（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂(SO₄)₃＋3S2Al₂O₃ ＋9SO₂，該反應(yīng)的氧化劑是____________，若生成1mol Al₂O₃，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________ 。
（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L^-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)開________________。
（3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為________________。
（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe₂O₃所需的試劑是____________________。
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_______________________，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過(guò)濾、洗滌可得Al(OH)₃沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______________。    

已知：① 菱錳礦中主要雜質(zhì)是Fe²⁺、Co²⁺、Ni²⁺。  
② 生成氫氧化物的pH如下表：

 ③ 有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)（pKsp= -lgKsp)

(2)菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(3)MnO₂的作用是除去菱錳礦的硫酸浸取液中的Fe²⁺。該除雜過(guò)程的離子方程式是____________________________。     
(4)使用氨水的目的是調(diào)整pH值到__________(填pH范圍，精確到小數(shù)點(diǎn)后1位數(shù)字）。在“浸出液”中加入硫化銨的目的是___________________。    
(5)電解槽中使用的是惰性電極板，電解反應(yīng)方程式為____________________。

已知：① 2KOH + Cl₂ → KCl + KClO + H₂O（條件：溫度較低）
② 6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（條件：溫度較高）
③ 2Fe(NO₃)₃ + 2KClO + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KNO₃ + 3KCl + 5H₂O
回答下列問(wèn)題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在__________（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學(xué)方程式________________；
（3）K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性的原因___________________________；
（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為_________________；
（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是① ____________， ②____________； 
（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K₂FeO₄后，會(huì)有副產(chǎn)品___________（寫化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途_______________________________。

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是____________。
②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe³⁺沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應(yīng)保持在__________范圍。調(diào)節(jié)pH值時(shí)，可以向溶液中加入的試劑是（   ）
(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)₂        (d) CuO

③在操作Ⅰ之前，對(duì)濾液用HNO₃調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）_____________。
④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是___________。
（2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO₃)₂·nH₂O]的溶解度曲線（溫度在300C左右對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是（      ）
(a) A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液     
(b) B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
(c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO₃)₂·3H₂O        
(d) 若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至300C以下，可以析出 Cu(NO₃)₂·6H₂O晶體

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol/L的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需____________。   
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是______________（至少答一點(diǎn)）。 
（3）加入H₂O₂的作用是__________________________，調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去_________離子。   
（4）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn^＋＋nNaR→MRn＋nNa^＋，被交換的的雜質(zhì)離子是____________。
（5）還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)（請(qǐng)配平）：  _____Na₂Cr₂O₇＋_____SO₂＋____   ________ ＝ ____ Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋_______Na₂SO₄；
Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
（6）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________。在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）__________。

（1）固相法中制備Li₂FeSiO₄的過(guò)程必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是___________；根據(jù)已有信息，以下判斷正確的是________________。
①該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)                 
②該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
③Li₂SiO₃ 和Li₂FeSiO₄屬于硅酸鹽
（2）溶膠－凝膠法中，檢驗(yàn)溶液中有膠體產(chǎn)生的方法是____________；實(shí)驗(yàn)中若制得1mol Li₂FeSiO₄，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________。
（3）以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨為電極，含Li^＋的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)的鋰離子電池，充、放電的總反應(yīng)式可表示為L(zhǎng)i₂FeSiO₄Li＋LiFeSiO₄，該電池放電時(shí)，負(fù)極是________，正極反應(yīng)式為__________________。
（4）三種Li₂MSiO₄的性能對(duì)比如下圖所示。實(shí)際應(yīng)用時(shí)，常用來(lái)源豐富的鐵元素生產(chǎn)的
Li₂FeSiO₄作電極材料，使用該電極材料的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是___________________。

（1）“焙燒”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al₂(SO₄)₃+3S2Al₂O₃ +_________；該反應(yīng)的氧化劑是________；該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是________ 。
（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________。
（3）“調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾、洗滌Al(OH)₃沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_____________。
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是_____________。
（5）工業(yè)上常用氫氧化鋁脫水后的產(chǎn)物X熔融電解冶煉金屬鋁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

回答下列問(wèn)題：
（1）“焙燒”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al₂(SO₄)₃＋3S2Al₂O₃ ＋9SO₂ ，其中氧化劑為__________。  
（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________。  
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過(guò)濾、洗滌Al(OH)₃沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 __________ 。
（4）調(diào)節(jié)pH時(shí)使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882 g/L 的H₂SO₄ ，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm³）__________mL
（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質(zhì)分別是______________。

（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的組成：________________ 。  
（2）沉淀X主要成分為CaCO₃和___________。
（3）寫出鹽酸與Li₂CO₃反應(yīng)的離子方程式：___________________。
（4）寫出電解熔融LiCl時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：__________________。
（5）流程中兩次使用了Na₂CO₃溶液，試說(shuō)明前后濃度不同的原因：前者是____________；后者是_________________。

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L^-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需______________。
（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。
（3）H₂O₂的作用是將濾液Ⅰ中的Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：___________________________。
（4）常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為CrO₄^2-。濾液Ⅱ中陽(yáng)離子主要有_________；但溶液的pH不能超過(guò)8，其理由是________________。
（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是________________。
（6）寫出上述流程中用SO₂進(jìn)行還原的化學(xué)方程式____________________。