實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法來(lái)制取氧氣，某同學(xué)取8g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后，冷卻至室溫，稱重，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減輕了0.96g，求反應(yīng)生成的O₂在標(biāo)況下的體積和參加反應(yīng)的KClO₃的質(zhì)量。

把a(bǔ)L含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，消耗cmol氯化鋇，由此可知原溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是（單位：mol·L^-1）

把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無(wú)Fe³⁺，且生成的
Fe²⁺與反應(yīng)生成的H₂的物質(zhì)的量之比為3︰1，則原混合物中Fe₂O₃與Fe的物質(zhì)的量之比為

wg鐵粉和鋁粉的混合物，溶于足量鹽酸后，加過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀完全收集后，充分加熱，直至質(zhì)量不再變化，稱量仍為wg。原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

向Fe₂O₃固體粉末中加入200mL 3mol/L的鹽酸，固體粉末恰好完全溶解。向所得溶液中加入一定量鐵粉，此時(shí)向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。試計(jì)算：
（1）Fe₂O₃的物質(zhì)的量是___________moL
（2）加入鐵粉的質(zhì)量至少為_______________g。

今有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的混合物100g，加熱到質(zhì)量不再減少為止，其剩余殘?jiān)鼮?4.5g；將殘?jiān)�溶于水，滴入足量AgNO₃溶液得到白色沉淀，加足量稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26g。則混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物與250mL1moL/L過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016LCO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。然后加入500mL0.1moL/LBa(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33克。溶液中過量的堿用10mL1moL/L鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

將5.6gFe投入熱的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe₂O₃和混合氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的濁液里，逐漸加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：

硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃；設(shè)空氣中N₂、O₂的含量分別為
0.800和0.200(體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示)，試完成下列各題：
（1）1.00molFeS₂完全氧化，需要空氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為______________L
（2）55L空氣和足量FeS₂完全反應(yīng)后，氣體體積(同溫同壓)變?yōu)開_____________L
（3）用空氣氧化FeS₂產(chǎn)生的氣體混合物中，O₂的含量為0.0800，SO₂的含量為_______________
（4）設(shè)FeS₂氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O₂為aL，SO₂為bL。
① 寫出a和b的關(guān)系式_______________
② 在圖中畫出a和b的關(guān)系曲線(FeS₂氧化時(shí)，空氣過量20%)
說明：為方便作圖，縱坐標(biāo)用13b表示