15．25℃時(shí)，由水電離出c（OH^-）=1×10^-11mol/L 的溶液中，可能能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Al3+、NH4+、Cl-、CO32-		B．	Na+、CH3COO-、K+、HCO3-
	C．	Fe2+、Cl-、Na+、NO3-		D．	K+、I-、CO3-、Na+

14．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

	相關(guān)實(shí)驗(yàn)	預(yù)期目的
A	相同溫度下，將等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和醋酸中，觀察氣泡產(chǎn)生的快慢	驗(yàn)證固體接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B	可逆反應(yīng)FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）建立平衡后，在其它條件不變時(shí)，加入KCl固體，觀察體系顏色的變化	驗(yàn)證濃度對化學(xué)平衡的影響
C	室溫下，向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，再向沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解	驗(yàn)證BaSO4和BaCO3的Ksp的相對大小
D	相同溫度下，兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量FeCl3固體和少量的MnO2固體	驗(yàn)證不同催化劑對H2O2分解速率的影響

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	為證明反應(yīng)的發(fā)生，可取甲中溶液加入酸性高錳酸鉀溶液
	B．	反應(yīng)開始時(shí)，乙中電極反應(yīng)為2I--2e-=I2
	C．	電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
	D．	反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原

12．請回答下列問題．
（1）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L恒容的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖1所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+2Y?3Z．
②從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.075 mol•L^-1•min^-1．
③2min時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為30%．
（2）常溫下，將0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L^-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如圖2所示．
①HA與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是HA+OH^-═A^-+H₂O．
②圖中②點(diǎn)所示溶液中，下列粒子的濃度關(guān)系正確的是ab（填序號）．
a．2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
b．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
c．c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
③圖中③點(diǎn)所示滴入的NaOH溶液的體積V＜20.00mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

11．請回答下列問題．
（1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．
①100℃時(shí)1mol•L^-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1，K_W（25℃）＜K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH₄Cl固體，對水的電離平衡的影響是促進(jìn)（填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”）．
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量．已知如表數(shù)據(jù)．

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時(shí)，有等濃度的a．NaCN溶液   b．CH₃COONa 溶液  c．Na₂CO₃溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b；（填序號）
②25℃時(shí)，等濃度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

10．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題．
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H₂）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+260kJ•mol^-1
已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
則CH₄與O₂反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式為：2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-46kJ•mol^-1
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．

①a處應(yīng)通入CH₄（填“CH₄”或“O₂”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH變��；（填寫“變大”“變小”或“不變”）
裝置Ⅱ中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度不變；（填寫“變大”“變小”或“不變”）
③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH^-以外還含有CO₃^2-（忽略水解）；
④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

9．某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)研究NO₂的性質(zhì)．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
利用圖1所示裝置探究NO₂能否被NH₃還原（K₁、K₂為止水夾，夾持固定裝置略去）

（1）該實(shí)驗(yàn)中制取氨氣時(shí)若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取a
a．NH₄HCO₃      b．NH₄Cl     c．濃氨水
（2）若NO₂能夠被NH₃還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是混合氣體顏色變淺．
（3）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置．
（4）探究NO₂能否與Na₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)．為了驗(yàn)證NO₂能被Na₂O₂氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na₂O₂，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置的合理連接順序是EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
（5）實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗(yàn)該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成．推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃．

8．（1）在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1；
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）；如圖1表示該反應(yīng)過程中能量的變化．該反應(yīng)是△H＜0（填“＞”或“＜”）；

（3）比較下面各組熱化學(xué)方程式，前一反應(yīng)放出熱量Q 較多的是B
A.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁     2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁       S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₁       C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂
（4）101kPa條件下，14gN₂和3gH₂反應(yīng)生成NH₃的能量變化如圖2所示：
已知：①b=1173；②25℃，101 kPa下N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol則a=1127．

7．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
（Ⅰ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是比較鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱；反應(yīng)最劇烈的是c．
（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．
乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡D產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀C生成．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AHNO₃、CNa₂SiO₃、DCO₂．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（3）碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镹＞C＞Si．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，該裝置中應(yīng)盛放飽和NaHCO₃（填試劑）．

6．某學(xué)習(xí)小組按如圖實(shí)驗(yàn)流程制備乙酸乙酯，并測定乙酸乙酯的酸值（乙酸的含量）．
實(shí)驗(yàn)（一）乙酸乙酯的制取
已知：乙酸乙酯在鹽溶液中溶解度較小
實(shí)驗(yàn)（二）乙酸乙酯酸值的測定
某同學(xué)通過查閱資料可知：
a．中和1g酯中含有的酸所需氫氧化鉀的質(zhì)量（mg）即為酸值，單位用mg/g表示；
b．常溫下乙酸乙酯在稀堿溶液中反應(yīng)速率較慢；
該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)步驟測定乙酸乙酯的酸值．
步驟1：取10mL乙醇，加入2-3滴酚酞試液，用0.10mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴加至出現(xiàn)微粉紅色，備用．
步驟2：用托盤天平稱取10.0g樣品，加入步驟1中配制的溶液，待試樣完全溶解后，用0.10mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，直至出現(xiàn)微粉紅色，并保持5s不褪色即為終點(diǎn)．
步驟3：重復(fù)測定，計(jì)算乙酸乙酯的酸值 回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)（一）中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
（2）如圖，蒸餾2最適合的裝置B． （加熱裝置和夾持儀器已省略）

（3）洗滌-分液環(huán)節(jié)操作②的目的是洗去酯層中殘留的CO₃^2-．
（4）實(shí)驗(yàn)（二）步驟1加入乙醇的目的作為溶劑使乙酸乙酯和標(biāo)準(zhǔn)液互溶；
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致酸值測定結(jié)果偏高的是AB
A  裝氫氧化鉀標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后直接滴定
B  溶液出現(xiàn)微粉紅色，并持續(xù)30秒不褪色
C  錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥即盛放待測液
D  振蕩過猛，錐形瓶中有溶液濺出
（6）數(shù)據(jù)記錄如下表，計(jì)算酸值1.12mg/g．

次數(shù)	滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第1次	0.00	1.98
第2次	1.98	4.00
第3次	4.00	5.80
第4次	5.80	7.80