（16分）目前工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)。平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如下所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)②是______________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝_____________（用K1、K2表示）。

（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡逆向移動(dòng)，可采取的措施有_______________（填字母序號(hào)）

A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積

C．升高溫度 D．使用合適的催化劑

E．從平衡體系中及時(shí)分離出CH3OH

（4）500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol·L-1）分別為0．8、0．1、0．3、0．15，則此時(shí)v正____________v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

（5）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它們?cè)诟邷叵履軅鲗?dǎo)O2－離子，該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)________________。電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2－向_____________極移動(dòng)。

（6）300℃時(shí)，在一定的壓強(qiáng)下，5molCO與足量的H2在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為454kJ。在該溫度時(shí)，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是______________________。

A．2c1>c3 B．a(chǎn)+b<90．8 C．2p 2<p3 D．α1+α3<1

一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A．水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10-12mol·L-1液中：NH、Na＋、Cl－、HCO

B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na＋、[Al（OH）4]－、S2－、CO

C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－

D．澄清透明的無(wú)色溶液中：ClO－、MnO、Al3＋、SO

在某溫度下，反應(yīng)ClF（g）＋F2（g）?ClF3（g）；ΔH＝268 kJ/mol，在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中，正確的是

A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B．溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率提高

C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率增大

25 ℃時(shí)，在1．0 L濃度均為0．01 mol·L-1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c（Na＋）>c（A－），則下列描述中，不正確的是

A．該溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大

C．c（A－）＋c（HA）＝0．02 mol·L-1

D．n（A－）＋n（OH－）＝0．01 mol＋n（H＋）

已知25 ℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為：FeS：Ksp＝6．3×10－18；CuS：Ksp＝1．3×10－36；ZnS：Ksp＝1．6×10－24。下列說(shuō)法正確的是

A．相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋，可以選用FeS做沉淀劑

C．足量CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能達(dá)到的最大濃度為1．3×10-35 mol/L

D．在ZnS的飽和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．pH>7，且c（OH－）>c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）

B．pH>7，且c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH-）＋c（CH3COO－）

C．pH<7，且c（CH3COO－）>c（H＋）>c（Na＋）>c（OH－）

D．pH＝7，且c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）＝c（OH－）

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO- + CO2 + H2O ==== HClO + HCO3-

B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：

MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C．向Na［Al（OH）4］溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3∶

［Al（OH）4］- + CO2 ==== Al（OH）3↓ + HCO3-

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe（OH）3====2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

NA表示阿伏加德羅常數(shù)。則下列敘述中，正確的是

A．32gS2-中電子數(shù)為2NA

B．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA

C．1 L 0．5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為0．5NA

D．78 g Na2O2中陰離子數(shù)目為2NA

已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-

C．Na+、NH4+、Cl- D．Mg2+、Cl-、I-

甲、乙兩燒杯中分盛有10mL1mol•L-1AlCl3溶液，在甲燒杯中加入一定量NaOH溶液；乙燒杯中加入與上述NaOH溶液等體積、等pH的氨水．下列有關(guān)兩個(gè)燒杯的說(shuō)法中，正確的是

A．甲中產(chǎn)生的沉淀一定比乙中多 B．乙中產(chǎn)生的沉淀一定比甲中多

C．甲和乙產(chǎn)生的沉淀一定一樣多 D．甲和乙中產(chǎn)生的沉淀可能一樣多