在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g) + yB(g) zC(g) 平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50 mol／L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol／L。下列有關(guān)判斷正確的是

A．x + y ＜ z

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H>0下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速度增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_____________， K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)；

（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0。

CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= _，850℃時(shí)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)即達(dá)到平衡狀態(tài)，這時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為 。

根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,該元素的名稱為_(kāi)_____________；

（2）C、N、O、F電負(fù)性由大到小的順序是 ；

（3）銅基態(tài)核外電子排布式是________ _；

（4）鈦的基態(tài)M能層電子排布圖 ；

（5）C、N、O、F第一電離能由大到小的順序是 ；

（6）鉻元素在周期表中位于__________區(qū)；

（7）一至四周期中，未成對(duì)電子數(shù)和能層數(shù)相等的元素有 種；

（8）僅由第二周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是CO2和_________；N2和________。

（9）CH2=CH2中碳原子采取 雜化；

（10）水分子的空間構(gòu)型為 。

下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是

A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物叫做電解質(zhì)

B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇

C．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

D．純水的導(dǎo)電性雖然很差，但是水是電解質(zhì)

下列說(shuō)法正確的

A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B．氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C．有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

某無(wú)色溶液中能夠大量存在的離子是

A．K+ H+ SO42－ OH－

B．Na+ Ca2+ CO32－ NO3－

C．Mg2+ Fe3+ NO3－ SO42－

D．Na+ Mg2+ Cl－ SO42－

在Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的混合溶液中，含有的Al3+ 、Mg2+ 、SO42?的個(gè)數(shù)比是2∶3∶8，則溶液中Al2(SO4)3、MgSO4、K2SO4的物質(zhì)的量之比是

A．1∶2∶4 B．2∶3∶2 C． 1∶2∶3 D． 1∶3∶2

已知以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①4HCl（濃）+ MnO2 Cl2↑+MnCl2+2H2O ②KClO3+6HCl（濃）3Cl2↑+KCl+3H2O

（1）用雙線橋法表示反應(yīng)②中的電子轉(zhuǎn)移情況： 。

（2）若反應(yīng)②中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是__________。

（3）將反應(yīng)①改寫成離子方程式： 。

（4）①和②中生成等量的Cl2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量之比為 。

A、B、C和D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定（已知鋁鹽與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)沒(méi)有白色沉淀）．回答下列問(wèn)題。

（1）試確定A、B各代表何種溶液（用化學(xué)式回答）。A： B：

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

X與過(guò)量的C反應(yīng)生成白色沉淀Ⅱ：

白色沉淀Ⅰ與D反應(yīng)： 。