煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g)  △H = + 131.3 kJ • mol^﹣1， △S = +133.7 J∙K^﹣1•mol^﹣1

①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與___________有關(guān)。

②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中， 發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a.容器中的壓強(qiáng)不變

b.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

c.v_正(CO)=v_逆(H₂O)

d.c(CO)=c(H₂)

(2)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H₂OCO₂(g)+H₂ (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO₂)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_________。

②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_________(填”吸”或”放”)熱反應(yīng)。

③若使實(shí)驗(yàn)3達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t＜3min， 則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是______________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ • mol^﹣1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是__________。

a.升高溫度

b.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

c.將H₂O(g)從體系中分離出來(lái)

d.再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni(CHZ)₃](ClO₄)₂ }是一種新型的起爆藥。

(1)Ni²⁺基態(tài)核外電子排布式為           。

(2)的空間構(gòu)型是            ；與互為等電子體的一種分子為        (填化學(xué)式)。

(3)化學(xué)式中CHZ為碳酰肼，組成為CO(N₂H₃)₂，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為          ；1molCO(N₂H₃)₂分子中含有σ鍵數(shù)目為           。

(4)高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含有的Ni²⁺數(shù)目為a，Ni²⁺的配位數(shù)為b，NiO晶體中每個(gè)鎳離子距離最近的鎳離子數(shù)目為c，則a∶b∶c＝                   。

從某廢觸媒[主要成分為活性炭、ZnO、FeO、(CH₃COO)₂Zn]中制取醋酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

(1)浸取時(shí)，在三口燒瓶中加入廢觸媒及稀醋酸，給三口燒瓶加熱并同時(shí)開(kāi)動(dòng)攪拌器的目的是            。

(2)若先將廢觸媒在馬弗爐中通氧氣500℃處理一段時(shí)間，浸出率會(huì)大大提高，其原因是           。抽濾時(shí)用的硅酸鹽質(zhì)儀器有           和               。

(3)流程圖中加入H₂O₂的目的是              。

(4)所得晶體(CH₃COO)₂Zn·2H₂O熱重分析(TG/%=固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量)，文獻(xiàn)表明分解分三個(gè)階段，在200℃以下脫去兩分子結(jié)晶水，形成的(CH₃COO)₂Zn在242℃熔融，370℃完全分解為ZnO同時(shí)生成CO₂及一種含氧衍生物(核磁共振氫譜只有1組峰)。(CH₃COO)₂Zn分解生成氧化鋅的反應(yīng)方程式為               。

我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。

I.已知反應(yīng)Fe₂O₃(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO₂(g) ΔH＝－23.5kJ·mol^－1，該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡。

(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________

(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是________。

a.提高反應(yīng)溫度

b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c.選取合適的催化劑

d.及時(shí)吸收或移出部分CO₂

e.粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸

Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H₂反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

(3)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H₂)=________。

(4)已知?dú)錃獾娜紵裏?86kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出甲醇?xì)怏w不充分燃燒的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________________。

(5)若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則下列關(guān)系正確的是________

A.c₁=c₂

B.2Q₁=Q₃

C.2α₁=α₃

D.α₁+α₂ =1

E.該反應(yīng)若生成1mol CH₃OH，則放出(Q₁+Q₂)kJ熱量

Ⅲ.以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(6) B極上的電極反應(yīng)式為                    。

(7)若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為      (標(biāo)況下)。

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.14g聚丙烯中含C－H鍵總數(shù)目為2N_A

B.1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目為2N_A

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L乙醛中含乙醛分子總數(shù)目為2N_A

D.常溫常壓下，200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%H₂O₂溶液中含氧原子總數(shù)目為2N_A

如圖所示，甲池的總反應(yīng)式O₂+N₂H₄2H₂O+N₂。有關(guān)該裝置工作時(shí)，說(shuō)法正確的是

A.甲池中，負(fù)極反應(yīng)為N₂H₄－4e^－4H⁺+N₂

B.甲池溶液pH保持不變，乙池溶液pH減小

C.甲池中消耗2.24LO₂，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

D.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO₄溶液恢復(fù)到原濃度

下列各組離子濃度在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入鋁能放出H₂的溶液中：Al³⁺、Fe²⁺、Cl^－、N、S^2－

②使pH=11的溶液中：Na⁺、、、、S^2－

③由水電離出的c(H⁺)=10^－12mol/L的溶液中：Na⁺、、、、S^2－

④能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K⁺、、、S^2－、OH^－

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe³⁺、、Cl^－、K⁺、

關(guān)于的下列說(shuō)法中正確的是

A.分子式為C₉H₉O₂

B.含有三種官能團(tuán)

C.可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO₄溶液褪色

D.可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生聚合反應(yīng)

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄Na⁺ + H⁺+。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2。對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是

A.該溫度高于25℃

B.水電離出來(lái)的c(H⁺)= 1×10^-10 mol • L^﹣1

C.c(H⁺)=c(OH^-))+c()

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^-)大于c(Na⁺)。對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是