（1）圖1為元素X的前五級電離能的數(shù)值示意基態(tài)圖，已知X的原子序數(shù)小于20，請寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式　　

（2）A、B、C、D、E、F、G、H八種連續(xù)短周期元素，其單質(zhì)的沸點如圖2所示．請回答：

①上述元素中，某些元素的常見單質(zhì)所形成的分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是　　（填化學式）．

②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結構，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為（用相關元素符號表示）　．

③B元素與D元素形成的化合物的電子式為　　，價層電子對互斥模型為　　，中心原子的雜化方式為　　．

④已知H的電負性為1.5，而氯元素的電負性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華．據(jù)此推測該化合物的化學鍵類型為　　．

有四種短周期元素，它們的結構、性質(zhì)等信息如下表所述．

請根據(jù)表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式　　．

（2）B元素在周期表中的位置　　；離子半徑：B　　A（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的價電子排布圖是　　，其原子核外有　個未成對電子，能量最高的電子為　　軌道上的電子，其軌道呈　　形．C的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因是　　；與C的單質(zhì)互為等電子體的分子的結構式　．

（4）D^﹣的結構示意圖是　　．

（5）B的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為　　．

用化學用語填空

（1）判斷以下常見分子的中心原子的雜化軌道類型（用序號填空）．

①⁺  ②CH₂O  ③NH₃  ④SO₂   ⑤BeCl₂  ⑥H₂O  ⑦CO₂

sp³雜化的是　　，sp²雜化的是　　，sp雜化的是　　．

（2）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是　　，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是　；只存在σ鍵的分子是　　，同時存在σ鍵和π鍵的分子是　　．

A．N₂     B．CO₂   C．CH₂Cl₂    D．C₂H₄   E．C₂H₆   F．CaCl₂    G．NH₄Cl．

1）用符號“＞”“＜”或“=”表示下列各項關系．

①第一電離能：Na　　Mg，Mg　　Ca．

②電負性：O　　F，F(xiàn)　　Cl．

③鍵角：NH₃　CH₄

④鍵長：H﹣O　　H﹣F

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為　；其最高價氧化物對應水化物的化學式是　．

下列組合中，中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)均相同的是（　�。�

下列各組表述中，兩個微粒不屬于同種元素原子的是（　　）

氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　�。�

下列化合物中只含有2個手性碳原子的是（　�。�

關于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�

下列關于營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是（　�。�