10．（1）在下列變化中  ①I₂升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶體Ar熔化，⑦Na₂O₂溶于水，⑧NaHSO₄溶于水．未破壞化學(xué)鍵的是①⑥；僅離子鍵被破壞的是②④；僅共價鍵被破壞的是③⑤；離子鍵和共價鍵同時被破壞的是⑦⑧．
（2）試判斷：①SiO₂，②CO₂，③CS₂，④KCl晶體的熔點由高到低排列的順序：①＞④＞③＞②（填相應(yīng)物質(zhì)的編號）．

9．2010年春至2013年連續(xù)四年發(fā)生在云南省的嚴重旱情牽動了全國人民的心，引起人們對水資源的再次重視．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多．
（1）用電子式表示H₂O的形成過程．
（2）在pH=1的水溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-   ②Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-  ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四組離子中，一定大量共存的是①③（填序號）．
（3）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是CD（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是B．
A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑    D．3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應(yīng)為H₂+2OH?-2e?=2H₂O，反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為200N_A．

8．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第2周期，ⅥA族．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入氧氣（填物質(zhì)名稱）；負極電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$?_{催化劑}^{高溫}$4NO+6H₂O．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法中，正確的是ab（填寫下列各項的序號）．
a．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學(xué)平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大．

7．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	I A	IIA	ⅢA	IVA	VA	ⅥA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號是Si和Ar；
（2）表中最活潑的金屬元素是K，非金屬性最強的元素是F（用元素符號填寫）；
（3）寫出⑦和⑨形成的化合物的電子式
（4）①的氫化物與⑦的氫化物能夠發(fā)生反應(yīng)，寫成形成鹽M的電子式，M中的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）表中形成兩性氫氧化物的元素是Al（用元素符號填寫），寫出該元素的氫氧化物分別與⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

6．在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	混合氣體的壓強恒定不變
	B．	混合氣體的密度不再改變
	C．	H2、I2、HI的濃度相等
	D．	I2在混合氣體中的體積分數(shù)不再改變

5．最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比CO₂有效10⁴倍的“超級溫室氣體”--全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“溫室化火星”，使火星成為第二個地球的計劃．有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是（　　）

	A．	分子中三個碳原子可能處于同一直線上
	B．	全氟丙烷的結(jié)構(gòu)式為
	C．	相同壓強下，沸點：C3F8＜C3H8
	D．	全氟丙烷分子中只有極性鍵

4．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X
	B．	最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
	C．	氣態(tài)氫化物溶液的pH：X＞Y＞W(wǎng)
	D．	Y的氫化物的沸點低于同族元素Z的氫化物的沸點

3．酒在釀造過程中部分醇會轉(zhuǎn)化為羧酸，進而形成各種酯類化合物，使酒具有了特殊的香味．國家標準規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計）應(yīng)不少于0.30g/L，總酯量（以乙酸乙酯計）應(yīng)不少于2.0g/L．回答下列問題：

（1）米酒中乙醇含量可采用蒸餾法測定，裝置如圖Ⅰ所示．
儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；A中溫度計的位置正確的是b（選填a、b或c）；
（2）收集乙醇的錐形瓶需置于冰水浴中，其目的是減少乙醇揮發(fā)，防止影響測定結(jié)果（作用是冷凝）．欲收集無水乙醇，可加入足量的生石灰（填物質(zhì)名稱）后再進行蒸餾．
（3）為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點．判斷終點的依據(jù)是溶液由無色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)不褪色．
若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級，則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于10mL．
（4）白酒中的總酯量可用返滴法測定．往上題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH標準溶液，用圖Ⅱ裝置水浴加熱半小時．冷卻后用0.100mol/L的硫酸標準溶液滴定至終點．
加熱半小時的目的是使酯水解完全．
已知最終消耗硫酸標準溶液7.70mL，該白酒樣品中總酯量為2.024g/L．
（5）下列操作會使總酯量測定結(jié)果偏高的是c（選填編號）
a．加熱時未使用水浴和冷凝管                  b．選用了甲基橙為指示劑
c．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡滴定后產(chǎn)生氣泡    d．滴定管未用硫酸標準溶液潤洗
（6）圖Ⅰ和圖Ⅱ的裝置中均用到了冷凝管，其進水口分別為b（選填編號）
a．①③b．②④c．②③d．①④

2．（代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的是①②⑤，D的核磁共振氫譜有3組峰．
（2）的名稱1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），C中官能團的名稱為醛基，DMP的分子式為C₁₀H₁₀O₄．
（3）A→B的化學(xué)方程式為．
（4）E是D的芳香族同分異構(gòu)體，E具有如下特征：①遇FeCl₃溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有26種，寫出其中任意兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

1．C是一種合成樹脂，用于制備塑料和合成纖維，D是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，用它可以催熟果實．根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖1填空：

（1）寫出A的電子式；D的最簡式CH₂；
（2）寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取A的化學(xué)方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；
苯和液溴反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式+Br₂ $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）D還可以用石蠟油制取，D在一定條件下存在如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系（石蠟油含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略），G是一種酸性物質(zhì)，H是具有果香氣味的烴的衍生物．
a．工業(yè)上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成份的方法是分餾；
b．F、G→H的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，其反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．