50mL 0.50mol•L^﹣1的鹽酸與50mL 0.55mol•L^﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，完成下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是　．請(qǐng)指出裝置中的另外錯(cuò)誤是　　．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是　　．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱　（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50   mol•L﹣1的鹽酸跟60mL 0.55   mol•L﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量　　（填“相等”“不相等”），所求中和熱　　（填“相等”“不相等”）．

（5）用相同濃度體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)　；用50mL 0.50mol•L﹣1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)　（均填“偏大”“偏小”“無影響”）．

發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N₂H₄）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．

已知；N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.7kJ•mol^﹣1

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣543kJ•mol^﹣1

H₂（g）+F₂（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol^﹣1

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=﹣242kJ•mol^﹣1

（1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　

（2）有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　．

下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸．當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一元素：當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另一種元素．回答下列問題：

（1）A是　　，Y是　　，Z是　．

（2）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是　　，當(dāng)X是強(qiáng)酸，E是　．

（3）寫出A與X反應(yīng)的離子方程式：

①　　；

②　　．

5.7g汽油[主要成分是辛烷（C₈H₁₈），平均相對(duì)分子質(zhì)量為114]完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂放出275.9kJ的熱量，汽油的燃燒熱△H=　　．

   由于石油資源有限，且汽油燃燒會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的污染，未來應(yīng)該會(huì)用氫氣作為燃料來取代汽油，生產(chǎn)新型環(huán)保汽車．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol．

（1）寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式　　

（2）常溫下，若要得到857.4kJ的熱量，需氫氣的質(zhì)量為　　克．

元素周期表的一部分，按要求完成各小題．

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素　　，（填元素編號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的元素是　　．金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為　

（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物水化物中，堿性最強(qiáng)的　　．（填元素編號(hào)）

（3）①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>　　．（填元素編號(hào)）

（4）某元素的最高價(jià)氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水，該元素名稱為　．向該元素和⑧號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，反應(yīng)離子方程式為　　．

（5）銅與元素周期表中26號(hào)元素的單質(zhì)作電極材料，三氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液形成原電池，則負(fù)極材料為　　．正極反應(yīng)方程式為　　，該原電池總反應(yīng)離子方程式為　　．

填空：

（1）用電子式表示H₂O和MgBr₂的形成過程H₂O　　

MgBr₂　　

（2）寫出CO₂、Na₂O₂、H₂O₂的電子式：CO₂　　   Na₂O₂　　  HClO　　

（3）依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

①若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，如果生成23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

②已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣25kJ/mol①

3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣47kJ/mol②

Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ/mol③

請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：　　．

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量．已知單質(zhì)C（s）的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C（s）與O₂（g）反應(yīng)生成CO（g）的反應(yīng)熱△H為（　　）

下列說法中正確的是（　　）