8．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al（OH）3
B	HCl	H2CO3	HClO
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	NaOH	NaHCO3	Na2CO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+
	C．	向氫氧化銅中滴加稀鹽酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
	D．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

6．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與其應用不相對應的是（　�。�

	A．	MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料
	B．	新制氯水久置后變?yōu)闊o色
	C．	單質(zhì)硅是光導纖維的主要成分
	D．	普通玻璃導管口點燃純凈氫氣時，火焰呈黃色

5．下列溶液中的離子可以大量共存且無色透明的是（　�。�

	A．	Na+、Fe3+、NO3-、Cl-		B．	K+、HCO3-、SO42-、OH-
	C．	ClO-、Cl-、Na+、OH-		D．	Na+、K+、SiO32-、H+

4．下列圖示實驗操作中，正確的是（　�。�

A．

稱取氫氧化鈉

B．

濃硫酸稀釋

C．

過濾溶液

D．

分液操作

3．室溫下用0.10mol•L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的CH₃COOH，滴定終點消耗20.00mL的NaOH溶液．下列說法正確的是（　�。�

	A．	滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持半分鐘顏色不變
	B．	滴定終點時混合溶液的pH=7
	C．	滴定終點時反應的熱效應即為中和熱
	D．	滴定終點時兩者恰好完全反應

2．Fe（NO₃）₂加熱分解反應為Fe（NO₃）₂--Fe₂O₃+NO₂↑+O₂↑（未配平），Hg（NO₃）₂加熱分解反應為Hg（NO₃）₂--Hg+NO₂↑+O₂↑（未配平）．將Fe（NO₃）₂與Hg（NO₃）₂的混合物加熱后，放出的氣體通過排水法收集時得不到氣體，由此可知混合物中Fe（NO₃）₂ 與Hg（NO₃）₂物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：2

D．

無法計算

1．①有機物A→F的轉(zhuǎn)化關系如下：

已知：
①
②有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，且其峰面積之比為6：1：2：1；
③F是酯類化合物，分子中苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種．
請回答下列問題：
（1）A的分子式是C₃H₆，B中的官能團名稱是醛基．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為鄰二甲苯．
（3）C+E→F的化學方程式是．
（4）和C互為同分異構(gòu)體，且含相同官能團的有機物有3種．
（5）X與E互為同分異構(gòu)體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡式為； 1molX與NaOH溶液共熱反應，最多消耗4molNaOH．

20．目前半導體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應用上取得了突破．用黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）生產(chǎn)粗銅，其反應原理如下：
CuFeS₂$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu₂S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu₂O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO₄
（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一電離能較大的元素是O（填元素符號）．
（2）反應①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是sp²，其立體結(jié)構(gòu)是V，與該分子互為等電子體的單質(zhì)氣體的化學式是O₃．
（3）某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO₄溶液$\stackrel{氨水}{→}$藍色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途．銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{288}{d{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．（用含d和N_A的式子表示）

19．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺，同時還含有少量的Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見表．

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）氧化過程中可代替H₂O₂加入的試劑是A（填序號）．
A．Na₂O₂      B．HNO₃      C．FeCl₃      D．KMnO₄
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是AB；（填下列選項）已知鈉離子交換樹脂的原理：Mⁿ⁺+nNaR-→MR_n+nNa⁺，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD．（填下列選項）
A．Fe³⁺          B． Al³⁺        C．Ca²⁺         D．Mg²⁺
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移4.8mol e^-，該反應離子方程式為3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr₂O₇^2-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr₂O₇^2-的廢水：該法用Fe作電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原到低價態(tài)．
（2）電解時陽極附近溶液中Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺的離子方程式為6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=1×10^-32，溶液的pH應為5時才能使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol•L^-1．