右圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(　　)

A．上述可逆反應的正反應為放熱反應

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應的逆反應的ΔH＞0

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．氨水中加酸，NH的濃度增大

B．合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl₂

D．合成氨溫度控制在500 ℃左右

在相同溫度下(T＝500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1 g SO₂和1 g O₂，乙容器中充入2 g SO₂和2 g O₂。下列敘述中錯誤的是(　　)

A．化學反應速率：乙>甲

B．平衡時O₂的濃度：乙>甲

C．平衡時SO₂的轉化率：乙>甲

D．平衡時SO₂的體積分數(shù)：乙>甲

已知甲為恒溫、恒壓容器，乙為恒溫、恒容容器。兩容器中均充入1 mol N₂、3 mol H₂，初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后反應達到平衡，為使兩容器中的N₂在平衡混合物中的物質的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是(　　)

A．向甲容器中充入一定量的氦氣

B．向乙容器中充入一定量的N₂

C．升高乙容器的溫度

D．增大甲容器的壓強

符合圖1、圖2的反應是(　　)

A．X＋3Y2Z　ΔH>0

B．X＋3Y2Z　ΔH<0

C．X＋2Y3Z　ΔH<0

D．5X＋3Y4Z　ΔH<0

在一定溫度、不同壓強(p₁<p₂)下，可逆反應：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)(φ)與反應時間(t)的關系有以下圖示，其中正確的是(　　)

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于(　　)

A．33%  B．40%  C．50%  D．65%

將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是(　　)

A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B．增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是(　　)

A．混合物中各組分的濃度改變

B．正、逆反應速率改變

C．混合物中各組分的含量改變

D．混合體系的壓強發(fā)生改變

在恒溫、體積為2 L的密閉容器中進行反應：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反應物在前20 s由3 mol降為1.8 mol，則前20 s的平均反應速率為(　　)

A．v(B)＝0.03 mol·L^－1·s^－1

B．v(B)＝0.045 mol·L^－1·s^－1

C．v(C)＝0.03 mol·L^－1·s^－1

D．v(C)＝0.06 mol·L^－1·s^－1