1．如圖所示，A、B、C是常用的三種制備氣體的裝置，D是多用途瓶．

實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：鋅粒、二氧化錳、生石灰、濃鹽酸、過氧化氫、稀鹽酸、濃硫酸、濃氨水．請根據(jù)提供藥品和裝置回答下列問題：
（1）①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，可選用的裝置是B（填序號(hào)）．
②用D裝置排空法收集氫氣時(shí)，氣體從b口入；除去氫氣中的水蒸氣，裝置D中加入的試劑名稱為濃硫酸．
③實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所選試劑的化學(xué)式為MnO₂、H₂O₂．
（2）①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
②檢驗(yàn)C裝置氣密性的實(shí)驗(yàn)操作方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水槽的水中，給燒瓶微熱，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管有一端液柱產(chǎn)生，且保持一段時(shí)間，證明氣密性良好．
（3）將97.5g鋅投入一定量的濃硫酸中，鋅完全反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生的氣體通過足量酸性KMnO₄溶液時(shí)，現(xiàn)象為紫紅色變淺或褪色，而后又收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則參加反的硫酸的物質(zhì)的量為2.5mol．

20．晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞．NaCl的晶胞如圖所示，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高．現(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將NaCl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中．②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為V mL．回答下列問題：
（1）步驟①中儀器A最好用容量瓶（填儀器名稱）．
（2）你認(rèn)為步驟②中是用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，原因是因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管（溶解）．
（3）能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管不能，其原因是實(shí)驗(yàn)中需要準(zhǔn)確量取苯的體積．
（4）經(jīng)X-射線衍射測得NaCl晶體中相鄰Na⁺和Cl^-的核間距為acm．則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為N_A=$\frac{29.25V}{m{a}^{3}}$．

19．硫代硫酸鈉俗稱保險(xiǎn)粉，又名“大蘇打”．可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實(shí)驗(yàn)試劑．
I．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某研究小組依據(jù)該反應(yīng)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度 /℃	Na2S2O3		H2SO4		蒸餾水體積 /mL
		體積/mL	濃度/mol•L-1	體積/mL	濃度/mol•L-1
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	5
③	25	5	0.2	10	0.2	5
④	50	5	0.1	10	0.1	5
⑤	50	10	0.2	5	0.2	5

下列有關(guān)說法正確的是AD
A．實(shí)驗(yàn)①和②究其他條件不變時(shí)Na₂S₂O₃濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響
B．實(shí)驗(yàn)①和③溶液變渾濁的時(shí)間相同
C．其他條件不變時(shí)，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)③和⑤
D．該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中采用的研究方法是實(shí)驗(yàn)比較法．

18．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是硫酸銅與鋅反應(yīng)生成銅，形成銅、鋅、稀硫酸原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率；
（2）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度，
適當(dāng)增加硫酸的濃度或增加鋅粒的表面積等（答兩種）；
（3）為了進(jìn)一步研究上述反應(yīng)中硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下6組實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí) 驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	15	10	0

請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：其中：V₂=V₅（填“＞”、“＜”或“=”）；V₅=30，V₆=10，V₈=19.5；（填具體數(shù)值）

17．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢（填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl₃溶液改為Fe³⁺濃度相同的Fe₂（SO₄）₃溶液更為合理，你是否贊同是（填是或否）．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中一定需要測量的數(shù)據(jù)是①（填序號(hào)）．
①收集40mL氣體所需要的時(shí)間 ②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度．

16．已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表（所取溶液體積均為10mL）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L-1	c（H2SO4）/mol•L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他條件不變時(shí)：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①⑤或②④（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇①②或①③或④⑤（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
若同時(shí)選擇①②③溶液變渾濁的時(shí)間，探究比較改變不同反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．

15．酸性KMnO₄溶液與草酸溶液（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)．現(xiàn)用濃度為0.01mol/L酸性KMnO₄溶液滴定未知濃度的草酸，請回答下列問題：
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液500.00ml，配制過程需用的儀器除托盤天平，藥匙，燒杯，玻璃棒外還需要500mL容量瓶、膠頭滴管
（3）用KMnO₄滴定草酸溶液，需要選指示劑嗎？如需要?jiǎng)t填上指示劑名稱，若不需要填上“無”KMnO₄溶液，在操作過程中左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手振蕩錐形瓶，終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象當(dāng)最后一滴KMnO₄溶液滴入時(shí)，溶液為紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測溶液體積/ml	KMnO4溶液體積/ml
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

則測出的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L^-1
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測定草酸濃度偏高的是AC
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失
B．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)俯視刻度線
C．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
D．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥．

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，不正確的是（　�。�

	A．	滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測體積偏小
	B．	用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
	C．	用濕潤的pH試紙測溶液的pH，測定值一定有誤差
	D．	測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測中和熱的值偏小

13．某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO₃溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO₃溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下．
（1）查閱資料 知NaHSO₃與過量KIO₃反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定．已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO₃^-+3HSO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺，則第二步反應(yīng)的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
（2）通過測定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如表．

編號(hào)	0.01mol/LNaHSO3溶液/mL	0.01mol/L KIO3 溶液/mL	H2O/mL	反應(yīng)溫度 /℃	溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s
①	6.0	10.0	4.0	15	t1
②	6.0	14.0	0	15	t2
③	6.0	a	b	25	t3

實(shí)驗(yàn)①②是探究KIO₃溶液的濃度或者濃度對反應(yīng)速率的影響，表中t₁＞t₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=10.0，b=4.0．
（3）將NaHSO₃溶液與KIO₃溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大．該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二．
假設(shè)一：生成的SO₄^2-對反應(yīng)起催化作用；
假設(shè)二：生成的I^-或H⁺對反應(yīng)起催化作用；
…
（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成如表中內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率v（甲） 在燒杯乙中先加入少量①Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時(shí)的反應(yīng)速率v（乙）	②若v（甲）=v（乙），則假設(shè)一不成立 ③若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立 （填“＞”、“=”或“＜”）

12．O₃和O₂在酸性條件下都能氧化海水中的I^-得到碘單質(zhì)，現(xiàn)將O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進(jìn)行模擬研究．
（1）用一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示該模擬實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)：O₃+6I^-+6H⁺=3H₂O+3I₂
（2）為探究外界條件對I₂生成速率的影響，做了如下三組實(shí)驗(yàn)，（其中O₃、H₂SO₄、NaI的量都相同，溶液的體積均為20mL）填寫表中的空白處．

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	反應(yīng)物	反應(yīng)前溶液的pH	溫度
I	對照實(shí)驗(yàn)	O3+H2SO4+NaI	5	25℃
II	① 探究FeCl2對反應(yīng)速率的影響	O3+H2SO4+NaI+FeCl2	5	?
III	探究溫度對速率的影響	O3+H2SO4+NaI	③ 5	5℃

（3）在該模擬實(shí)驗(yàn)中要測試是否有I₂生成，需要加入一種試劑的名稱是淀粉溶液（或淀粉試劑）
（4）有同學(xué)建議將FeCl₂換成FeSO₄更能準(zhǔn)確的反映某種微粒對該化學(xué)反應(yīng)速率有影響，則該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖桥懦鼵l^-的干擾，探究Fe²⁺對該反應(yīng)速率的影響（或探究Fe²⁺對該反應(yīng)是否有催化作用）．