7．現有A、B、C三種烴，其球棍模型如下圖：

（1）分別取上述三種物質完全燃燒，生成水物質的量是二氧化碳物質的量的兩倍的是A（填序號）．
（2）與A和C是同系物，分子中碳原子數介于4到10的該系列物質，它們的核磁共振氫譜只有一種峰，它們的結構簡式分別是、．
（3）A的同系物D在一定條件下形成的碳正離子：，它是有機反應中重要的中間體，失去一個H⁺后將生成B的同系物F，F的結構簡式為．

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
	B．	根據Ksp（CaCO3）＜Ksp（CaSO4），在生產中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3
	C．	常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
	D．	已知反應：3H2（g）+WO3（s）=W（s）+3H2O（g）只有在高溫時才能自發(fā)進行，則它的△S＜0

5．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可直接用作燃料．已知：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H₁=-443.64kJ•mol^-1；2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1．下列說法或熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	CO的燃燒熱為566kJ•mol-1
	B．	2 mol CO和1 mol O2的總能量比2 mol CO2的總能量低
	C．	2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28kJ•mol-1
	D．	完全燃燒16g甲醇，生成一氧化碳和水時放出的熱量為221.82 kJ

4．下列實驗操作，對實驗結果不會產生影響的是（　　）

	A．	用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝標準液的滴定管用水洗后未用標準液潤洗
	B．	用酸堿中和滴定法測待測液濃度時，裝待測液的錐形瓶用水洗后用待測液潤洗2～3次
	C．	測定中和反應的反應熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中
	D．	用蒸餾水濕潤的pH試紙測定硫酸鈉溶液的pH

3．NH₃•H₂O的電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．若在氨水中加入某些物質，氨的電離平衡將如何移動？
①H₂O         電離平衡移動向正（填“正”或“逆”，下同）方向移動
②NH₄Cl（s） 電離平衡移動向逆方向移動
③NaOH（s）  電離平衡移動向逆方向移動
④濃鹽酸     電離平衡移動向正方向移動．

2．在2L的密閉容器中加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）達到平衡時，C的濃度為0.4mol•L^-1．
（1）溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡正向移動（填正向、逆向或不）
（2）其他條件不變，使用催化劑，正反應速率將加快（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），逆反應速率將加快．A的轉化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是0.4mol•L^-1的是BD．
A、4molA+2molB                  B、2molC+1molD
C、2molA+1molB+2molC+1molD      D、1molA+0.5molB+1molC+0.2molD．

1．工業(yè)上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1．一定壓強下，向容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①p₁小于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃時，該反應的化學平衡常數K=$（\frac{V}{a}）^{2}$；
③保持其它條件不變，下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應的反應速率、且能提高CO轉化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化劑  b．降低反應溫度      c．通入H₂
d．再增加a mol CO和2a molH₂    e．不斷將CH₃OH從反應混合物中分離出來．

20．求算下列溶液中H₂O電離出的c（H⁺）和c（OH^-）．
（1）pH=3的H₂SO₄溶液       c（H⁺）=10^-11mol•L^-1，c（OH^-）=10^-11mol•L^-1．
（2）pH=11的NaOH溶液      c（H⁺）=10^-11mol•L^-1，c（OH^-）=10^-11mol•L^-1．
（3）pH=3的NH₄Cl溶液       c（H⁺）=10^-3mol•L^-1．
（4）pH=11的Na₂CO₃溶液     c（OH^-）=10^-3mol•L^-1．

19．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中ABCDE五點的K_W間的關系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點到D點，可采用的措施是c．
a．升溫
b．加入少量的鹽酸
c．加入少量的NH₄Cl
（3）點B對應溫度條件下，某溶液pH═7，此時，溶液呈堿性（酸、堿、中性），點E對應的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1．
（4）點B對應的溫度下，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是pH₁+pH₂=14．

18．某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO₃進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下KIO₃是一種較強的氧化劑，與HI、H₂O₂等作用，被還原為碘單質．
（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；發(fā)生反應：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
c．以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.00×10^-3mol•L^-1的 Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定時的反應方程式：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
試回答：
（1）滴定時，Na₂S₂O₃溶液應放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），
（2）其終點顏色變化為藍色變無色，且保持半分鐘不變色；
（3）滴定至終點時消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$ mg•kg^-1（以含w的代數式表示）．
（4）若滴定前平視KMnO₄溶液液面，滴定后俯視液面刻度，計算得到的待測濃度，比實際濃度�。ù�、�。�．