11．已知X、Y、Z三元素原子電子層數(shù)相同，X元素最高價氧化物的水化物是強堿，Y元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，Z元素的最高價氧化物的水化物是一種強酸，則X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是（　　）

A．

X＞Y＞Z

B．

Y＞X＞Z

C．

Y＞Z＞X

D．

Z＞Y＞X

10．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol•L^-1 H₂SO₄溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol•L^-1的NaOH溶液中，如圖所示．
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？ad（填寫字母序號）．
a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（4）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．

9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負(fù)化合價的絕對值之差為2；1mol C單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H₂；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E^-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．
（1）寫出下列元素名稱D鋁、E氯；
（2）五種元素對應(yīng)的原子半徑最小的是F離子半徑最大的是Cl（填元素符號）
（3）A的單質(zhì)的電子式為
（4）用電子式表示C和B形成化合物的形成過程．

8．肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa（25℃時）時，已知0.5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出312KJ的熱量．N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624kJ/mol；又已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ?mol^-1，由64g液態(tài)肼與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是1424kJ．

7．下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是（　�。�
①HCl比H₂S穩(wěn)定；②HClO₄酸性比H₂SO₄強；③Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S；④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；⑤Cl₂比S更易與H₂化合生成相應(yīng)氣態(tài)氫化物；⑥鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸．

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②③④⑥

C．

①②③⑤

D．

②④⑥

6．下列有機物相關(guān)描述不正確的（　�。�

	A．	合成順丁橡膠（）的單體是CH2=CH-CH=CH2
	B．	甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇，熔沸點依次遞增
	C．	1mol 綠原酸  通過消去反應(yīng)脫去1 molH2O時，能得到6 種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）
	D．	0.1 mol的  最多能與含0.5 molNaOH的水溶液完全反應(yīng)

5．化合物L(fēng)是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸M．下列關(guān)于L、雙酚A和M的敘述中正確的是（　�。�

	A．	1mol L分別與足量NaOH溶液和H2反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH和10molH2
	B．	有機酸M與油酸互為同系物，雙酚A與苯酚互為同系物
	C．	與M含相同官能團的同分異構(gòu)體還有2種
	D．	等物質(zhì)的量的L、A和M 與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗Br2的量之比為1：2：1

4．下列有關(guān)實驗的描述正確的是（　�。�

	A．	用圖1裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
	B．	用圖2裝置電解精煉鋁
	C．	用圖3裝置乙醇脫水制乙烯
	D．	用圖4裝置定量測定化學(xué)反應(yīng)速率

3．某學(xué)習(xí)小組推測SO₂能與強氧化劑Cl₂反應(yīng)生成SO₂Cl₂，為此進(jìn)行探究．
【查閱資料】：SO₂Cl₂名稱是氯化硫酰，常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
【討論】
（1）SO₂Cl₂中S元素的化合價是+6．
（2）實驗中制取的SO₂和Cl₂在混合前都必須提純和干燥．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
【實驗探究】
1．實驗中制得了干燥純凈的SO₂和Cl₂
2．按如圖收集滿Cl₂后，再通入SO₂，集氣瓶中立即有無色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無色液體和剩余氣體分離，分別對無色液體和剩余氣體進(jìn)行如探究．
Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物．
向所得無色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無色溶液．經(jīng)檢驗：該無色溶液中的陰離子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-，則證明無色液體為SO₂Cl₂．
（3）SO₂Cl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
Ⅱ．探究反應(yīng)進(jìn)行的程度．
（4）用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，證明SO₂與Cl₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．闡述證明SO₂與Cl₂是可逆反應(yīng)的理由由實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO₄而不是BaSO₃，說明用NaOH溶液吸收剩余氣體時SO₂被Cl₂氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO₂和Cl₂，因此SO₂與Cl₂生成SO₂Cl₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．
【質(zhì)疑】有同學(xué)提出：選修四教材習(xí)題中介紹SOCl₂（亞硫酰氯）常溫下是無色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會產(chǎn)生白霧．SO₂與Cl₂ 反應(yīng)若還能生成SOCl₂則無法證明生成的是SO₂Cl₂．
（5）SOCl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl．小組討論后認(rèn)為不會生成SOCl₂，理由是SO₂與SOCl₂中硫元素均為+4價，SO₂與Cl₂反應(yīng)不會生成SOCl₂．

2．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	CO2的電子式：
	B．	基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
	C．	在基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
	D．	根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)