下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）

    A．                                 CO+H₂O  CO₂+H₂ B． 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

    C．                                 Cl₂+H₂O=HCl+HClO D． 2F₂+2H₂O=4HF+O₂

當(dāng)溶液中有大量的H⁺和Ba²⁺時(shí)，下列離子中有可能大量存在的是（）

    A．             SO₄^2﹣                B． CO₃^2﹣            C． Cl^﹣  D． OH^﹣

下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是（）

    A． 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

    B． 碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO₃^2﹣+2H⁺=H₂O+CO₂↑

    C． 稀硫酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H⁺+OH^﹣═H₂O

    D． 氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓

用 N_A示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

    A． 常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02N_A

    B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O 含有的水分子數(shù)為N_A

    C． 通常狀況下，N_A個(gè)CO₂分子占有的體積為22.4L

    D． 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中含有Cl^﹣個(gè)數(shù)為N_A

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）

    A．                                 BaCl₂溶液滴入稀硫酸中    B． 鹽酸滴在生石灰上

    C．                                 鐵粉撒入CuSO₄溶液中 D． 向熾熱氧化鐵通入CO

等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（）

    A．             Cl₂ B．             HCl C．             NH₃ D．  H₂SO₄

下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（）

    A．             NaOH                B． H₂SO₄            C． Cu   D． NaCl

^{2014 年 3 月 21 日是第二十二屆“世界水日”，保護(hù)水資源，從我做起！}

^{(1)ClO2和Cl2(還原產(chǎn)物都為Cl-)是生活中常用的消毒劑。當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時(shí)，ClO2的消毒效率是Cl2的____________倍。}

^{2)某無(wú)色廢水中可能含有 Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO－、CO32－、SO42－離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品 100 mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：}

^{請(qǐng)根據(jù)上圖回答下列問題：}

^{①實(shí)驗(yàn)中需配制 1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管， 還缺少的儀器為_________。}

^{②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由 A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。}

^{③試確定NO3－是否存在？_______(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，若存在，試計(jì)算 c(NO3－)＝____________(若不存在，此問不必作答)。}

ClO₂在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO₂。

2

（1）A裝置電動(dòng)攪拌棒的作用是                               。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、            。

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是                                    。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO₂溶液。已知（1）NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂·3H₂O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO₂，溫度高于60℃時(shí)NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl；（2）NaClO₂的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶體的操作步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②          ；③          ；④低于60℃干燥；得到成品。

（4）ClO₂很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO₂溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO₂的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO₂溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V₁ mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂  mL（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂ ＝Na₂S₄O₆ + 2NaI）。

①配制100 mL c mol·L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：            。

②滴定過程中進(jìn)行三次平行測(cè)定的原因是            。

③若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果            。（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）

把500ml含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使鹵離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為（   ）                                       

A.0.1(b-2a)mol·L^-1    B.10(2a-b) mol·L^-1    C.10(b-a) mol·L^-1    D.10(b-2a) mol·L^-1