20．如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中．下列說法正確的是（　�。� 

	A．	M連接電源正極，N連接電源負極，當兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4mL（標準狀況）時，則生成0.001molNaOH
	B．	去掉電源，將M、N用導線直接相連，在溶液中滴入酚酞試液，C電極周圍溶液變紅
	C．	M連接電源負極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1LCuSO4溶液，反應一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀
	D．	M連接電源正極，N連接電源負極，將C電極換成Cu電極，電解質溶液換成硫酸銅溶液，則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅

19．鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環(huán)境友好、安全可靠的特點，特別適合于固定式大規(guī)模儲能應用的需求．一種以Na₂SO₄水溶液為電解液的鈉離子電池總反應為：
NaTi₂（PO₄）₃+2Na₂NiFe^Ⅱ（CN）₆ $?_{充電}^{放電}$ Na₃Ti₂（PO₄）₃+2NaNiFe^Ⅲ（CN）₆
（注：其中P的化合價為+5，F(xiàn)e的上標Ⅱ、Ⅲ代表其價態(tài)）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	放電時NaTi2（PO4）3在正極發(fā)生還原反應
	B．	放電時負極材料中的Na+脫離電極進入溶液，同時溶液中的Na+嵌入到正極材料中
	C．	充電過程中陽極反應式為：2NaNiFeIIⅢ（CN）6+2Na++2e-=2Na2NiFeⅡ（CN）6
	D．	該電池在較長時間的使用過程中電解質溶液中Na+的濃度基本保持不變

18．下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�

	A．	鋼管與鉛連接，鋼管可被保護
	B．	鐵遇冷濃硫酸表面鈍化，可保護內部不被腐蝕
	C．	純鐵比生鐵更容易被腐蝕
	D．	鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe-3e-═Fe3+

17．如圖是碳的正常循環(huán)，但由于過度燃燒化石燃料，造成二氧化碳濃度不斷上升．研究和解決二氧化碳捕集、存儲和轉化問題成為當前化學工作者的重要使命．

（1）有關碳循環(huán)的說法中正確的是ac
a．光合作用是光能轉化成化學能b．化石燃料是可再生的
c．循環(huán)過程有氧化還原反應d．石油中含乙烯、丙烯，通過加聚反應得到高分子化合物
（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO₂發(fā)生反應：2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g），該反應的△H₀＞，（選填：＞、＜、=）．
（3）CO₂轉化途徑之一是：利用太陽能或生物質能分解水制H₂，然后將H₂與CO₂轉化為甲醇或其它的物質．
2H₂O（1）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.5kJ•mol^-1
3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（1）△H=-137.8kJ•mol^-1
則反應：4H₂O （1）+2CO₂（g）=2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=kJ•mol^-1．
你認為該方法需要解決的技術問題有：．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的氫氣從反應體系中有效分離，并與CO₂催化轉化．
c．二氧化碳及水資源的來源供應
（4）用稀氨水噴霧捕集CO₂最終可得產(chǎn)品NH₄HCO₃．在捕集時，氣相中有中間體NH₂COONH₄（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進行反應：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．實驗測得的有關數(shù)據(jù)見下表．（ t₁＜t₂＜t₃）

溫度（℃） 氣體總濃度 （mol/L） 時間（min）	15	25	35
0	0	0	0
t1	9×10-3	2.7×10-2	8.1×10-2
t2	3×10-2	4.8×10-2	9.4×10-2
t3	3×10-2	4.8×10-2	9.4×10-2

氨基甲酸銨分解反應是吸熱反應（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應的化學平衡常數(shù)為：4×10^-6．
（5）用一種鉀鹽水溶液作電解質，CO₂電催化還原為碳氫化合物（其原理見圖）．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應方程式為：2CO₂+12H⁺+12e^-=CH₂=CH₂+4H₂O．

16．現(xiàn)有分子式為C₉H₈O₂Br₂的物質M，有機物C的相對分子質量為60，E的化學式為C₇H₅O₂Na，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應．

已知：兩個羥基同時連在同一碳原子上的結構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應：
請回答下列問題：
（1）B中官能團名稱是醛基，G→H的反應類型是消去反應．
（2）C的結構簡式為CH₃COOH．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①E→F：；②H→I：．
（4）M的結構簡式為：．
（5）G在一定條件下可形成高分子化合物K，K的結構簡式為：．
（6）下列說法正確的是：bc．
a．H的核磁共振氫譜有4組峰 
b.1mol G與足量的濃溴水反應消耗2mol Br₂
c．M苯環(huán)上的一氯代物有兩種
（7）請寫出同時符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式等．（任寫一種）
a．與FeCl₃溶液反應顯紫色　 b．能發(fā)生水解反應．

15．下列過程不涉及氧化還原反應的是（　�。�

A．

火法煉銅

B．

中和滴定

C．

釀酒

D．

制眼鏡

14．如圖是工業(yè)上以有機物A、E為基本原料制備有機物M的一種合成路線．A能與Na₂CO₃溶液及溴水反應，且1molA最多可與2molBr₂反應；B的苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子；E、F均是芳香烴；M是一種具有特殊香氣的物質．

已知
①
②R₁COOH$→_{一定條件}^{HCl}$HCl+R₁COOR
③
④酚羥基易被高錳酸鉀酸性溶液、濃硝酸等氧化
回答下列問題：
（1）在F的同系物中，相對分子質量最小的物質是苯（填名稱）；C中含氧官能團的名稱為羧基、醚鍵．
（2）A的結構簡式為；E→F的反應類型為取代反應．
（3）D+G→M的化學方程式為+$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl
（4）C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有19種（不含立體異構）；
①遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生水解反應
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的是（寫結構簡式）．
（5）參照有機物M的上述合成路線，設計一條由和（CH₂）₃CCl為起始原料制備 的合成路線：$→_{AlCl_{3}}^{（CH_{3}）_{3}CCl}$$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$$→_{濃H_{2}O_{4}/△}^{濃HNO_{3}}$$\stackrel{濃HI}{→}$．

13．隨著淡水資源的日益匱乏，人們講目光轉向海水，海水資源的利用主要包括海水的淡化和海水水資源的直接利用．
（1）海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等．一種用蒸餾法淡化海水的流程如圖1所示，流程中采取減壓的目的是降低海水的沸點，節(jié)約能源．

（2）電滲析法是一種很好的海水淡化技術，其原理如圖2．則電極a接直流電源的負極，Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或者“濃海水”）．
（3）可向淡化海水所得的濃海水中提取其中的化學資源，如海水提溴、海水提鎂等．
①海水提溴：在（2）中某口排出的濃海水中含有豐富的溴的化合物，如果以該濃海水，氯氣等為基本原料來制得單質溴，最基本的操作過程是先加入稀硫酸酸化，再依次進行氯化，吹出、吸收（吸收劑為SO₂），再氯化、萃取、蒸餾，吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
②海水提鎂：（如圖3）

操作a若是在空氣流中直接加熱，則會生成Mg（OH）Cl，反應的化學方程式為MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O；為得到MgCl₂，操作a應在氯化氫氣流中加熱．

12．向10mL0.10mol•L^-1某一元酸HA溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，滴加過程溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	HA為一元強酸
	B．	水的電離程度：a點＞b點＞c點
	C．	c點時，酸和堿恰好完全反應
	D．	d點時，溶液中離子濃度：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

11．圖甲是在微生物的作用下將有機廢水（主要含有葡萄糖）的化學能轉化為電能的裝置，圖乙是用情性電極電解飽和食鹽水制取一種家用消毒液的裝置，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	M電極的電極反應式為：C6H12O6-24e-+6H2O═6CO2↑+24H+
	B．	N電極上每消耗22.4L氣體（標準狀況）時，則有4molH+通過質子交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
	C．	若裝置乙所需的電能來自裝置甲，則b極應與X極連接
	D．	由裝置乙制得的家用消毒液的有效成分是NaClO