3．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與W元素最高正價(jià)相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)均生成鹽和水．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑由大到小的順序：Z、W、Y
	B．	簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、R
	C．	W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Z的強(qiáng)
	D．	R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式一定是HRO4

2．常溫下，反應(yīng)2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）能自發(fā)進(jìn)行．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	該反應(yīng)中，SO2為還原劑
	C．	1 mol H2S中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為3 mol
	D．	常溫下，H2S的還原性強(qiáng)于S的還原性

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C3H6的有機(jī)物只有兩種同分異構(gòu)體
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4的質(zhì)量為154 g
	C．	選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，既可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，也可以改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
	D．	2 g H2（g）在O2（g）中完全燃燒生成H2O（l）放出熱量為285.8 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

20．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl		B．	Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	NaClO的電子式：		D．	硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

19．美好的生活離不開(kāi)化學(xué)，我們應(yīng)感恩化學(xué)，掌握必要的化學(xué)知識(shí)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	合理使用化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
	B．	二氧化氯、臭氧均可用作自來(lái)水消毒劑
	C．	氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過(guò)多
	D．	化妝品中的甘油可起到保濕滋潤(rùn)皮膚的作用

18．高分子樹(shù)脂H在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)實(shí)驗(yàn)上有著廣泛應(yīng)用，其合成路線如圖所示：

已知：
I．R是芳香族化合物，苯環(huán)上只有1個(gè)側(cè)鏈且沒(méi)有甲基，能和新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生磚紅色固體．
II．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)③是消去反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）；Y中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為醛基．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（5）若H的平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則平均聚合度約為62（取整數(shù)）．
（6）已知T是M的同分異構(gòu)體，T中所含的官能團(tuán)與M中的相同、且苯環(huán)上只有1個(gè)側(cè)鏈．請(qǐng)根據(jù)下列要求回答有關(guān)問(wèn)題：
①T的分子結(jié)構(gòu)中不包括順、反異構(gòu)和立體結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體共有7種．
②試寫(xiě)出T的所有反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
③測(cè)得M的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，則該儀器是b（選填字母）．
a．核磁共振儀 b．元素分析儀c．紅外光譜儀  d．質(zhì)譜儀．

17．已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表．

元素	相關(guān)信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)
W	W與T同周期，核外有一個(gè)未成對(duì)電子
X	X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1， I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
Z	Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）TY₂是一種常用的溶劑，是非極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在2個(gè)σ鍵．W的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化，理由是氟化氫分子之間存在著氫鍵．
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固體單質(zhì)在O₂中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al（s）+3 O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為6．Y、氧、W元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞S（用元素符號(hào)作答）．
（4）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為9.00g•cm^-3，則晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$（用含立方根的式子表示）；
ZYO₄常作電鍍液，其中YO₄^2-的空間構(gòu)型是正四面體，其中Y原子的雜化軌道類(lèi)型是sp³．Z的單質(zhì)與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：
Z+HCl+O₂=ZCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說(shuō)法或表示正確的是AD
A．O₂是氧化劑B．HO₂是氧化產(chǎn)物
C．HO₂在堿中能穩(wěn)定存在D.1mol Z參加反應(yīng)有1mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

16．銅是與人類(lèi)關(guān)系密切的有色金屬．已知：常溫下，在溶液中Cu²⁺穩(wěn)定，Cu⁺易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu⁺=Cu²⁺+Cu．已知大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）₂懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為磚紅色，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為CuO．
（2）在CuCl₂溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有：
a.2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓（白色）+I₂
b.2Cu²⁺+2Cl^-+2I^-=2CuCl↓白色）+I₂
為了順利觀察到上述反應(yīng)中產(chǎn)生的白色沉淀，可以加入的最佳試劑是B．
A．SO₂ B．苯       C．NaOH溶液 D．乙醇
（3）一定條件下，在CuSO₄中加入NH₅反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）．
①已知NH₅是離子化合物且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出NH₅的電子式．
②寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中生成氣體的離子方程式2CuH+2H⁺=Cu²⁺+Cu+2H₂↑．
③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式：
□CuH+□HNO₃=□Cu（NO₃）₂+□H₂↑+□NO+□H₂O．
（4）常溫下，向0.20mol•L-¹硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c（Cu²⁺）=2.2×10^-4．（已知：K_SP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

15．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na₂S_X）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al₂O₃陶瓷（可傳導(dǎo)Na⁺）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：
Na₂S_X$?_{放電}^{充電}$2Na+xS   （ 3＜x＜5 ）

物質(zhì)	Na	S	Al2O3
熔點(diǎn)/℃	97.8	115	2050
沸點(diǎn)/℃	892	444.6	2980

（1）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C（選填字母序號(hào)）．
A．100℃以下      
B．100℃～300℃
C．300℃～350℃
D．350℃～2050℃
（2）關(guān)于鈉硫電池，下列說(shuō)法正確的是AD（選填字母序號(hào)）．
A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極
B．放電時(shí)，Na⁺的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A
C．充電時(shí)，電極A應(yīng)連接電源的正極
D．充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為S_X^2--2e-=xS
（3）25℃時(shí)，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol•L^-1NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時(shí)，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3g（假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等）．

14．下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2
	B．	I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物
	C．	反應(yīng)①②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5
	D．	NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）