已知反應(yīng)A₂(g)＋2B₂(g)2AB₂(g)　ΔH<0，下列說法正確的是(　　)

A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間

C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動

對可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g)   4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是(　　)        A．達到化學(xué)平衡時，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時消耗xmolNH₃，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為

0.12mol·L^－1·s^－1，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是(　　)

A．1.6mol     B．2.8mol       C．2.4mol        D．1.2mol

某溫度時，把1molN₂O₄氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進行4s時，NO₂的濃度為0.04mol·L^－1，再經(jīng)過一定時間后，反應(yīng)達到平衡，這時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.8倍。則正確的是(　　)

A．前4s以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L^－1·s^－1

B．4s時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍

C．平衡時容器內(nèi)含0.4molN₂O₄

D．平衡時容器內(nèi)含0.8molNO₂

下列各圖中，目的是為了加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是(　  )

分子式為C₈H₁₀的有機物A與氯氣反應(yīng)生成產(chǎn)物有多種，產(chǎn)物之一B可發(fā)生，下列轉(zhuǎn)化合成聚酯類高分子材料，

其合成路線如下：

已知：①同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：

②物質(zhì)C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為   ，其中的官能團名稱為  ．

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C與銀氨溶液的反應(yīng)     ，由D生成高分子化合物的反應(yīng)   

（3）C的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物且能發(fā)生水解反應(yīng)的有6種，其中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有   種．

（4）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得．設(shè)R為烴基，已知：

R﹣X+Mg R﹣Mg X（格氏試劑）；

根據(jù)以上信息，用C物質(zhì)和格氏試劑合成另一種高分子化合物在合成過程中所用的格氏試劑的化學(xué)式為   （用X表示鹵原子），合成過程中涉及到的有機化學(xué)反應(yīng)類型有  （填編號）

A．加成反應(yīng)      B．加聚反應(yīng)      C．氧化反應(yīng)     D．縮聚反應(yīng)．

某同學(xué)在實驗室從如圖I標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鈉進行燃燒實驗，實驗后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成．從反應(yīng)物及實驗操作猜測：該黑色物質(zhì)可能為炭與另一種氧化物組成的混合物．

根據(jù)題意和圖示回答下面問題：

（1）裝置圖Ⅱ中A的名稱 

（2）此氧化物可能是FeO或  （寫化學(xué)式）

（3）對黑色固體物質(zhì)的組成作如圖所示探究

①實驗I加入鹽酸溶液的目的是   ；

②僅通過實驗Ⅱ，用最簡步驟能快速確定

黑色氧化物的組成，請完善該設(shè)計．（限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、10%H₂O₂ 溶液）

實驗操作                      預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論                相關(guān)離子方程式

取少量實驗Ⅰ中的澄清溶液，加入試劑   ．      ．

．

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC₂試樣．設(shè)計以下實驗，測定CaC₂試樣的純度．（反應(yīng)方程式為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑），請從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，完成該實驗．

（1）制取C₂H₂最好選④中的丙，所選用裝置的連接順序是（填各接口A～E的順序）：   ．

（2）若實驗時稱取的試樣為1.4g，產(chǎn)生的乙炔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL，此試樣中CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  ．（保留3位有效數(shù)字）

氮的化合物是一把雙刃劍，它既是一種資源，又會給環(huán)境造成危害．

Ⅰ． 氨氣是一種重要的化工原料．

（1）NH₃與CO₂在120°C，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：

CO₂（g）+2NH₃（g）⇌（NH₂）₂CO（s）+H₂O（g），在密閉反應(yīng)容器中，混合氣體中NH₃的含量變化關(guān)系如圖所示：則A點的逆反應(yīng)速率V_（逆）（CO₂）＜B點的正反應(yīng)速率V_（正）（CO₂）（填“＞”“=”或“＜”），氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是  ．

（2）將一定量的NH₂COONH₄（s）置于恒溫密閉容器中，NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g），其分解達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為26．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K=   ．

Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境．

（3）采取還原法，用炭粉可將氮的氧化物還原．

已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol^﹣1， C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣1

寫出炭粉還原一氧化氮的熱化學(xué)反應(yīng)方程式  

（4）若用Na₂CO₃溶液吸收NO₂可生成CO₂，9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為   ．若生成的CO₂完全逸出，所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系為    ．

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．

①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D

②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

請根據(jù)上述信息回答下列問題．

（1）C元素在周期表中的位置   ，請寫出D₂C₂分子的結(jié)構(gòu)式  ，A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式   ．

（2）丁物質(zhì)與乙互為同系物，在相同條件下其蒸氣的密度是氫氣密度的36倍，且核磁共振氫譜只有

1組峰，寫出丁物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式   ．

（3）A與同周期的E元素組成的化合物EA₅在熱水中完全水解生成一種中強酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是   ．

（4）以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，該同學(xué)想在裝置Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式   ，一段時間后，測得鐵增重128g，此時b極通入氣體的體積是    L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．