完成下面有關(guān)計算，并在空白處填寫結(jié)果。
（1）取ag鈉、鎂、鋁分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，在相同條件下，產(chǎn)生氫氣的體積之比是______________。
（2）若將0．6mol鈉、鐵、鋁分別投入100mL1mol·L^-1鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積之比是
_________。
（3）一定量的蘇打和小蘇打固體分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若產(chǎn)生的氣體體積在標況下均為33．6L，則二者消耗HCl的物質(zhì)的量之比為____________，需要二者的固體質(zhì)量之比為____________。

加熱一定量的小蘇打充分反應(yīng)后，稱量剩余物A發(fā)現(xiàn)比原來少了3．1g。若加熱同質(zhì)量的小蘇打及一定量的Na₂CO₃·xH₂O的混合物，充分反應(yīng)后，稱量剩余物B，發(fā)現(xiàn)比原來減少12．1g。又知剩余物的質(zhì)量比
是B:A=2:1。求x的值。

將Cu片放入0.1mol/L FeCl₃溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，此時在溶液中有c (Fe³⁺)︰c(Fe²⁺)＝
2︰3，則Fe³⁺與Cu²⁺的物質(zhì)的量之比為多少？

1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

將0．4gNaOH和1．06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L^-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

由Na₂O、Na₂O₂、Na₂CO₃· 10H₂O組成的混合物0．05mol，溶于水后加入50mL 2mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比為

現(xiàn)有CuO和Fe₂O₃組成的混合物a g，向其中加入4．0 mol/L硫酸溶液25 mL時恰好完全反應(yīng)。若將ag原混合物在足量CO中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為

向含0．14mol Na₂CO₃的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀鹽酸，經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量判斷可能正確的是

將標準狀況下一定體積的CO₂緩緩?fù)ㄈ塍w積為V L NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成不同，推斷并寫出各種可能組成的化學(xué)式：（可以不填滿，也可以添加序號）
①________；②________；③________；④________；⑤________
（2）按反應(yīng)的先后順序，寫出各步反應(yīng)的離子方程式：________________________。
（3）若反應(yīng)中CO₂和NaOH均無剩余，反應(yīng)后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。
①根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計算出標準狀況下CO₂的體積？若能，用代數(shù)式表示CO₂的體積V(CO₂)=
________。若不能，理由是________________。
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，能否推理計算出NaOH溶液的濃度？若能，用代數(shù)式表示NaOH溶液的濃度c(NaOH)=
________________。若不能，理由是________________。