15．某小組探究Cl₂的制備方法和相關性質設計如下實驗．請回答下列問題：
（1）實驗室用裝置A制備C1₂的化學方程式為4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）①實驗室在沒有濃鹽酸情況下，常用濃硫酸、食鹽和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，則氧化劑與還原劑的質量之比為29：39．
②某研究性學習小組在查閱相關資料時發(fā)現二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下可產生O₂和MnS0₄，其反應方程式為2Mn0₂+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnSO₄+O₂↑+2H₂0．
③選用如圖所示裝置（裝置可重復使用）和適當試劑，依次驗證氯水的酸性、漂白性和氧化性，并證明制備C1₂時生成了O₂．


供選試劑：MnO₂、濃硫酸、食鹽、飽和食鹽水、紫色石蕊試液、酚酞試液、KBr溶液和CCl₄的混合液、堿石灰、蒸餾水．將所用裝置或儀器的序號按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱或化學式．

選用的儀器	加入的試劑
A	二氧化錳、濃硫酸、食鹽
B	飽和食鹽水
B	KBr溶液和CCl4的混合液
D

④證明有氧氣生成的操作及現象是將D收集的氣體用帶火星的木條檢驗，如果帶火星的木條復燃，則證明是氧氣．
⑤實驗結束后，振蕩盛有KBr溶液和CCl₄的混合溶液的洗氣瓶，現象為溶液分層，上層無色，下層為橙色．

14．某興趣小組利用文獻資料設計方案對氯及其化合物進行探究．
Ⅰ．用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣
（1）該小組利用右圖裝置及試劑制備并收集適量Cl₂，裝置B、C的作用分別是收集氯氣、防止D中的溶液進入B．
（2）制得的氯氣中加入適量水，得到飽和氯水，
飽和氯水中含氯元素的微粒有Cl^-、Cl₂、ClO^-、HClO（寫出全部微粒）．
（3）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一．在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去，過濾，得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強．
①濾液漂白性增強的原因是氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HClO+HCl，CaCO₃與鹽酸反應使平衡正移，增大HClO的濃度，漂白效果增強（用化學平衡移動原理解釋）．
②飽和氯水與石灰石反應生成HC1O的方程式是CaCO₃+2Cl₂+H₂O═2HC1O+CO₂+CaCl₂．
Ⅱ．ClO₃^-、Cl^-和H⁺反應的探究
（4）KClO₃、KCl與硫酸可以反應．該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應的影響，實驗記錄如下（實驗在室溫下進行）：

燒杯編號	1	2	3	4
氯酸鉀飽和溶液	1mL	1mL	1mL	1mL
氯化鉀固體	1g	1g	1g	1g
水	8mL	6mL	3mL	0mL
硫酸（6mol/L）	0mL	2mL	（5）mL	8mL
現象	無現象	溶液呈淺黃色	溶液呈黃綠色，生成淺黃綠色氣體	溶液呈黃綠色， 生成黃綠色氣體

①該系列實驗的目的其他條件相同時，氫離子濃度不同對化學反應速率的影響．
②燒杯3取用硫酸的體積應為5 mL．
（5）該小組同學查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO₂生成；ClO₂沸點為10℃，熔點為-59℃，液體為紅色；Cl₂沸點為-34℃，液態(tài)為黃綠色．設計最簡單的實驗驗證Cl₂中含有ClO₂收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化．

13．硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱“海波”．已知Na₂S₂O₃•5H₂O是無色透明晶體，易溶于水，不溶于乙醇．它受熱、遇酸易分解，在空氣中易被氧化．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）．反應原理為2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．
Ⅰ．（圖1）制備Na₂S₂O₃

（1）①儀器b的名稱蒸餾燒瓶，d中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液．
②b中制備SO₂，反應的化學方程式Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
③反應開始后，要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有控制反應溫度或調節(jié)酸的滴加速度等（寫出一條即可）．
Ⅱ．分離Na₂S₂O₃并測定含量（圖2）
（2）為了減少產品損失，操作①時需趁熱過濾．操作②是過濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作時用
乙醇做洗滌劑．干燥操作時（裝置如圖3所示），通入H₂的目的是排出空氣，防止硫代硫酸鈉被氧化．
（3）制得的粗晶體中往往含有少量雜質．為了測定粗產品中Na₂S₂O₃•5H₂O的含量，采用在酸性條件下用KMnO₄標準液滴定的方法（假設粗產品中的雜質與酸性KMnO₄溶液不反應）．稱取1.50g粗產品溶于水，用0.20mol•L^-1KMnO₄溶液（加適量稀硫酸酸化）滴定，當溶液中S₂O₃^2-全部被氧化時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL．（5S₂O₃^2-+8MnO₄^-+14H⁺═8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O）
①KMnO₄溶液置于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②若滴入最后一滴高錳酸鉀標準液后，溶液恰好由無色變淺紫紅色，且半分鐘不褪色，則達到滴定終點．
③產品中Na₂S₂O₃•5H₂O的質量分數為82.7%（保留小數點后一位）．

12．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為M mol/L的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度為V₁mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂mL
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E；．
（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（3）滴定終點時錐形瓶內溶液顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘內不恢復為原來的顏色�?br />（4）若酸式滴定管沒有用標準H₂SO₄潤洗，會對測定結果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）
（5）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$%．

11．次磷酸鈉（NaH₂PO₂）是化學鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH₂PO₂•H₂O的流程如下：

回答下列問題：
（1）NaH₂PO₂•H₂O中磷元素的化合價為+1．
（2）在反應器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是加快反應速率．
（3）在反應器中發(fā)生多個反應，其中Ca（OH）₂與P₄反應生成次磷酸鈣及磷化氫的化學方程式為2P₄+3Ca（OH）₂•6H₂O=3Ca（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．
（4）流程中通入CO₂的目的是將Ca（H₂PO₂）₂轉化為NaH₂PO₂，濾渣X的化學式為CaCO₃．
（5）流程中母液中的溶質除NaH₂PO₂外，還有的一種主要成分為Na₂HPO₃．
（6）含磷化氫的尾氣可合成阻燃劑THPC{[P（CH₂OH）₄]Cl}．
①PH₃的電子式為．
②含PH₃的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉化為磷酸鹽，該反應的離子方程式為PH₃+4ClO^-+3OH^-=PO₄^3-+4Cl^-+3H₂O．

10．過氧化鈣（CaO₂）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業(yè)、農業(yè)、環(huán)保等許多方面．如圖是以大理石（主要雜質是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO₂）的流程．

請回答下列問題：
（1）操作①應包括下列操作中的A、B、E．（填序號）
A．溶解　B．過濾　C．蒸餾　D．分液　E．蒸發(fā)結晶
（2）用氨水調節(jié)pH至8～9的目的是除去Fe³⁺．
（3）若測得濾液C中c（CO₃^2-）=10^-3 mol/L，則Ca²⁺是（填“是”或“不”）沉淀完全．[已知c（Ca²⁺）≤10^-5 mol/L時即可視為沉淀完全；K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9]
（4）若在濾液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副產物NH₄NO₃，則酸化后溶液中c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）．
（5）操作②是：在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當調節(jié)溶液pH至9～11，才出現大量沉淀．寫出該反應的化學方程式CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl；用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調節(jié)pH至9～11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO₂沉淀的生成．
（6）已知大理石含CaCO₃的質量分數為a，m g大理石可以制得n g CaO₂，請計算：CaCO₃轉化為CaO₂過程中，Ca原子的利用率$\frac{25n}{18am}$×100%．

9．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO•TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰LiTi₅0₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄）的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO₃與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（I）化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO₂．濾渣A的熔點大于干冰的原因是SiO₂屬于原子晶體，干冰屬于分子晶體，原子晶體的熔沸點高于分子晶體．
（3）濾液B中TiOCI₄^2-轉化生成Ti0₂的離子方程式是TiOCl₄^2-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-．
（4）由濾液D制備LiFeP0₄的過程中，所需17%雙氧水與H₂C₂0₄的質量比是20：9．
（5）若采用鈦酸鋰（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO₄）作電極組成電池，其工作原理為：Li₄Ti₅O₁₂+
3LiFePO₄$?_{放電}^{充電}$LiTi₅0₁₂+3FePO₄．該電池充電時陽極反應LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺．

8．某學生用0.10mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，記錄數據數據如下：

實驗序號	待測液體積（ML）	所消耗NaOH標準的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.50
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.4

（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點當滴入最后一滴標準液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不退色．
（2）鹽酸的物質的量濃度為0.10mol/L
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是偏高（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）．
（4）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe²⁺的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在甲中（填“甲”或“乙”），該反應的離子方程式為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．

7．隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注．甲烷是一種較為理想的潔凈燃料．以下是利用化學反應原理中的有關知識對甲烷轉化問題的研究．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-802.3kJ•mol^-1
H₂O（l）═H₂O（g），△H=+44.0kJ•mol^-1
則1.6g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為89.03kJ．
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值．
該反應可表示為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ•mol^-1．
為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101kPa或303kPa，其余實驗條件見下表）．

實驗序號	溫度/℃	壓強/kPa	CH4初始濃度/mol•L-1	H2O初始濃度/mol•L-1
1	360	p	2.00	6.80
2	t	101	2.00	6.80
3	360	101	2.00	6.80

表中t=480，p=303；設計實驗2、3的目的是探究溫度對化學反應速率的影響．
實驗1、2、3中反應的化學平衡常數的大小關系是K₂＞K₁=K₃（用K₁、K₂、K₃表示）．
（3）若800℃時，反應CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ•mol^-1的平衡常數（K）=1.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表：

CH4	H2O	CO	H2
3.0mol•L-1	8.5mol•L-1	2.0mol•L-1	2.0mol•L-1

則此時正、逆反應速率的關系是C．（填標號）
A．v（正）＜v（逆）　 　B．v（正）=v（逆）    C．v（正）＞v（逆）     D．無法判斷．

6．實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（　�。�

	A．	錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
	B．	滴定結束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴
	C．	取NaOH溶液時先平視讀數，后仰視讀數
	D．	盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2次～3次