對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是                                 （　�。�

    A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2

    B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

    C．該溶液中硝酸電離出的c（H＋）與水電離出的c（H＋）之比值為10－12

    D．該溶液中水電離出的c（H＋）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H＋）的100倍

已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36．常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                                                               （　�。�

    A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)

    B．將足量的CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1．3×10－35 mol/L

    C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

    D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是                                                                             （　　）

    A．①③                                 B．②③

    C．①④                                 D．②④

已知室溫時(shí)，0．1 mol/L某一元酸HA在水中有0．1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是     （　�。�

    A．該溶液的pH＝4

    B．升高溫度，溶液的pH增大

    C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

    D．由HA電離出的c（H＋）約為水電離出的c（H＋）的106倍

常溫下，0．2 mol/L CH3COOH溶液與0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH＜7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是（　�。�

    A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－7 mol/L

    B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol/L

    C．溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度

    D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

在一定體積pH＝12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11．若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比是                                （　�。�

    A．1∶9　　　       B．1∶1             C．1∶2             D．1∶4

已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：

    ①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－．關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液，下列說(shuō)法中，一定正確的是                                                                （　　）

    A．NaHB屬于弱電解質(zhì)

    B．溶液中的離子濃度c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（OH－）

    C．c（Na＋）＝c（HB－）＋c（B2－）＋c（H2B）

    D．NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O

已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH＝2，對(duì)于該溶液，下列敘述中不正確的是                                                               （　�。�

    A．該溫度高于25℃

    B．水電離出的c（H＋）＝1×10－10 mol/L

    C．c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO）

    D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若測(cè)定結(jié)果偏高，則產(chǎn)生誤差的原因可能是（　　）

    A．滴定時(shí)，裝NaOH溶液的錐形瓶未用NaOH溶液潤(rùn)洗

    B．酸式滴定管用蒸餾水洗后，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

    C．滴定前，酸式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失

    D．滴定前以仰視的姿勢(shì)讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是                                （　　）

    A．1 L 0．3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0．1 mol/L CH3COOH溶液中的H＋數(shù)

    B．pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度

    C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力

    D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積