15．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO₂轉化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＜0，△S＜0  D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO₂的平均反應速率v（CO₂）=0.075mol/（L•min）；
②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是BD （填字母）．
A．升高溫度  B．將CH₃OH（g）及時液化抽出  C．選擇高效催化劑  D．再充入l molCO₂和4molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6kJ/mol．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極的電極反應式是：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

14．苯乙烷（）可生產塑料單體苯乙烯（），其原理反應是：
（g）?（g）+H₂（g）△H=+125kJ•mol^-1．
某溫度下，將0.40mol（g）充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應，測定該容器內的物質，得到數據如下表：

時間/min	0	10	20	30	40
n（）/mol	0.40	0.30	0.26	n2	n3
n（）/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

（1）n₁=0.14mol
（2）工業(yè)上常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（不參與反應）．（g）的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系總壓強的關系如圖1所示．當其它條件不變時，水蒸氣的用量越大，平衡轉化率將越大（填“越大”、“越小”或“不變”），原因是體系總壓強一定時，水蒸氣的分壓越大，平衡體系的分壓越小，平衡向氣體體積增大的方向移動
（3）在相同條件下，若最初向該容器中充入（g）和H₂（g），假設在40min時達到上述同樣的平衡狀態(tài)，請在圖2中畫出并標明該條件下（g）和（g）的濃度c隨時間t變化的曲線．
   

13．高功率LaNi₅H₆ （氫的化合價為0價）電池已經用于混合動力汽車．總反應如下：LaNi₅H₆+6NiO（OH）$?_{充電}^{放電}$ LaNi₅+6Ni（OH）₂下列敘述正確的是（　�。�

	A．	充電時儲氫合金作陽極
	B．	充電時陽極周圍pH增大
	C．	放電時負極反應：LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
	D．	放電時每轉移6mol電子，有6moLNiO（OH）被還原

12．下列依據熱化學方程式得出的結論不正確的是（　　）

	A．	H2燃燒熱為285.8 kJ•mol-1，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
	B．	若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
	C．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則0.5mol NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量
	D．	已知2SO2（g）+O2（g）?2SO2 （g）△H=-196.64 kJ•mol-1，在一定溫度下，向一固定體積的密閉容器中通入2mol SO2、1mol O2，達到平衡時放出熱量小于196.64 kJ

11．下列關于能源的說法錯誤的是（　�。�

	A．	化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展
	B．	開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
	C．	煤的氣化技術在一定程度上實現(xiàn)了煤的高效、清潔利用
	D．	氫氣燃燒熱高，其燃燒產物是水，是一種理想的清潔燃料

10．一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入0.5molA和0.25molB，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（？），達到平衡時，放出熱量Q₁kJ．保持溫度不變，A的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	若容器內氣體的密度保持不變，說明反應一定達到平衡狀態(tài)
	B．	若在相同條件下，改為只加入0.5 mol C，則反應達到平衡反，放出熱量Q1kJ
	C．	平衡狀態(tài)由a變到b時，則化學平衡常數K（a）=K（b）
	D．	由圖象可知，產物C一定是氣體

9．下列實驗方案設計中，能達到實驗目的是（　　）

選項	實驗目的	實驗方案
A	驗證二氧化硫漂白性	二氧化硫通入溴水中，看溶液顏色是否褪色
B	檢驗氯化鐵溶液中是否含F(xiàn)eCl2	向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液
C	檢驗食鹽中是否添加KIO3	取食鹽試樣，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍
D	驗證Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）	向含等物質的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，觀察沉淀顏色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
①無色透明溶液中：K⁺、Ca²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、[Al（OH）]₄^-、NO₃^-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④由水電離出的c（OH^-）=10^-4mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-
⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、Cl^-
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-．

A．

①②④

B．

③⑥

C．

②④

D．

①③⑤⑥

7．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按如圖路線合成：

已知：RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′．請回答：
（1）生成A的反應類型加成反應，D的分子式C₇H₈O，B中官能團的名稱是羧基．
（2）生成C的化學方程式+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$．B和D反應生成F的化學方程式．D→E的化學方程式2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．
（3）X的結構簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是BC．
A．與新制的Cu（OH）₂懸濁液能發(fā)生反應     B．與濃硝酸能發(fā)生取代反應
C．能使酸性KMnO₄溶液褪色               D．不能發(fā)生水解反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構體的是BD．
A．CH₂OCH₂CH₂CHO       B．CH=CHCH₂CH₂CHO
C．COOCH₂CH₂CH₃         D．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

6．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）可通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e³⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．可用硫氰化鉀檢驗Fe³⁺，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）新制備的Cu（OH）₂可將乙醛（CH₃CHO）氧化為乙酸，而自身還原成Cu₂O．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp³、sp²，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為6N_A．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子間氫鍵．
（4）Cu₂O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為12．列式表示Al單質的密度$\frac{4×27}{6.02×10{\;}^{23}×（0.405×10{\;}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3（不必計算出結果）．