19．已知³⁵Cl是質子數為17，相對原子質量為35的氯原子；³⁷Cl是指質子數為17，相對原子質量為37的氯原子．反應K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl═KCl+3Cl²↑+3H₂O，有關敘述正確的是（　　）

	A．	KCl中含有35Cl
	B．	生成物Cl2的平均相對分子質量為73.3
	C．	1molK35ClO3參加反應，失去電子數為5NA
	D．	氧化劑和還原劑的物質的量之比1：6

18．在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Na+、Ca2+、Cl-、SO42-		B．	Fe2+、Na+、ClO、NO3-
	C．	MnO4-、K+、SO42-、Na+		D．	Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

17．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	實驗室制乙酸乙酯時，不斷的蒸出乙酸乙酯來提高產率
	B．	CO有毒，會與血液中血紅蛋白（用Hb表示）化合發(fā)生下述反應：CO+HbO2?HbCO+O2，輸氧搶救CO中毒的患者
	C．	皂化反應采用強堿性條件，促使油脂水解
	D．	合成氨時，采用高溫與高壓來提高氨氣的產率

16．下列對有機物性質或現象描述正確的是（　�。�

	A．	純凈的甲烷在空氣中燃燒可看到黃色火焰，用涂有澄清石灰水的小燒杯照在火焰上方，燒杯內壁變渾濁
	B．	檢測孫老師是否酒后駕車，交警同志可用裝有K2Cr2O7酸性試劑的吹氣檢測儀檢測，看到檢測儀由橙色變?yōu)榫G色，說明孫老師酒后駕車應當進行處罰
	C．	科學探究：小米在家用食醋浸泡雞蛋，觀察到雞蛋殼表面沒有產生氣泡，說明食醋主要成分乙酸沒有酸性
	D．	天然纖維，人造纖維，合成纖維中均含有纖維素

15．在500mL溶質為feCl₃、HCl、CuSO₄的混合溶液中．加入足量的鐵粉充分反應后，溶液質量增加了mg，此時溶液中Fe²⁺的物質的量與原混合溶液中Cu²⁺的物質的量之比為2：1，則原混合溶液中SO₄^2-與Cl^-的物質的量濃度之比是1：2．

14．倍半碳酸鈉（Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O），是常見的典型天然堿礦物，有時專稱它為天然堿，又叫做堿石，取22.6g倍半碳酸鈉分為質量相等的兩份，第一份加熱至質量不再變化為止，殘留固體質量為xg；第二份溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀硫酸直至沒有氣體放出為止，用去稀硫酸體積25.0mL．求：
（1）倍半碳酸鈉（Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O）晶體中陰陽離子個數比2：3；
（2）x值7.95（取3位有效數字）；
（3）稀硫酸物質的量濃度3mol/L．

13．標準狀況下，某氣體的密度為1.964g/L，求該氣體的摩爾質量．

12．酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究．
（1）用圖甲裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應的中和熱測定．
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器．
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失．
③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數值偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸．其具體實驗步驟如下：
①應選擇b滴定管（填寫圖乙中對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數；
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入2滴酚酞試液；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，觀察到錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數．根據滴定管的兩次讀數得出消耗標準NaOH溶液的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：

實驗次數	起始滴定管讀數	終點滴定管讀數
1	0.00mL	24.02mL
2	0.50mL	24.46mL
3	2.50mL	25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為0.096mol/L（保留小數點后3位）．

11．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一．
（1）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO₂和5mol O₂發(fā)生如下反應：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）；已知體系中n（NO₂）隨時間變化如表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①寫出該反應的逆反應的平衡常數表達式：K=$\frac{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}{{c}^{4}（NO{\;}_{2}）•c（O{\;}_{2}）}$．
已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）；
②反應達到平衡后，NO₂的轉化率為49.6%，若要增大NO₂的轉化率，可采取的措施有BC．
A．再充入NO₂        B．再充入4mol NO₂和1mol O₂
C．降低溫度         D．充入氦氣
③圖1中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是c；

（2）圖2是1mol NO₂氣體和1mol CO氣體反應生成CO₂氣體和NO氣體過程中能量變化示意圖；又已知：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-760.3kJ•mol^-1，
則反應：N₂ （g）+2NO₂ （g）?4NO（g） 的△H=+292.3kJ•mol^-1．

10．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數	Ka=1.8×10-5	Kal=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：a．Na₂CO₃  b．NaHCO₃ c．NaClO  d．CH₃COONa．它們的pH由大到小排列的順序是a＞c＞b＞d （填編號）．
（2）常溫下，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是BC．
A．c（H⁺）              B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$               D．c（H⁺）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH₃COOH與一元酸HX的溶液均為100mL、pH=2，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則同溫度時CH₃COOH的電離平衡常數小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的電離平衡常數．
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7 mol•L^-1（保留兩位有效數字）．