若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是

A．1：3 B．3：1 C．2：1 D．1：2

在某K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中, Fe3+物質(zhì)的量濃度為0．1 mol/L,SO­4­2-物質(zhì)的量濃度為0．3 mol/L,則K+的物質(zhì)的量濃度為

A．0．6mol/L B．0．3mol/L C．0．2mol/L D．0．15mol/L

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為）溶于0．1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（）為

A． B．

C． D．

有四瓶失去標(biāo)簽的溶液A、B、C、D，它們可能分別是硫酸、鹽酸、碳酸鈉和硝酸鉀溶液中的某一種。各取少量分別放入四支試管里，先向各試管中滴加BaCl2溶液，則A、B有白色沉淀，C、D無明顯現(xiàn)象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，則A試管中白色沉淀溶解，并有無色氣體產(chǎn)生，B試管無變化。另取C、D各少量，分別加入AgNO3溶液，則C試管有白色沉淀，D試管無變化。由此判斷：（填化學(xué)式）

A． B． C． D．

下列文字表述與反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)且正確的是

A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2－＋H3O＋HS－＋H2O

B．Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO2↑＋14H2O

C．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是

①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2

②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中

③Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，F(xiàn)e（OH）3受熱也易分解

④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂

A．①④ B．②④ C．①②④ D．①②③④

將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0．08 mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0．224 L。則下列判斷中正確的是

A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色

C．無法計(jì)算原混合物的質(zhì)量

D．此時(shí)溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1

往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量m（沉淀）與加入AgNO3溶液體積V（AgNO3）的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值為

A．（V2－V1）/V1 B．V1/V2 C．V1/（V2－V1） D．V2/V1

（14分）Ⅰ．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu．根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：

（1）用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作______________（填“氧化劑”或“還原劑”）．

（2）寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________

（3）CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_______________（填化學(xué)式）．

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：__________________________

Ⅱ．某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強(qiáng)電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0．1 mol X在該反應(yīng)中失去3．01×1023個(gè)電子。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________；

（2）若有9．8 g H2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________；

（3）本反應(yīng)體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：___________________。

（12分）鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥［主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等］，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：i．Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3．2和9．7。

ii．Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小。

iii．KSP（BaSO4）＝1．1×10-10，KSP（BaCO3）=5．1×10-9。

（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3

溶液中，充分?jǐn)嚢�，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理： 。

（2）上述流程酸溶時(shí)，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為： 。

（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為 （從下列選項(xiàng)中選擇）；廢渣2為 （寫出化學(xué)式）。

① BaCl2 ②Ba（NO3）2 ③BaCO3 ④Ba（OH）2

（4）過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器 中。（填“a”、“b”或“c”）

（5）稱取w g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m g，則該Ba（NO3）2的純度為 。