10．T℃時(shí)，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO₂（g）和O₂（g），發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），5min時(shí)甲達(dá)到平衡．其起始量及SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示．下列敘述不正確的是（　�。�

容器		甲	乙	丙
起始量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率		80%	α1	α2

	A．	0～5min內(nèi)，甲中SO2的反應(yīng)速率為0.032mol•L-1•min-1
	B．	T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400
	C．	平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2
	D．	平衡時(shí)，丙中氣體平均相對分子質(zhì)量與甲相同

9．25℃時(shí)，向10mL 0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	C點(diǎn)溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4
	B．	NaHC2O4溶液中水的電離程度比Na2C2O4溶液中小
	C．	B點(diǎn)，c （Na+）=2[c （H2C2O4）+c （HC2O4-）+c （C2O42-）]
	D．	D點(diǎn)，c （Na+）＞c （C2O42-）＞c （OH-）＞c （HC2O4-）＞c （H+）

8．Mg-H₂O₂電池可用于無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	Mg電極是該電池的正極		B．	H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	該電池的總反應(yīng)為：Mg+H2O2═Mg（OH）2		D．	溶液中Cl-向正極移動(dòng)

7．如表實(shí)驗(yàn)裝置及操作 （略去部分夾持儀器）正確的是（　　）

A．觀察Fe（OH）2 的生成	B．中和滴定	C．除去CO2氣體中 的HCl氣體	D．制取并收集干燥 的氨氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列有關(guān)NH₄Fe（SO₄）₂水溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	該溶液中，H+、Mg2+、NO3-、Cl-可以大量共存
	B．	該溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++2I-═Fe2++I2
	C．	該溶液和足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
	D．	該溶液與足量銅粉反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	明礬可用于凈水
	B．	氨可用于生產(chǎn)銨鹽、純堿
	C．	鋁熱反應(yīng)可用于冶煉某些金屬
	D．	核磁共振氫譜可用于測量某些有機(jī)物的相對分子質(zhì)量

4．汽車尾氣中CO、NO₂在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200KJ/mol，一定溫度下，向容積固定為 2L的密閉容器中充入一定量的 CO和 NO₂，NO₂ 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示
①0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO）=0.03mol/L．min?，從 11 min 起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?1L，則d2 n NO 的變化曲線可能為圖中的 （填字母）．
②恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變．

3．①25℃時(shí)，將a mol/L 的NaCN 溶液與0.01mol/L 的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液 pH=7，
則（a） HCN 的電離常數(shù)K_a （用含ɑ的代數(shù)式表示）為（100a-1）×10^-7 mol•L^-1；
（b）下列關(guān)于該溶液的說法正確的是B．
A．此溶液有C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（CN^-）
B．此溶液有C（Na⁺）=C（HCN）+C（CN^-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
②25℃時(shí)，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1×10^-2 mol•L^-1 ，則該溫度下NaHSO₃水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_b=1.0×10^-12mol•L^-1，若向NaHSO₃溶液中加入少量I₂，則溶液中將$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

2．含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石．晶體硅（熔點(diǎn) 1410℃）用途廣泛，制取與提純方法有多種．
（1）煉鋼開始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO$\stackrel{高溫}{→}$2Fe+SiO₂，其目的是CD．
A．得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥  B．制取SiO₂，提升鋼的硬度
C．除去生鐵中過多的Si雜質(zhì) D．除過量FeO，防止鋼變脆
（2）一種由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$ SiCl₄$\stackrel{蒸餾}{→}$ SiCl₄（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$ Si（純），在上述由SiCl₄制純硅的反應(yīng)中，測得每生成 1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX₄）下列敘述正確的是BC
A．NaX易水解　　　  
B．SiX₄是共價(jià)化合物
C．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX₄
D．SiF₄晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（3）粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷（SiH₄），硅烷分解也可以生成高純硅．硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因：C和Si最外層電子數(shù)相同（或“是同主族元素”），C原子半徑小于Si（或“C原子電子層數(shù)少于Si”） Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷．
（4）此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅（SiHCl₃），通過反應(yīng)：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高純硅．不同溫度下，SiHCl₃的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是ac（填字母序號）．
a．該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大
b．橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是$\frac{n（SiHC{l}_{3}）}{n（{H}_{2}）}$
c．實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl₃的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)
（5）硅元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是H₂SiO₃．室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的是硅酸鈉，其原因是硅酸的K_a2小于碳酸的K_a2，硅酸鈉更易水解．
已知：H₂SiO₃：K_a1=2.0×10^-10      K_a2=1.0×10 ^-12H₂CO₃：K_a1=4.3×10 ^-7  K_a2=5.6×10 ^-11．

1．下列說法或表示方法中正確的是（　　）

	A．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	由C（金剛石）═C（石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	在101 KPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
	D．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ