(10分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機氯化劑，SO2(g)＋Cl2(g)SO2C12(g) H＜0，SO2Cl2是一種無色液體，熔點—54.1 ℃，沸點69.1 ℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。

（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價是 。

（2）用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式為 。

（3）用如圖所示的裝置制備SO2Cl2，下列說法正確是 (選填編號)

a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液

b．B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性碳作催化劑

c．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl的收集

（4）B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從 (填“m”或“n”)接口通入，

從化學(xué)平衡移動角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的是 ，D處U形管中盛放的試劑可以是 。

（5）向C中所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子只有SO42—、Cl—(OH—除外)，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（6）已知室溫下，Ksp[AgCl]＝2.0×10—10，Ksp[Ag2SO4]＝1.6×10—5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42—和Cl—完全沉淀。當濁液中Ag＋濃度為0.1 mol/L時，此濁液中Cl—與SO42—的物質(zhì)的量濃度之比為 。

(8分)

Ⅰ．醋酸是常見的弱酸。用0.1 molL—1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL—1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH體積而變化的兩條滴定曲線。

（1）滴定醋酸的曲線是 (填“I”或“Ⅱ”)。

（2）滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H＋)最大的溶液名稱是 。

（3）V1和V2的關(guān)系：V1 V2(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

Ⅱ．草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖為二水合草酸鈷(CoC2O42H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300 ℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

（1）通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分為 (填化學(xué)式)。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225 ℃～300 ℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價為＋2、＋3)，用480 mL5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L(標準狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比 。

選做(15分)【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】

硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

（1）“浸出”時，原料中的銅均轉(zhuǎn)化為硫酸銅。寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）試劑b是 (填物質(zhì)名稱)，其反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）調(diào)節(jié)pH的目的是 。濾渣c是 。

（4）在農(nóng)業(yè)上，將膽礬、生石灰和水按一定比例混合制成波爾多液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示其被循環(huán)利用的原理為： 。

（6）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式： 。

選做(15分)【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分數(shù))最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E＋核外各能層電子均已充滿。請回答下列問題：

（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)

（2）已知YZ2＋ 與XQ2互為等電子體，則l mol YZ2＋ 中含有π鍵數(shù)目為 。

（3）Z的氣態(tài)氫化物沸點比Q的氣態(tài)氫化物高得多，其原因是 。

（4）Y、Z與氫元素可形成化合物HYZ3，是實驗室常用試劑。HYZ3分子中Y的雜化方式為 ，YZ3—的空間構(gòu)型是 。

（5）E原子的價層電子排布式為 ；E有可變價態(tài)，它的基價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為 ，Z的陰離子的配位數(shù)為 。

②Z的陰離子的堆積模型為 。

A．簡單立方 B．六方最密 C．面心立方

③已知晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為 g cm—3(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

選做(15分)【化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】

某芳香族化合物J常用作防腐劑，J可利用下列路線合成：

已知：①A的相對分子質(zhì)量為92的烴

②(—R1、—R2—表示氫原子或烴基)

③

④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1:1。

回答下列問題：

（1）A的分子式為 ，由A→B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為 。

（2）寫出C→D的反應(yīng)方程式： 。

（3）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有 種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

（4）F的結(jié)構(gòu)式為 ，寫出G→H的反應(yīng)方程式： 。

（5）檢驗H中含氧官能團的試劑為 (填試劑名稱)，由H→I的反應(yīng)類型為 。

（6）J的結(jié)構(gòu)簡式為 。

下列化學(xué)與生活的相關(guān)敘述正確的是

A．NO2、CO2和SO2都是大氣污染物

B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達到保鮮的要求

C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程

D．饅頭、米飯在口腔內(nèi)越嚼越甜，是因為它們含有的淀粉發(fā)生了酯化反應(yīng)

能在水溶液中大量共存的一組離子是

A．H+、Ca2+、I－、NO3－ B．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－

C．NH4+、Na+、Br－、SO42－ D．K+、Fe2+、OH－、HCO3－

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫下，28g C2H4含nA個碳碳雙鍵

B．1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)生成nA NO分子

C．常溫常壓下，22.4L CCl4含有n A個CCl4分子

D．1mol/L NaCl溶液含有n A個Na+

對于常溫下PH=10的氨水，下列說法正確的是

A．該溶液與PH=10的 Ba(OH)2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

B．該溶液由水電離出來的c(H+)與PH=4的NH4Cl溶液相同

C．降低溫度，溶液的c(NH4+)/ c(NH3·H3O)減小，PH降低

D．往該溶液中加入足量的NH4Cl固體后，c(NH4+) + c(NH3·H3O)= c(Cl-)

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是