12．元素X和Y的原子序數(shù)都小于18，兩者能組成化合物XY₃．已知X的原子序數(shù)為n，則Y 的原子序數(shù)不可能是（　�。�

A．

n+3

B．

n+4

C．

n-6

D．

n-8

11．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	在化學(xué)鍵的斷裂過程中，肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
	B．	發(fā)生能量變化的一定是化學(xué)反應(yīng)
	C．	離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
	D．	在化學(xué)鍵的斷裂過程中，肯定放出能量

10．用含Al₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂（SO₄）₃•18H₂O．工藝流程如下：
（一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂）
已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)	3.4	6.3	2.7
完全沉淀時(shí)	5.2	9.7	3.2

（1）H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）檢驗(yàn)濾液中還存在Fe²⁺的方法是取少量濾液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個(gè)步驟：
Ⅰ．向?yàn)V液中加入過量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3.2；
Ⅱ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅲ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾．
①步驟Ⅰ的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是調(diào)節(jié)pH值使鐵元素沉淀完全．
②向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是有黃綠色氣體生成．
③Ⅳ中加入MnSO₄的目的是除去過量的MnO₄^-．
（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是K₂SO₄（填化學(xué)式）．

9．甲學(xué)生對(duì)Cl₂和FeCl₂和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

操作	現(xiàn)象
通入氯氣至過量	Ⅰ、A中溶液變紅 Ⅱ、稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）A中溶液變紅的原因是（用離子方程式表示）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe³⁺．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN^-與Cl₂發(fā)生了反應(yīng)．
（4）甲同學(xué)猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又進(jìn)行了如下研究．
資料顯示：SCN^-的電子式為．
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN^-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN^-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)．

②通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN^- 中氮元素轉(zhuǎn)化為NO₃^-，他的實(shí)驗(yàn)方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN^-中氮元素被氧化成．
③若SCN^-與Cl₂反應(yīng)生成1molCO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．

8．高鐵酸鈉是一種高效多功能水處理市．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理是在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機(jī)溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是Na₂FeO₄在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會(huì)抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失．
（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時(shí)負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)方程式3Zn+2Na₂FeO₄+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4NaOH．

7．氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：Xe（氣）+2F₂（氣）?XeF₄（氣）△H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�

A．

升溫

B．

加壓

C．

減壓

D．

降溫

6．下列敘述不正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S        
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素金屬陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點(diǎn)：NH₃＜PH₃＜AsH₃
⑥因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．
⑦含有陰離子的化合物一定含有陽離子．

A．

②④⑥

B．

①⑤⑥

C．

②④⑥

D．

⑤⑥⑦

5．丁苯酞是我國歷史上第三個(gè)自主開發(fā)的國家一類新藥，也是國際上首個(gè)作用于急性缺血性腦卒中多個(gè)病理環(huán)節(jié)的創(chuàng)新藥物，獲國家科技進(jìn)步二等獎(jiǎng)，合成丁苯酞的一種路線如下：
已知：①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）D的化學(xué)名稱是2-甲基丙烯，C中含有的官能團(tuán)是溴原子．
（2）A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）由D生成E的化學(xué)方程式為+HBr→（CH₃）₃CBr．
（5）K與C互為同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比C大14，其核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2：2：1：1，則K的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）參照上述丁苯酞的合成路線，設(shè)計(jì)一條以甲醛和化合物A為原料合成2-苯基乙醇（）
的合成路線：．

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：Y＞X，離子半徑：Z＜W
	B．	元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
	C．	元素Y和W能形成YW2型共價(jià)化合物
	D．	W的單質(zhì)有毒，且有漂白性

3．下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

選項(xiàng)	離子組	試劑	發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
A	K+、AlO2-、NO3-	過量CO2	CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
B	Fe3+、I-、ClO-	少量NaOH溶液	Fe3++3OH-=Fe（OH） 3↓
C	Ca2+、Na+、OH-	少量NaHCO3溶液	HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D	NH4+、HCO3-、Cl-	少量NaOH溶液	NH4++OH-=NH3•H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D