10．市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大．回收廢舊鋅錳電池并進(jìn)行重新處理，可以獲得MnO₂及其他副產(chǎn)品，其工藝流程如下：

已知：“錳粉”的主要成分有MnO₂、Zn（OH）₂、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽．常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如表：

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Mn（OH）2/Mn（OH）3
開(kāi)始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH （c≤1.0×10-5mol/L）	3.7	9.6	8.0	8.8

（1）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=8.0，目的是使Fe³⁺、Zn²⁺完全沉淀而除去；計(jì)算常溫下Zn（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17．
（2）濾液1中加入H₂O₂的作用是Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺
（3）寫(xiě)出濾液2中的Mn²⁺變成MnO₂的離子方程式Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O．
（4）寫(xiě)出濾渣B與稀硫酸在pH=5時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn（OH）₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O．
（5）工藝中還可以將濾液4進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌得到含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體．
（6）MnO₂常用來(lái)制取KMnO₄．在一定條件下將MnO₂氧化為K₂MnO₄，然后用鐵作陰極、鉑作陽(yáng)極電解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄．電解K₂MnO₄溶液陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2MnO₄^2--2e^-=2MnO₄^-．

9．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)和氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價(jià)鐵；
假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價(jià)鐵；
假設(shè)3：鐵礦石中含有+3價(jià)和+2價(jià)鐵．
[查閱資料]2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
[定性探究]
實(shí)驗(yàn)（一）
取鐵礦石樣品粉碎，盛裝于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量過(guò)氧化氫溶液；
④向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液．
（1）上述X溶液是稀硫酸（填“稀硝酸”“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價(jià)鐵的方案是②（填序號(hào)）．
[定量探究]
實(shí)驗(yàn)（二）　鐵礦石中含氧量的測(cè)定：
①按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；
③A中開(kāi)始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃C處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻．

（2）按上述方案進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各項(xiàng)操作都正確，但最終測(cè)得結(jié)果都偏高，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案的建議：裝置D后連接一個(gè)盛堿石灰的干燥管．
如果拆去B裝置，測(cè)得結(jié)果可能會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（3）改進(jìn)方案后，測(cè)得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．若將H₂換成CO，則還需補(bǔ)充尾氣處理裝置．
實(shí)驗(yàn)（三）　鐵礦石中含鐵量的測(cè)定：

（4）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（5）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過(guò)量的Cl₂．
（6）若滴定過(guò)程中消耗0.500 0mol•L^-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．

8．燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)．SO₂、CO、CO₂也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）如圖所示，利用電化學(xué)原理將SO₂ 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C，若A為SO₂，B為O₂，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-；
（2）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-b kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-d kJ•mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+3/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O ）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1；
（3）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0.17，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則$\frac{a}$的值＞1（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時(shí)V_逆＞V_正（填“＜”，“＞”，“=”）．
④判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是A．
A．CO₂減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
C．CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等
D．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化．

7．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	NaH2PO4溶液PH＜7，則在溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
	B．	0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液與0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等體積混合：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
	C．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合（pH＜7）c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	D．	0.2mol•L-1NaHCO3溶液與0.1mol•L-1Na2CO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中NH4+、Al3+、NO3-、Cl-可以共存
	B．	氧化鎂可以用作耐火材料
	C．	淀粉和纖維素都可用（C6H10O5）n表示，二者互為同分異構(gòu)體
	D．	濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體

5．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述正確的是（　�。�

	A．	分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
	B．	若R為乙基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H14O7
	C．	lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol
	D．	lmol該化合物最多可與7mol Br2完全反應(yīng)

4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	用圖甲的方法不能檢查此裝置的氣密性
	B．	圖乙可以作為CCl4萃取溴水后的分液裝置
	C．	實(shí)驗(yàn)室用圖丙所示裝置制取少量氨氣
	D．	圖丁洗氣瓶中的白色沉淀為BaSO3

3．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡(jiǎn)單離子中D離子的半徑最小
	B．	元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)
	C．	元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在
	D．	元素B的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
	B．	常溫常壓下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA個(gè)C-H鍵
	C．	常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

1．化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物
	B．	14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
	C．	福爾馬林可作食品的保鮮劑
	D．	“開(kāi)發(fā)利用新能源”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量