5．在體積為2L的恒容密閉容器中加入0.6mol的CO和H₂混合氣體，在不同溫度下反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CH₃OH 的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（CO）：n（H₂）的變化關(guān)系如圖所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H＜0
	B．	圖示a點(diǎn)n（CO）：n（H2）=0.5，CO轉(zhuǎn)化率最高
	C．	若在狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ時(shí)，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡：c（CH3OH，狀態(tài)Ⅱ）=c（CH3OH，狀態(tài)Ⅰ）
	D．	正反應(yīng)速率ν正：ν正（狀態(tài)Ⅱ）＞ν正（狀態(tài)Ⅲ）

4．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．檢驗(yàn)蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象B．檢驗(yàn)溶液中是否含有NH₄⁺：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入濃NaOH溶液加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙放置試管口，觀察現(xiàn)象C．提純含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯加入過量濃溴水，振蕩后靜置過濾，除去三溴苯酚沉淀D．浸有KMnO₄（H⁺）溶液的濾紙中滴加SO₂水溶液，濾紙褪色，說明SO₂具有漂白性

3．某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，它們使用的藥品和裝置如圖所示
（1）SO₂氣體與Fe³⁺反應(yīng)的產(chǎn)物有Fe²⁺、SO₄^2-、H⁺（填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO₂和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO₂的是BD．
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃         B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒         D．銅與熱濃H₂SO₄
（3）裝置C的作用是除去多余的SO₂，防止污染大氣．
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有BF（填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)     C．漏斗   D．燒杯      E．玻璃棒     F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是因?yàn)锳的溶液中含有SO₂，SO₂也能使KMnO₄溶液褪色．

2．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�

	A．	除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：加熱
	B．	除去CO2中少量SO2：通過飽和NaHCO3溶液
	C．	除去氯氣中少量氯化氫：通過氫氧化鈉溶液
	D．	除去氧化鐵中少量氧化鋁：加入過量的燒堿溶液后，過濾

1．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10ml 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　�。�

	A．	10℃20mL 3mol/L的X溶液		B．	20℃30mL 2mol/L的X溶液
	C．	20℃10mL 4mol/L的X溶液		D．	10℃10mL 2mol/L的X溶液

20．下列反應(yīng)既能屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)		B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
	C．	灼熱的炭與CO2的反應(yīng)		D．	硫在氧氣中的燃燒反應(yīng)

19．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	所有的原子核內(nèi)都有質(zhì)子和中子
	B．	（H+）實(shí)質(zhì)上是一個(gè)裸露的質(zhì)子
	C．	核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同
	D．	非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4

18．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，與扇形元素周期表的填充對(duì)應(yīng)，并回答下列問題：

（1）E代表的元素處于常見周期表的位置是第二周期第VIA族．G的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）DE₂的電子式是，用電子式表示FM₂的形成過程．
（3）元素B和M形成的化合物的水溶液與元素KF的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．反應(yīng)后，向溶液中加入CK₄溶劑，振蕩后現(xiàn)象為下層溶液呈橙紅色．
（4）B、F、G三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）；比較元素J、K的非金屬性強(qiáng)弱，J的非金屬性弱于K（填“強(qiáng)”或“弱”）．并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論Cl₂+H₂S=2HCl+S↑或Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓．

17．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
	B．	H、D、T互為同位素，H2O、D2O、T2O互為同素異形體
	C．	堿金屬元素是指 IA族的所有元素
	D．	周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4

16．下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（　�。�

	A．	HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl		B．	純堿的化學(xué)式為：Na2CO3
	C．	原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子148C		D．	Na2O2電子式為