20．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（　　）

	A．	利用排空氣法收集CO2		B．	收集氧氣
	C．	制備并檢驗氫氣的可燃性		D．	氨水溶于水

19．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如圖：△H=+88.6kJ/mol
則M與N相比，較穩(wěn)定的是M．
（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純MgO．
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此時反應的化學方程式是2MgSO₄+CO=2MgO+SO₂+CO₂+SO₃．
②由Mg可制成“鎂-次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖1，則Mg是該電池的負極，該電池反應的離子方程式為Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg（OH）₂．
③用惰性電極電解SO₂水溶液：H₂SO₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O₂↑+S↓+H₂O裝置如圖2所示，S單質將在a極得到（填“a”或“b”）；該電極的電極反應式4e-+H₂O+H₂SO₃=S↓+4OH^-

18．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示．
（1）電極b是電源的負極；
（2）溶液A的溶質是（填化學式）NaOH；
（3）電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH．
（4）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3．用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：Cl₂與水的反應為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動．減少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出．
（5）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂，當有1mol Cl₂參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0 kJ•mol^-1．

17．已知反應：2CH₃COCH₃（l）?CH₃COCH₂COH（CH₃）₂（l）．取等量CH₃COCH₃，分別在0℃和20℃下，測得其轉化分數隨時間變化的關系曲線（Y-t）如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	b代表20℃下CH3COCH3的Y-t曲線
	B．	從Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的$\frac{△n（0℃）}{△n（20℃）}$=1
	C．	升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率
	D．	反應進行到20min末，CH3COCH3的$\frac{v（0℃）}{v（20℃）}$＜1

16．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以2：3體積比相混合，所得溶液的pH等于1，則原溶液的濃度為（　�。�

A．

0.01 mol•L-1

B．

0.017 mol•L-1

C．

0.05 mol•L-1

D．

0.50 mol•L-1

15．已知下列熱化學方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
則下列關于Fe₃O₄（s）被CO還原成Fe（s）和CO₂的熱化學方程式的書寫中正確的是（　�。�

	A．	Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=-14kJ•mol-1
	B．	Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ•mol-1
	C．	Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol-1
	D．	Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ•mol-1

14．下列實驗對應的結論不正確的是（　�。�

	A．	能組成Zn、Cu原電池		B．	能證明非金屬性C＞Si
	C．	說明反應2NO2?N2O4△H＞0		D．	白色沉淀為BaSO4

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，由水電離出的c（H+）=10-12mol/L，則溶液pH一定為12
	B．	已知H2C2O4是弱酸，其電離方程式為：H2C2O4?2H++C2O42-
	C．	常溫下，pH=10的氨水溶液中，由水電離出的c（H+）=10-10mol/L
	D．	工業(yè)合成氨溫度控制在500℃，目的是為了提高產率

12．下列各組物質分類正確的是（　�。�

	A	B	C	D
強電解質	HF	HClO4	Ba（OH）2	食鹽水溶液
弱電解質	Cu（OH）2	NH3•H2O	BaSO4	HClO
非電解質	Cu	SO2	蔗糖	H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列關于熱化學的說法正確的是（　　）

	A．	需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應
	B．	等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少
	C．	化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關
	D．	由熱化學方程式 3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol可知，1molN2與3molH2放入密閉容器中，在催化劑的作用下反應得到氨氣，將釋放92kJ熱量