在一定條件下，可逆反應2A（氣）＋B（氣）nC（固）＋D（氣）達平衡。若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是：

A．其他條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動

B．其他條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變

C．該反應式中n值一定為2

D．原混合氣體中A與B的物質的量之比為2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表示物質的摩爾質量）

（15分）

Ⅰ．A與SO2屬于等電子體（即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒），常溫下是一種無 色的氣體，當冷卻到77K時，變成橙紅色液體。A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A，同時生成一種黑色固體B。

（1）寫出上述制備A的化學反應方程式 。

（2）若將S2Cl2與CuO在100～400℃加熱時也能生成A。寫出相應的化學反應方程式 。

（3）A也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種常見的酸（但酸性都不強）。則這兩種酸由強到弱的化學式分別為 和 。

Ⅱ．A是有機羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常見化合物；A、B、C、D焰色反應呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強。X、Y是最常見的氧化物且與人體生命息息相關，它們的晶體類型相同。C受熱分解得到Y、D和X；B與C反應生成D和X。E由兩種元素組成，相對分子質量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。

（1）E晶體中含有的化學鍵是 。

（2）X的沸點比同主族同類型物質要高，原因是 。

（3）寫出E與X反應的化學方程式 。

（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式 。

（5）A的一個重要應用是根據(jù)2A→P+H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaC12使之沉淀，P的化學式 ，此反應_________（填“是”或“否”）氧化還原反應。

（14分）

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳 源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉化率達80%時的能量變化示意圖。能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。

a．容器中壓強不變

b．H2的體積分數(shù)不變

c．c（H2）=3c（CH3OH）

d．容器中密度不變

e．2個C＝O斷裂的同時有6個H－H斷裂。

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值______（填具體值或取值范圍）。

③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時V正 V逆（填“<”，“>”，“=”）。

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g） ΔH＝－1275.6 kJ／mol

②2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ／mol

③H2O（g） ＝ H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式： 。

（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系 ；

（5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式為________；

（14分）已知SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某學習小組據(jù)此按下圖裝置展開如下相關探究：取一定量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成， 裝置B中產生白色沉淀。

回答下列問題：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 ；檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是 。

（2）加入濃硫酸之前先通人N2一段時間，其目的是 ；排除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是 。若用氫氧化鈉溶液處理尾氣，則發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）經過討論，該小組對裝置B中產生沉淀的原因，提出下列假設（不考慮各因素的疊加）：

假設1：裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應。

假設2： 。

假設3：Fe（NO3）2溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化SO2。

（4）請你設計實驗驗證上述假設3，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。

【化學–選修2：化學與技術】（15分）工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學式），操作I的名稱 。

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：

R2（SO4）n （水層）＋2nHA（有機層） 2RAn（有機層）＋nH2SO4 （水層）

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。

③中X試劑為 。

（3）④的離子方程式為 。

（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH為 。

若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜ 。

（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10－39）

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有 和 。

【化學–選修3：物質結構與性質】（15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。

（1）六種元素中第一電離能最小的是 （填元素符號，下同），電負性最大的是 。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）。請寫出黃血鹽的化學式 ，1 mol AB－中含有π鍵的數(shù)目為 ，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 （填序號）。

a．離子鍵

b．共價鍵

c．配位鍵

d．金屬鍵

e．氫鍵

f．分子間的作用力

（3）E2+的價層電子排布圖為 ，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質序號），HCHO分子的立體結構為 形，它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產物是何物質） 。

（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F 兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質量為M，則表示C原子半徑的計算式為 。

【化學—選修5：有機化學基礎】（15分）化合物A（C12H16O2）經堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經過下列反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質量為172，元素分析表明，含氧37.2 %，含氫7.0 %，核磁共振氫譜顯示只有一個峰。

已知：

請回答下列問題：

（1）寫出E的分子式： 。

（2）寫出A的結構簡式： 。

（3）寫出F→G反應的化學方程式： ，該反應屬于 （填反應類型）。

（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體： 。

①是苯的對位二取代化合物；

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③不考慮烯醇（）結構。

（5）在G的粗產物中，經檢測含有聚合物雜質。寫出聚合物雜質可能的結構簡式（僅要求寫出1種）： 。

化學與工農業(yè)生產、環(huán)境保護、日常生活等方面有廣泛聯(lián)系，下列敘述正確的是

A．將草木灰和硫銨混合使用，相當于施用了氮和鉀的復合肥料，提高了肥料利用率

B．鋁制容器不能長期盛裝酸性或堿性食品，但可用于長期盛放腌制食品

C．氟里昂(CCl2F2)或NOx都可以破壞臭氧層，從而導致了“溫室效應”

D．大量使用含磷洗滌劑，可導致水體富營養(yǎng)化

化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的使用正確的是

A．食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＋H2O＝CH3COO－＋H3O＋

B．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32 －＋2H2OH2CO3＋2OH－

C．用鐵作陽極，電解飽和食鹽水的離子方程式：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑

D．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；H＝－571.6KJ·mol—1

強酸和強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJmol－1

向1 L0．5 mol/L的NaOH溶液中分別加入①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3、它們的關系正確的是

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1

C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2