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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上制備無水AlCl3的方法是：將一定粒度的鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按一定配比投入焙燒爐中加熱至800℃，再將焙燒過的物料投入到氯化爐中，然后通入Cl2和O2，于950℃在石油焦還原劑的存在下，Al2O3與Cl2反應(yīng)，生成氣態(tài)AlCl3，經(jīng)冷卻后得到氯化鋁粗產(chǎn)品（雜質(zhì)的成分是FeCl3）。尾氣中含有大量CO和少量Cl2，用堿液或Na2SO3溶液除去Cl2，并回收CO。精制AlCl3粗產(chǎn)品一般用升華法。在升華器內(nèi)，加入NaCl固體，同時加入少量某種物質(zhì)X，將FeCl3雜質(zhì)還原成Fe作為廢渣除去，再經(jīng)升華就得到精制的AlCl3。
回答下列問題：
(1)氯化爐中通入O2的目的是____________。
(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
(3)用Na2SO3溶液處理尾氣時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。
(4)精制AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量物質(zhì)X。X可能是下列物質(zhì)中的_________（填字母）。
A．FeCl2固體 B．Fe粉 C．Al粉
(5)精制無水AlCl3的合格品中，AlCl3的質(zhì)量分數(shù)不得低于96%�，F(xiàn)稱取16. 25 g精制后的無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質(zhì)量為0.16g。試計算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下
(1)原料Fe(NO3)n中n=_________，投入原料F(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_____________。
(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是____________ 步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是____________
(3)利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為MnFe2O4MnFe2O4-x+O2↑、MnFe2O4-x+xH2O=
MnFe2O4+xH2↑。分析上述兩個反應(yīng)，回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為________________。
②該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點有________________________ （答兩點即可）。
③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是_________________。

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

工業(yè)上利用硫酸渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料--鐵紅(Fe2O3)和回收
(NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下
注：銨黃鐵礬的化學(xué)式為(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12
(1)在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用_______溶解（填字母）
A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．硫酸
(2)物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用___________（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是_________________。
(3)根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件是__________。
(4)“結(jié)晶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(5)簡述檢驗“濾液”中含有NH4+的實驗方法：______________________________。

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科目： 來源：專項題 題型：實驗題

氯化亞銅(CuCl)是一種白色固體，微溶予水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，可溶 于氨水、濃鹽酸，并生成配合物。氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機合成、染料、顏料、催化 劑等工業(yè)。生產(chǎn)CuCl的工業(yè)流程如下：
某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置在實驗室制備CuCl。所用實驗藥品有銅絲20 g、氯化銨20 g、65%的硝酸10 mL、36%的鹽酸15 mL、水。
試回答下列問題：
(1)反應(yīng)①為NH4 [CuCl2]分解產(chǎn)生CuCl的反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________。
(2)用95%的乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是____。
(3)工業(yè)化生產(chǎn)時，95%的乙醇可通過________方法循環(huán)利用，而HNO3和________（填化學(xué)式）可直接循環(huán)利用。
(4)實驗時通入O2的速率不宜過快，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇下列方案中的________（填字母）。

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科目： 來源：0111 期中題 題型：填空題

無鐵硫酸鋁是制造高檔紙張和高級織物的重要原材料，制取無鐵硫酸鋁的工藝流程如下圖所示。鋁土礦酸溶后得到含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，再經(jīng)過后續(xù)加工，最終得到成品無鐵硫酸鋁（溶液中各種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見表）。
（1）試劑X可以用下列試劑中的__________（填編號）
a．鋁土礦粉 b．氫氧化鈉 c．氧化鈣
（2）生產(chǎn)中控制pH為3而不大于3的原因是_________________；
（3）除鐵時，必須先加入高錳酸鉀溶液，目的是_____________________；高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)生成活性二氧化錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；
（4）濾渣的含鐵成分是__________；
（5）活性二氧化錳能和Fe(OH)3發(fā)生吸附共沉作用，用化學(xué)平衡理論解釋活性二氧化錳的作用______________________。

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科目： 來源：北京期末題 題型：填空題

工業(yè)上用粗CuO制備CuCl2·2H2O的流程如下
各種離子相關(guān)數(shù)據(jù)如下
請回答：
(1)CuO溶于鹽酸的離子方程式是________________。
(2)已知NaClO為強氧化劑，能將Fe2+氧化為Fe3+。
①NaClO溶液顯______性(填“酸”或“堿”)。你認為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)_______(填“是”或“否”)，理由是__________________________。
②另有幾種常用的氧化劑，可用作氧化劑X的是__________(填編號)。
a．濃H2SO4 b．Cl2 c．H2O2
(3)試劑Y的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH=3.2得到CuCl2溶液。下列試劑中適宜作試劑Y的是________。
a．NaOH b．Na2CO3 c．CuCO3

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科目： 來源：福建省月考題 題型：填空題

自潔面料就是在普通的面料纖維中加入一層薄薄的納米二氧化鈦。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為
FeTiO3，Ti的最高價為+4）制取納米級TiO2的流程如下
（1）步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)是_________________(用離子方程式表示)
（2）上述制備二氧化鈦的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是______________；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入___________________處理。
（3）由金紅石制備單質(zhì)鈦，涉及到的步驟為：
已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝-566.0kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H＝+141.0kJ·mol-1
則TiO2(s)+ 2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________ kJ·mol-1
反應(yīng)TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti 在氬氣氛中進行的理由是________________________。
（4）TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氫氟酸和熱的濃硫酸中。請寫出TiO2與硫酸反應(yīng)的方程式_________________________。

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

Na3AlF6不溶于水，可用作胃毒性和觸殺性殺蟲劑，搪瓷乳白劑、樹脂橡膠的耐磨填充劑，并廣泛應(yīng)用于鋁的冶煉。工業(yè)上生產(chǎn)Na3AlF6的流程如下
試結(jié)合生產(chǎn)流程回答下列問題
(1)煅燒時總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)煅燒后的固體在浸取前進行粉碎的目的是____________，為達到相同目的，常溫浸取時還可采取的措施是____________。
(3)97.5 kg含CaF2 80%氟石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na3AlF6______kg（設(shè)生產(chǎn)過程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）。
(4)在按化學(xué)計量加入硫酸鋁溶液前，需先用________將NaF(aq)的pH下調(diào)至5左右，否則可能產(chǎn)生的副產(chǎn)物為________。
(5)在鋁的冶煉中，Na3AlF6是一種助熔劑，能使Al2O3在1000℃左右熔融，并可增強體系的導(dǎo)電性。下列有關(guān)Na3AlF6性質(zhì)的敘述不正確的是________。
a．Na3AlF6在水中不存在沉淀溶解平衡
b．Na3AlF6是離子化合物
c．Na3AlF6熱穩(wěn)定性強
d．Na3AlF6是一種非電解質(zhì)

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科目： 來源：模擬題 題型：填空題

為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下：
已知，浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表
請回答下列問題：
(1)寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________
(2)寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：___________________
(3)在氧化后的液體中加入石灰漿，并用pH試紙測定調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)范圍是_______________。
(4)濾渣的主要成分有_____________
(5)下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定尾氣中SO2含量的是___________。（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液

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科目： 來源：廣東省模擬題 題型：填空題

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含酶Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。現(xiàn)用硫酸渣制備鐵紅的過程如下
(1)鐵紅的主要成分為________，還原后過濾得到濾渣的主要成分為____________。
(2)酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(3)還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42-，寫出有關(guān)的離子方程式
________________________。
(4)氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫出有關(guān)的離子方程式：________________。
(5)生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH至3～4，其目的是_____________。

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