14．金屬、非金屬及其化合物在生產(chǎn)生活及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都有著廣泛應(yīng)用，請(qǐng)完成下列各題．
（1）中國(guó)的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以粘土[主要成分Al₂Si₂O₅（OH）₄]為原料，經(jīng)高溫?zé)�結(jié)而成．若以氧化物形式表示粘土的組成，應(yīng)寫(xiě)為：Al₂O₃.2SiO₂.2H₂O．
（2）如果胃酸過(guò)多，可服用Al（OH）₃、NaHCO₃（填寫(xiě)化學(xué)式）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用NaHCO₃，以防止胃穿孔．
（3）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的，這一過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O．
（4）刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl₃作為“腐蝕液”將銅箔腐蝕，原理是（寫(xiě)離子方程式）Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（5）二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，工業(yè)上是用氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)ClO₂的，反應(yīng)過(guò)程中同時(shí)會(huì)生成氯氣．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=Cl₂↑+2ClO₂+2H₂O．
（6）高錳酸鉀是實(shí)驗(yàn)室中一種常用的氧化劑，可與許多還原性物質(zhì)反應(yīng)，如SO₂可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，請(qǐng)寫(xiě)出這一過(guò)程離子方程式：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

13．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)．（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)式為Na，丙的化學(xué)式為HCl；
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；反應(yīng)④：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；氣體乙與C溶液：Cl₂+2OH^-+=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（4）若將Na₂O₂投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：有氣體生成，有紅褐色沉淀生成．
（5）為鑒定B單質(zhì)，將試樣溶于稀鹽酸，取上層清液后需再加入的試劑（填寫(xiě)字母代號(hào)）是cd．
a．碘水     b．氯水     c．NaOH溶液      d．KSCN溶液      e．Na₂SO₄溶液
（6）向沸水中加入F飽和溶液，可制得一種紅褐色液體，該液體是膠體的實(shí)驗(yàn)證明方法是：丁達(dá)爾效應(yīng)．

12．Fe和Fe₂O₃的混合物共13.6g，加入150mL稀H₂SO₄，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH₂，F(xiàn)e和Fe₂O₃全部溶解，向所得溶液中加入KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，為使Fe元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，則該H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

2.25mol/L

B．

2mol/L

C．

4mol/L

D．

0.6mol/L

11．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（　　）

	已知	類推
A	將Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+═Cu+Fe2+	將Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B	向稀硫酸加入NaOH溶液至中性 H++OH-═H2O	向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性 H++OH-═H2O
C	向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2 Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO	向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2 Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D	向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量CO2 CO2+OH-═HCO3-	向Ca（OH）2溶液中通入過(guò)量SO2 SO2+OH-═HSO3-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）

選項(xiàng)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將濃硫酸滴到膽礬晶體中	固體變白	濃硫酸有脫水性
B	常溫下將Al片放入濃硫酸中	無(wú)明顯變化	Al與濃硫酸不反應(yīng)
C	向某溶液中加入BaCl2溶液，再向溶液中加入鹽酸	產(chǎn)生白色沉淀	該溶液中含有SO42-
D	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置	下層溶液顯紫紅色	氧化性：Fe3+＞I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是（　　）

	A．	水玻璃和硫酸亞鐵溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中均易變質(zhì)
	B．	SO2和CO2通入CaCl2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象
	C．	濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低
	D．	SO2、漂白粉、活性炭都能使紅墨水褪色

8．下列關(guān)于SO₂性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氯水中通入一定量的SO2氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性
	B．	因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	已知酸性：H2SO4＞HClO，則SO2通入漂白粉溶液中可生成次氯酸
	D．	紫色石蕊試液中通入SO2，溶液變紅后不褪色

7．下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（　�。�

	A．	SO2中混有HCl：將其通入Na2SO3溶液
	B．	NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3：往該溶液中通入過(guò)量的CO2氣體
	C．	鐵粉中混有鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)、過(guò)濾
	D．	FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入適量鐵粉

6．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	78gNa2O2固體中所含離子總數(shù)為4NA
	B．	常溫常壓下，14gN2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)為NA
	C．	1molCl2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
	D．	Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生22.4LO2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

5．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
	C．	飽和新制氯水中：Na+、K+、NO3-、I-
	D．	使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-