡。

④此反應的正反應為______熱反應。

根據(jù)下列有關圖象，說法正確的是(　　)

A．由圖Ⅰ知，反應在T₁、T₃處達到平衡，且該反應的ΔH<0

B．由圖Ⅱ知，反應在t₆時刻，NH₃體積分數(shù)最大

C．由圖Ⅱ知，t₃時采取增大反應體系壓強的措施

D．圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應，由圖知，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，在溫度為T K和(T＋10)K時，測得各物質的濃度如下表。據(jù)此下列結論正確的是(　　)

A.在t₃時刻反應已經(jīng)停止

B．升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)將增大

C．在t₃時刻，若增大壓強，則A的轉化率將減小

D．在t₂～t₃內A的平均反應速率為 mol·L^－1·s^－1

對于可逆反應：2AB₃(g)A₂(g)＋3B₂(g)　ΔH>0，下列圖象中正確的是(　　)

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其＝K，K被稱為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關系如下表：

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是(　　)

A．此反應為放熱反應

B．此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化

C．此反應達到1 000 ℃時的反應速率比700 ℃時大

D．該反應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉化率越低

在1 L密閉容器中通入2 mol 氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應：2NH₃N₂＋3H₂，達平衡時，N₂的物質的量分數(shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質，達到平衡時，容器內N₂的物質的量分數(shù)仍為a%的是(　　)

A．3 mol H₂和1 mol N₂

B．2 mol NH₃和1 mol N₂

C．2 mol N₂和3 mol H₂

D．0.1 mol NH₃、0.9 mol N₂、2.85 mol H₂

僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分數(shù)來提高反應速率的是(　　)

A．加熱       B．加壓         C．加負催化劑       D．加大反應物濃度