14．人體血紅蛋白中含有Fe²⁺，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe²⁺轉(zhuǎn)化Fe³⁺而中毒，服用維生素C可以解毒．對上述的分析正確的是（　�。�

	A．	亞硝酸鹽是還原劑		B．	維生素C是氧化劑
	C．	維生素C被氧化		D．	亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應

13．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉溶液應保存在帶磨砂玻璃塞的無色細口瓶中
	B．	二氧化硅是制造光導纖維的材料
	C．	水玻璃可用作木材防火劑
	D．	氫氟酸能與二氧化硅反應，因此可用于刻蝕玻璃

12．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應用．下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉保存在煤油中
	B．	工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的
	C．	合金的硬度一般比各成分金屬大
	D．	銅與氯化鐵溶液的反應常用于制作印刷電路板

11．下列無色溶液中的離子能大量共存的是（　�。�

	A．	K+、Na+、MnO4-、SO42-		B．	OH-、K+、HCO3-、SO32-
	C．	H+、Mg2+、Cl-、Br-		D．	Al3+、NH4+、OH-、NO3-

10．下列物質(zhì)：①氨水  ②醋酸  ③硫酸鋇  ④氫氧化鉀  ⑤酒精   ⑥Na
屬于強電解質(zhì)的是（　　）

A．

①②③④⑤⑥

B．

①④⑤

C．

②③④

D．

③④

9．配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列說法正確的是（　　）

	A．	在托盤天平兩托盤上各放一片相同的紙，然后將NaOH放在紙片上進行稱量
	B．	配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出
	C．	用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，洗滌液也移入容量瓶中
	D．	定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，78g Na2O2含有的陰離子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，22.4 L氫氣中含氫原子數(shù)目為2 NA
	C．	0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-數(shù)目為0.5 NA
	D．	1mol Fe在足量氯氣中完全反應，失去的電子數(shù)為2 NA

7．以下互為同位素的是（　�。�

A．

13C與14N

B．

D2與H2

C．

O2與O3

D．

35Cl與37Cl

6．污雞凈的主要成分是KMnO₄和H₂C₂O₄，可用于洗滌有霉斑的衣物．某小組同學擬探究H₂C₂O₄濃度對反應速率的影響．
Ⅰ．實驗原理：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
Ⅱ．實驗設計（1）【方案一】測量氣體產(chǎn)物：在相同溫度下，利用右圖裝置，測定不同濃度H₂C₂O₄溶液與KMnO₄反應產(chǎn)生相同體積CO₂所需的時間（忽略CO₂溶解性的影響）．
上圖方框中應選擇①②④⑤⑥（填編號）儀器組裝量氣裝置，限選以下儀器：①廣口瓶、②雙孔塞、③水槽、④橡膠管、⑤導管、⑥量筒．
（2）【方案二】觀察反應現(xiàn)象：在其它相同條件下，測定不同濃度H₂C₂O₄溶液與等體積等濃度KMnO₄溶液混合后，溶液褪色所需的時間．擬定實驗數(shù)據(jù)：表中①、②處的數(shù)據(jù)

實驗序號	溫度/℃	各物質(zhì)的體積/mL				反應時間
		H2O	3mol/L稀硫酸	0.1mol/L KMnO4溶液	0.6mol/LH2C2O4溶液
1	25	3.0	2.0	4.0	6.0	t1
2	25	①	2.0	4.0	4.0	t2
3	②	7.0	2.0	4.0	2.0	t3

分別是5.0、25．
Ⅲ．討論與交流：（3）實驗室常用KMnO₄標準溶液滴定某濃度草酸．KMnO₄溶液置于酸式
酸式滴定管（填“酸式”或“堿式”）中，判斷到達滴定終點的現(xiàn)象
是當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO₄溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．若讀取滴定管數(shù)據(jù)時，起始讀數(shù)正確，終點俯視讀數(shù)，則測定結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

5．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol    據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是②③（填序號）．
①20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N₂、H₂循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH₃的平衡體積分數(shù)隨n（N₂）變化如圖所示
（T-溫度）．則T₂＜T₁（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：合成氨反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NH₃的體積分數(shù)下降，所以T₁＞T₂
（3）寫出該反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．