19．物質(zhì)A～D為CH₃COOH、NaOH、HCl、NH₃•H₂O中的各一種，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：NH₃•H₂O+H ⁺=H₂O+NH₄⁺
（3）將含等物質(zhì)的量B和D的兩溶液充分混合后，溶液呈現(xiàn)堿性（填“酸”、“堿”或“中”），加熱該溶液，則該溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

18．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請(qǐng)回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由小到大的順序是①③②④（填序號(hào)）．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由小到大的順序是⑧⑤④⑦⑥（填序號(hào)）．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）；．
（4）已知t℃，K_W=1×10^-13，則t℃＞（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合后pH=10，則a：b=101：9．

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
	B．	為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
	C．	用0.2000 mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L-1），當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中的酸恰好完全中和
	D．	相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol•L-1鹽酸、③0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：④＞①＞②＞③

16．實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來制備氣體．
（1）某小組同學(xué)欲配制230mL 0.4mol/L 鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸25.0mL，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有250ml容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是BC．
A．容量瓶洗滌后未干燥                         B．移液時(shí)，有少量溶液濺出
C．定容時(shí)，加水不慎超過刻度線，又倒出一些     D．量取溶液時(shí)，仰視刻度線
E．裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出．

15．醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
	B．	常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH=7
	C．	CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體．平衡逆向移動(dòng)
	D．	室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中$\frac{[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH][O{H}^{-}]}$不變

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定溫度下，將氨水稀釋，NH3?H2O 的電離度增大，H2O 的電離度也增大
	B．	水中加酸加堿都會(huì)阻礙水的電離，所以 c（H+）?c（OH-）＜10-14
	C．	水中加酸，阻礙水的電離，所以 c（H+）=c（OH-）＜10-7 mol•L-1
	D．	醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有微粒的濃度都會(huì)降低

13．回答有關(guān)問題（假定以下都是室溫時(shí)的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為Na_nB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH=a．
①試說明H_nB的酸性強(qiáng)弱當(dāng)a=7時(shí)，H_nB為強(qiáng)酸，當(dāng)a＞7時(shí)H_nB為弱酸．
②當(dāng)a=10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）B^n-+H₂O?HB^（n-1）-+OH^-．
③當(dāng)a=10、n=1時(shí)，A溶液中c（OH^-）-c（HB）=10^-10mol/L．
④當(dāng)n=1、c=0.1、溶液中c（HB）：c（B^-）=1：99時(shí)，A溶液的pH為11（保留整數(shù)值）．
（2）已知：NaHA在水中的電離方程式為NaHA=Na⁺+H⁺+A^2-．
①常溫下，pH=5的NaHA溶液中水的電離程度=（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的電離程度．
②等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHA與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)椋篘H₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）；
③若向CaA懸濁液中加入CuCl₂溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式CaA（s）+Cu²⁺（aq）Ca²⁺（aq）+CuA（s）．

12．A、B、C、D、E五種溶液分別為NaOH、NH₃•H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol/L xLB溶液、0.001mol/L yLD溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E
③濃度均為0.1mol/L C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是NaOH溶液
（2）用水稀釋0.1mol/LB時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是①②（填寫序號(hào)）
①$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$；②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$；③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積；④OH^-的物質(zhì)的量
（3）OH^-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別和鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④⑤（填寫序號(hào)）
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A                           ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E                      ④反應(yīng)過程的平均速率E＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余                              ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如圖中的④曲線（填寫序號(hào)）．
（5）室溫下，向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

11．食醋（主要成分CH₃COOH ）、純堿（Na₂CO₃ ）和小蘇打（NaHCO₃ ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)．已知：

弱酸	CH3COOH	H	HNO
電離常數(shù)（25℃）	K=1.8×10-5	K=4．×10-7 K=5.6×10-11	K=5.0×10-4

請(qǐng)回答下列問題：
（1）一定溫度下，向0.1mol/LCH₃COOH 溶液中加入少量CH₃COONa 晶體時(shí)，下列說法正確的是ad（填代號(hào)）．
a．溶液的pH增大           b． CH₃COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱      d．溶液中c（OH^-）•c（H⁺）不變
（2）25℃時(shí)，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，則混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．
（3）常溫下，將20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液和20mL0.1mol•L^-1HNO₂溶液分別與20mL 0.1  mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示，則表示CH₃COOH溶液的曲線是②（填寫序號(hào)）；反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；

（4）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．
（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=1.8×10^-5．

10．草酸鈉滴定法測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下：
（已知涉及到的反應(yīng)：Na₂C₂O₄+H₂SO₄→H₂C₂O₄（草酸）+Na₂SO₄
5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺→2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
Na₂C₂O₄的式量：134        KMnO₄的式量：158）
Ⅰ．稱取0.80g 的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ．稱取0.2014gNa₂C₂O₄，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ．將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．消耗高錳酸鉀溶液8.48mL．
（1）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無色變?yōu)樽仙�且半分鐘不褪色�?br />（2）樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.700（保留3位小數(shù)）．
（3）加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無
影響”）
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)溶液中Mn²⁺的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為Mn²⁺可能是該反應(yīng)的催化劑，隨著Mn²⁺的產(chǎn)生，反應(yīng)速率大大加快．