在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)：A₂（g）+3B₂（g）⇌2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的結(jié)論正確的是（）

    A． 正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

    B． 達到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

    C． 若T₂＞T₁，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

    D． b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比可能接近1：3

金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（）

    A． 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺+2e^﹣═Ni

    B． 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

    C． 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺和Zn²⁺

    D． 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）⇌Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（）

    A． 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

    B． T₂下，在0～t₁時間內(nèi)，v（Y）=mol•L^﹣1•min^﹣1

    C． M點的正反應(yīng)速率V_正大于N點的逆反應(yīng)速率V_逆

    D． M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol^﹣1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（）

    A． 反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

    B． 若反應(yīng)開始時SiCl₄為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

    C． 反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03 mol/（L•min）

    D． 當反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100mL 1mol•L^﹣1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為150℃，同時向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI （a＞b），當反應(yīng)2HI （g）⇌H₂（g）+I₂（g）  達到平衡后，下列說法正確的是（）

    A． 應(yīng)開始達到平衡，所需時間t_A＞t_B

    B． 平衡時 C（I₂）_A=C（I₂）_B

    C． 平衡時I₂蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)：A＞B

    D． A與B中HI的平衡分解率相等．

電解100mL含c（H⁺）=0.30mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）

    A．                                 0.10 mol/L Ag⁺   B． 0.20 mol/L Zn²⁺

    C．                                 0.20 mol/L Cu²⁺  D． 0.20 mol/L Pb²⁺

CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下（）

    A． 加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變

    B． 改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

    C． 升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

    D． 若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變

鎂﹣H₂O₂酸性燃料電池是一種新型燃料電池，采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列說法不正確的是（）

    A． 工作時，正極周圍海水的pH增大

    B． 電池總反應(yīng)為：Mg+H₂O₂=Mg（OH）₂

    C． 正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H₂O₂+2H⁺+2e^﹣=2H₂O

    D． 電池工作時，溶液中的H⁺向正極移動

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，則（）

    A． 電流方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

    B． 電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

    C． 電極Ⅱ逐漸溶解

    D． 電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^﹣═Cu

反應(yīng)X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（）

    A． 減小容器體積，平衡向右移動

    B． 加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

    C． 增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大

    D． 降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大