化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是

A．在有機(jī)化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和人造纖維的重要原料

B．汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去

D．油脂是產(chǎn)生能量很高的營養(yǎng)物質(zhì)，在飲食中不必控制油脂的攝入量

下列對圖象描述正確的是

A．圖①表示體積和pH值均相同的稀硫酸和醋酸，與足量的鎂反應(yīng)生成H2量的關(guān)系

B．圖②表示向NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液導(dǎo)電性變化的關(guān)系

C．圖③表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中，SO2和O2反應(yīng)速率大小關(guān)系

D．圖④表示向氨水中滴加稀硫酸時，溶液的pH大小變化關(guān)系

下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)下圖轉(zhuǎn)化的是

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A．用pH試紙檢測，氨水溶液呈堿性： NH3·H2O NH4＋ ＋OH—

B．100 ℃時，測得純水中c(H＋)·c(OH—) =1×10—12：H2O(l) H＋(aq)＋OH—(aq) H＜0

C．FeCl3溶液中通入適量SO2，溶液黃色褪去：2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O 2Fe2＋＋SO42—＋ 4H＋

D．向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3

酚酞，別名非諾夫他林，是制藥工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)酚酞說法不正確的是

A．分子式為C20H14O4

B．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C．含有的官能團(tuán)有羥基、酯基

D．1 mol該物質(zhì)可與H2和溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值為10 mol和4 mol

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液：c(H＋)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－)

B．0.1 mol/L Na2S溶液：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

C．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b＋1

D．常溫下，pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH等體積混合：c (CH3COO－)＋ c(H＋)＞c(Na＋)＋c(OH－)

有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的是

A．電極a的反應(yīng)式為：CH4＋4O2－-8e－=CO2＋2H2O

B．電極b是正極，O2－由電極a流向電極b

C．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b

D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2－通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol

(14分)

（1）已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179．5 kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112．3 kJ/mol

③2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g) ＋2CO2(g) △H＝－759．8 kJ/mol

NO2(g)＋CO(g)＝NO(g) ＋CO2(g) △H＝ kJ/mol。

（2）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H2O(g)＋CO(g)CO­2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)組①中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為 ，此溫度下的平衡常數(shù)為 ，溫度升高時平衡常數(shù)會 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②650 ℃時，若在此容器中開始充入2 mol H2­­­O(g)、 1 mol CO、 1 mol CO­2和 2 mol H2，若要使反應(yīng)在開始時 進(jìn)行。(填“正向”、“逆向”)

③若a=2，b=1，則c= ，達(dá)平衡時實(shí)驗(yàn)組②中H2­­­O(g)和實(shí)驗(yàn)組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為

α2 (H2O) α3 (CO)(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(14分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84 g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的置于錐形瓶中，用0.05 mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20 mL。請回答下列問題：

（1）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是 。

（2）裝置a和c的作用分別是_ ___和__ __(填標(biāo)號，可以多選)。

a．除去SO2氣體

b．除去空氣中的水蒸氣

c．有利于氣體混合

d．有利于觀察空氣流速

e．除去反應(yīng)后多余的氧氣

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是 。

（4）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為 。

（5）若用下圖裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? (填序號)。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度會產(chǎn)生誤差，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有_______________________________________。

(15分)常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）填充物用60 ℃溫水溶解，目的是 。

（2）操作A的名稱為 。

（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是 (用化學(xué)方程式表示)。

銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。

（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為 2MnO(OH)＋MnO2＋2H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋4CO2↑＋6H2O。

①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。