（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）　．

A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）　　．

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH^﹣）減小

（3）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失），

①　　和　　兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．

②　　和　　兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^﹣多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH^﹣、H⁺、NH₄⁺、Cl^﹣四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）      B．c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是　　，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）　　．

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是　　．

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）　　c（NH₃•H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^﹣）的關(guān)系c（NH₄⁺）　　c（Cl^﹣）．

（1）平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示　　

（2）大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值　　（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈　　（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）　　c（CH₃COO^﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈　　．

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈　　，醋酸體積　　氫氧化鈉溶液體積．

（1）AgNO₃的水溶液呈　　（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH　　7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：　；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以　　（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．

（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是　．

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的　　．

Na₂S的水溶液洗患處可以用來治療由一種小芥蟲在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病，而且用熱水配制的Na₂S溶液治療效果更好．請說明原因，并寫出有關(guān)的離子方程式．（已知：H₂S有毒，可殺蟲）

（1）可治療的原因　　

（2）熱水配制的原因�。�　

（3）離子方程式　　．

如圖是向20.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時，溶液pH值變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中=1×10^﹣8，下列敘述正確的是（　�。�

實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度．用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是（　�。�

得到較純的FeS沉淀，應(yīng)在FeCl₂溶液中加入的試劑（　�。�

下列溶液，一定呈中性的是（　�。�