19．下面是18×7的格子，按要求作答

A

He

G

C

D

B

E

F

I

H

Fe

Cu

（1）用封閉的實(shí)線繪出元素周期表的輪廓，注意：不得使用鉛筆作圖．
（2）C元素的一種中子數(shù)為10的同位素的原子符號為₈¹⁸O，C^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C、D、E、F的簡單離子半徑由小到大順序是Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-＜O^2-．（填寫離子符號 ）
（3）A、G、C中的2種或3種元素能形成18個電子的分子N₂H₄、H₂O₂（填化學(xué)式），其中A、G也能形成GA₅的離子化合物（填電子式）．
（4）請分別用1個離子方程式說明B和F的金屬性強(qiáng)弱：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓或Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，C和D的非金屬性強(qiáng)弱2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（5）Fe位于周期表第四周期VIII族，請運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性的強(qiáng)弱．寫出總反應(yīng)式：2 Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺負(fù)極電極反應(yīng)式：Cu-2e^-=Cu²⁺，并在方框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)注電極材料和電解質(zhì)溶液．

18．已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143kJ，18g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量．其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

	O═O	H-H	H-O（g）
1 mol化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	496	436	x

則表中x為（　�。�

A．

920

B．

557

C．

463

D．

188

17．下列有關(guān)能量變化的說法正確的是（　�。�

	A．	2SO2（g）+02（g） $?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol，則2molSO2完全反應(yīng)放出熱量等于196.6kJ
	B．	“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
	C．	已知C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ/mol，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	D．	氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

16．如圖為反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（　　）

	A．	H-H鍵比Cl-Cl鍵強(qiáng)，H-Cl鍵是極性共價鍵
	B．	斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，該反應(yīng)△H=-183kJ/mol
	C．	若生成液態(tài)HCl，則反應(yīng)釋放的能量將減少
	D．	反應(yīng)的焓變與假想的中間物質(zhì)的種類、狀態(tài)無關(guān)

15．某同學(xué)分析Zn與稀H₂SO₄的反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（2）制H₂時，用稀硫酸而不用濃硫酸，原因是濃H₂SO₄具有強(qiáng)氧化性，不能生成氫氣．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂O（l）△H=-112kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol
則Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)生成1mol H₂ 時的反應(yīng)熱△H=-158kJ/mol．
（4）該同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分析影響反應(yīng)速率的因素．
實(shí)驗(yàn)時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計(jì)數(shù)每1 分鐘內(nèi)從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如下表所示：

1分鐘水滴數(shù)（斷開K）	34	59	86	117	…	102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）	58	81	112	139	…	78

分析反應(yīng)過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應(yīng)初期，閉合K時比斷開K時的反應(yīng)速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應(yīng)速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應(yīng)后期，斷開K時的反應(yīng)速率快于閉合K時的反應(yīng)速率，主要原因是溶液中的c（H⁺）大于閉合K時溶液中的c（H⁺）．
③從能量轉(zhuǎn)換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是斷開K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成熱能，閉合K時，反應(yīng)的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應(yīng)速率更快．

14．關(guān)于下列圖象的說法正確的是（　�。�

	A．	圖Ⅰ：其他條件不變，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系
	B．	圖Ⅱ：25℃時，稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$與加水的體積的關(guān)系
	C．	圖Ⅲ：25℃時，向0.1mol•L-1Na2S溶液中滴加稀鹽酸至足量，c（HS-）與鹽酸體積的關(guān)系
	D．	圖Ⅳ：一定溫度下，稀硫酸的導(dǎo)電能力與加入的Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系

13．（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容時向容量瓶中加蒸餾水超過刻度線，其結(jié)果偏�。�（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）
（2）從石油中分離出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是分餾．（填“干餾”或“分餾”）
（3）除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫雜質(zhì)，選用的試劑是飽和NaHCO₃溶液．（填“NaOH溶液”或“飽和NaHCO₃溶液”）
（4）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，回答下列問題：
①收集氨氣的方法是向下排空氣法．
②驗(yàn)證氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近塞棉花的試管口，若試紙變藍(lán)色，說明收集滿．（寫一種）

12．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答下列問題．

（1）元素④的符號是Si；
（2）⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系：⑤＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：①＞②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高價氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

11．化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用．
（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu₃O₇，其中1/3的Cu以罕見的Cu³⁺形式存在．Cu³⁺基態(tài)的核外電子排布式為_1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．
（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛．研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性．下列物質(zhì)適合做錄音帶磁粉原料的是B（填選項(xiàng)字母）．
A．V₂O₅      B．CrO₂      C．PbO      D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎的中國人．青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖l所示，碳原子的雜化方式為sp²、sp³．
（4）“可燃冰因儲量大”，污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為氫鍵、范德華力
②H₂O的鍵角大于CH₄原因?yàn)榧淄榉肿拥碾s化軌道中無孤電子對，而H₂O分子有兩對孤對電子，孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小

（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景，該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，該晶胞中有4個碳原子．已知石墨的層間距為a pm，C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，則石墨晶體的密度為$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a^{3}{N}_{A}}$g．cm^-3（列出計(jì)算式）．

10．用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

則下列說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)③的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
	B．	②③的目的是富集溴，提高Br2的濃度
	C．	蒸餾塔溫度控制在90℃左右的原因是防止溫度過高將水蒸餾出來
	D．	從海水中提取任何化學(xué)物質(zhì)都需要經(jīng)過化學(xué)變化