工業(yè)上合成氨一般采用700 K左右的溫度，其原因是(　　)

①適當(dāng)提高氨的合成速率�、谔岣逪₂的轉(zhuǎn)化率　③提高氨的產(chǎn)率�、艽呋瘎┰�700 K時(shí)活性最大

A．只有①                              B．①②

C．②③④                              D．①④

下圖表示某反應(yīng)：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a＞0)在某一時(shí)間段t₀～t₆中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是(　　)

A．t₀～t₁                               B．t₂～t₃

C．t₃～t₄                               D．t₅～t₆

可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))處于平衡狀態(tài)，下列條件可以提高A的轉(zhuǎn)化率的是(　　)

①升溫�、诮禍亍、墼龃髩簭�(qiáng)　④降低壓強(qiáng)�、菁哟呋瘎��、蕹�去C�、咴黾覣�、嘣黾覤

A．①③⑤⑦                            B．②④⑥⑧

C．②③⑥⑧                            D．②④⑤⑦

硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO₂＋H₂O2HNO₃＋NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為提高NO₂的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施是(　　)

A．減壓                                B．增壓

C．升溫                                D．加催化劑

一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol^－1，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，下列措施不正確的是(　　)

A．加(正)催化劑

B．增大壓強(qiáng)(體積減小)

C．給體系加熱

D．從體系中不斷移去部分CO₂

對于反應(yīng)A＋B—→C，如果溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10 ℃時(shí)，完成反應(yīng)的20%需要54 min；將溫度提高到40 ℃，完成反應(yīng)的20%需要的時(shí)間為(　　)

A．2 min                               B．3 min

C．6 min                               D．9 min

已知反應(yīng)A＋3B2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L^－1·min^－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(　　)

A．0.5 mol·L^－1·min^－1

B．1 mol·L^－1·min^－1

C．2 mol·L^－1·min^－1

D．3 mol·L^－1·min^－1

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，在溫度T₁和T₂時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。符合圖示的正確判斷是(　　)

A．T₁<T₂，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．T₁<T₂，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．T₁>T₂，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．T₁>T₂，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

保持相同溫度時(shí)，可逆反應(yīng)2A(g)＋B(s)2C(g)在1×10⁵ Pa達(dá)到平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率比在1×10⁶ Pa達(dá)到平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率(　　)

A．大　                                B．小

C．相等                                D．不能確定

在容積不變的密閉容器中反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃達(dá)到平衡，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是(　　)

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．平衡不移動(dòng)

C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小