1．如圖所示，A、B、C是常用的三種制備氣體的裝置，D是多用途瓶．

實驗室提供的藥品有：鋅粒、二氧化錳、生石灰、濃鹽酸、過氧化氫、稀鹽酸、濃硫酸、濃氨水．請根據(jù)提供藥品和裝置回答下列問題：
（1）①實驗室制備氨氣，可選用的裝置是B（填序號）．
②用D裝置排空法收集氫氣時，氣體從b口入；除去氫氣中的水蒸氣，裝置D中加入的試劑名稱為濃硫酸．
③實驗室制取氧氣所選試劑的化學式為MnO₂、H₂O₂．
（2）①寫出實驗室制取氯氣的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
②檢驗C裝置氣密性的實驗操作方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導管插入水槽的水中，給燒瓶微熱，導管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導管有一端液柱產(chǎn)生，且保持一段時間，證明氣密性良好．
（3）將97.5g鋅投入一定量的濃硫酸中，鋅完全反應，當產(chǎn)生的氣體通過足量酸性KMnO₄溶液時，現(xiàn)象為紫紅色變淺或褪色，而后又收集到11.2L氣體（標準狀況），則參加反的硫酸的物質(zhì)的量為2.5mol．

20．晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞．NaCl的晶胞如圖所示，隨著科學技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高．現(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將NaCl固體研細、干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中．②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為V mL．回答下列問題：
（1）步驟①中儀器A最好用容量瓶（填儀器名稱）．
（2）你認為步驟②中是用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，原因是因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管（溶解）．
（3）能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管不能，其原因是實驗中需要準確量取苯的體積．
（4）經(jīng)X-射線衍射測得NaCl晶體中相鄰Na⁺和Cl^-的核間距為acm．則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)學表達式為N_A=$\frac{29.25V}{m{a}^{3}}$．

19．硫代硫酸鈉俗稱保險粉，又名“大蘇打”．可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑，也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療，也是一種常用的實驗試劑．
I．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某研究小組依據(jù)該反應探究外界條件對反應速率的影響，設計實驗如下：

實驗 編號	實驗溫度 /℃	Na2S2O3		H2SO4		蒸餾水體積 /mL
		體積/mL	濃度/mol•L-1	體積/mL	濃度/mol•L-1
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	5
③	25	5	0.2	10	0.2	5
④	50	5	0.1	10	0.1	5
⑤	50	10	0.2	5	0.2	5

下列有關(guān)說法正確的是AD
A．實驗①和②究其他條件不變時Na₂S₂O₃濃度對相關(guān)反應速率的影響
B．實驗①和③溶液變渾濁的時間相同
C．其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗③和⑤
D．該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法．

18．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是硫酸銅與鋅反應生成銅，形成銅、鋅、稀硫酸原電池，加快化學反應速率；
（2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度，
適當增加硫酸的濃度或增加鋅粒的表面積等（答兩種）；
（3）為了進一步研究上述反應中硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學習小組設計了如下6組實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實 驗 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	15	10	0

請完成此實驗設計，其中：其中：V₂=V₅（填“＞”、“＜”或“=”）；V₅=30，V₆=10，V₈=19.5；（填具體數(shù)值）

17．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察兩支試管中產(chǎn)生氣泡的快慢（填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl₃溶液改為Fe³⁺濃度相同的Fe₂（SO₄）₃溶液更為合理，你是否贊同是（填是或否）．
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是①（填序號）．
①收集40mL氣體所需要的時間 ②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的濃度 ③過氧化氫溶液的濃度．

16．已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響．設計實驗如表（所取溶液體積均為10mL）：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L-1	c（H2SO4）/mol•L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇①⑤或②④（填實驗編號）；
探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇①②或①③或④⑤（填實驗編號）；
若同時選擇①②③溶液變渾濁的時間，探究比較改變不同反應物濃度對反應速率的影響對化學反應速率的影響．

15．酸性KMnO₄溶液與草酸溶液（H₂C₂O₄）溶液反應．現(xiàn)用濃度為0.01mol/L酸性KMnO₄溶液滴定未知濃度的草酸，請回答下列問題：
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）配制標準溶液500.00ml，配制過程需用的儀器除托盤天平，藥匙，燒杯，玻璃棒外還需要500mL容量瓶、膠頭滴管
（3）用KMnO₄滴定草酸溶液，需要選指示劑嗎？如需要則填上指示劑名稱，若不需要填上“無”KMnO₄溶液，在操作過程中左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手振蕩錐形瓶，終點時的現(xiàn)象當最后一滴KMnO₄溶液滴入時，溶液為紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測溶液體積/ml	KMnO4溶液體積/ml
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

則測出的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol•L^-1
（5）下列操作會導致測定草酸濃度偏高的是AC
A．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失
B．配制標準溶液時俯視刻度線
C．未用標準液潤洗滴定管
D．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥．

14．下列有關(guān)實驗誤差分析中，不正確的是（　�。�

	A．	滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小
	B．	用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大
	C．	用濕潤的pH試紙測溶液的pH，測定值一定有誤差
	D．	測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測中和熱的值偏小

13．某研究性學習小組向一定量的NaHSO₃溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO₃溶液，一段時間后，溶液突然變藍色．為進一步研究有關(guān)因素對反應速率的影響，探究如下．
（1）查閱資料 知NaHSO₃與過量KIO₃反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定．已知第一步反應的離子方程式為IO₃^-+3HSO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺，則第二步反應的離子方程式為IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如表．

編號	0.01mol/LNaHSO3溶液/mL	0.01mol/L KIO3 溶液/mL	H2O/mL	反應溫度 /℃	溶液變藍所用時間t/s
①	6.0	10.0	4.0	15	t1
②	6.0	14.0	0	15	t2
③	6.0	a	b	25	t3

實驗①②是探究KIO₃溶液的濃度或者濃度對反應速率的影響，表中t₁＞t₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=10.0，b=4.0．
（3）將NaHSO₃溶液與KIO₃溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大．該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二．
假設一：生成的SO₄^2-對反應起催化作用；
假設二：生成的I^-或H⁺對反應起催化作用；
…
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成如表中內(nèi)容．

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v（甲） 在燒杯乙中先加入少量①Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v（乙）	②若v（甲）=v（乙），則假設一不成立 ③若v（甲）＜v（乙），則假設一成立 （填“＞”、“=”或“＜”）

12．O₃和O₂在酸性條件下都能氧化海水中的I^-得到碘單質(zhì)，現(xiàn)將O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究．
（1）用一個離子反應方程式表示該模擬實驗中發(fā)生的反應：O₃+6I^-+6H⁺=3H₂O+3I₂
（2）為探究外界條件對I₂生成速率的影響，做了如下三組實驗，（其中O₃、H₂SO₄、NaI的量都相同，溶液的體積均為20mL）填寫表中的空白處．

編號	實驗目的	反應物	反應前溶液的pH	溫度
I	對照實驗	O3+H2SO4+NaI	5	25℃
II	① 探究FeCl2對反應速率的影響	O3+H2SO4+NaI+FeCl2	5	?
III	探究溫度對速率的影響	O3+H2SO4+NaI	③ 5	5℃

（3）在該模擬實驗中要測試是否有I₂生成，需要加入一種試劑的名稱是淀粉溶液（或淀粉試劑）
（4）有同學建議將FeCl₂換成FeSO₄更能準確的反映某種微粒對該化學反應速率有影響，則該同學的實驗目的是排除Cl^-的干擾，探究Fe²⁺對該反應速率的影響（或探究Fe²⁺對該反應是否有催化作用）．